湖北省教学合作届高三化学联考试题.docx
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湖北省教学合作届高三化学联考试题
湖北省教学合作2014届高三化学10月联考试题(扫描版)新人教版
高三年级十月联考化学试题参考答案
1、答案:
A
用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液,②错;铝在空气中耐腐蚀,是因为铝与空气中的氧气反应,在铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属的氧化,③错。
考点:
元素化合物的常识性质
2、答案:
C
A.可能是SiO32-,B.可能是HCO3-或SO32-等,D.可能有Ag+
考点:
离子的鉴别判断
3、答案:
D
酸是指电离出的阳离子全部为H+的化合物,并不是说含有氢元素的物质都是酸,故A错误;氧化还原反应的实质是电子的转移,并不一定要有氧的得失,Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应,B错误;Na和H2O的反应是离子反应,因为有离子生成,C错误;分散质粒子直径为1nm~100nm之间的分散系为胶体,D正确
考点:
物质及化学反应的分类
4、答案:
C
鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,是难溶于水的固体,不能写成CO
,A选项错;由于Fe2+有还原性,HNO3有氧化性,二者之间会发生氧化还原反应,B选项错;NaOH溶液足量,则NH
与HCO
全部与OH-反应,D选项错。
正确答案为C。
考点:
离子方程式的正误判断
5、答案:
C
将两种相溶但沸点相差较大的液体分离的方法是蒸馏操作
考点:
物质的分离是化学实验的重要内容
6、答案:
D
H2SO4在两反应中的作用是催化剂
考点:
H2SO4的性质及用途
7、答案:
A
①中可能生成CO或CO2;②中生成NH4HSO3或(NH4)2SO3;③中生成NO或NO2;④中生成FeBr3+FeCl3或FeCl3+Br2;⑤只生成FeCl2+H2;⑥中与稀硫酸反应生成H2,与浓硫酸反应生成SO2;⑦只生成NaCl+CO2+H2O;⑧中只生成FeCl3,综上应选A。
考点:
元素化合物的性质
8、答案:
B
H2S和SO2反应生成H2O和S都不是气体,只有过量的SO2是气体;H2和Cl2常温下,又没光照不会反应;O2和NO反应生成NO2,O2过量;NH3和HCl反应生成NH4Cl是固体,压强最小。
考点:
物质的量在计算中的应用
9、答案:
A
分析题给反应,氧化性①中:
Cl2>Br2;②中:
KClO3>Cl2;③中:
KBrO3>KClO3,A对;①中KCl是还原产物,KBr发生氧化反应,B错;③中氧化剂是KBrO3,其转化为Br2,故1molKBrO3参加反应得到电子的物质的量为5mol,C错;反应②中氧化剂是KClO3,化合价降低5价,还原剂是HCl,化合价升高1价,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,D错。
考点:
氧化还原反应的基本概念及应用
10、答案:
A
气体X是SO2和CO2,气体Y是NO2,NO2把H2SO3(SO2)氧化为H2SO4(SO3),自身被还原为NO,NO最后被空气氧化为红棕色的NO2,溶液中的沉淀为BaSO4,CO2没参与反应。
考点:
元素化合物的性质,实验,物质的量综合应用,较难
产生的气体Y
11、答案:
D
铁的活动性是不会改变的,只是月球上没有氧气,故在月球上存在游离态铁。
考点:
元素化合物性质的综合应用
12、答案:
C
A项不能产生沉淀;B项中SO2表现出还原性;D项产生红棕色气体,浓硝酸表现出强氧化性和酸性。
考点:
元素化合物的性质,实验,氧化还原反应的综合应用
13、答案:
C
m(沉淀)=m(Fe、Cu)+m(OH-),设混合物中铁粉、铜粉的物质的量分别为x、y,则与足量HNO3反应时失去电子的物质的量为3x+2y,据化学式Fe(OH)3、Cu(OH)2,可知:
沉淀中n(OH-)=3x+2y,即n(OH-)=反应中转移的电子的物质的量,即0.05mol×3=0.15mol,质量为0.15mol×17g/mol=2.55g,所以沉淀的质量为(m+2.55)g
考点:
元素化合物的性质,守恒法在计算中的应用
14、答案:
D
A项,滴有KSCN的FeCl2溶液变红,是Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明Cl2具有氧化性;B项滴有酚酞的NaOH溶液褪色,证明氯水具有漂白性;C项的错误是,具有漂白性的是氯水,而不是Cl2;D项正确。
考点:
Cl2与氯水的性质
15、答案:
D
开始生成的气体是SO2,后来浓H2SO4变稀后,生成的气体是H2,设SO2为Xmol,H2为ymol,根据气体守恒可列方程:
X+y=1;根据H+守恒可列方程:
4X+2y+1.2=1.85×2解此二方程,X=0.25mol,y=0.75mol,故D正确
考点:
H2SO4的性质及相关计算
第Ⅱ卷
16、答案:
(3)(8)(9)(10)(11)(12),(4)(5)(6)(7)(13),
(1)(14)(每空1分)
(2)
(2分)
17、答案:
(1)Fe3+、Mg2+、CO
、Ba2+ Cl-(每空2分)
(2)SO
0.5mol/L(每空1分)
(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH
、Al3+、SO
,经计算,NH
、Al3+的物质的量都为0.02mol,SO
的物质的量为0.05mol,据电荷守恒知K+一定存在(共3分)
18、解析:
弄清H2O2的分子结构是解决本题的关键。
由H2O2的结构式H—O—O—H可推知,氧元素化合价为-1价,因此H2O2具有氧化性和还原性(以氧化性为主);H2O2的结构式中含有2个羟基,不难理解H2O2是一种二元弱酸。
MnO2是H2O2分解的催化剂,H2S有还原性,CH3COOH酸性比碳酸强,均使过碳酸钠失效。
答案:
(1)H—O—O—H -1价
(2)①弱酸 ②氧化(漂白) ③还原
(3)H2O2作氧化剂时的产物是H2O,不污染环境(4)D
(5)①2H2O2
2H2O+O2↑
②催化剂(或催化) 2H2O2
2H2O+O2↑(每空1分)
19、解析:
④是解决本题一个重要突破口。
因
可判断出L、K是氢氧化物,且含有Fe元素:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3符合④的转化,则D含Fe3+,J含Fe2+。
又因①②两反应的产物不同是由A溶液的浓稀不同引起的,判断A为HNO3,B是Fe,答案:
(1)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(每空2分)
(2)3Fe+2NO
+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)
(3)不能(1分)
20、
(1)检查装置的气密性
(2)托盘天平;防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中
(3)检验SO2是否除尽;CO2可溶于水
(4)c;a;g;使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收;e或g;偏低
(5)1∶1(本大题每空1分)
21、解析:
实验二中加入盐酸后,单质镁及AlO
均参与反应生成盐MgCl2、AlCl3。
实验三中AB阶段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,CD阶段反应的离子方程式为AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓,溶解与生成等量的Al(OH)3时,消耗的NaOH、HCl的物质的量相同,结合体积关系得c1/c2=2。
由图象知,整个过程中所用NaOH与HCl的物质的量相等,由c1/c2=2知,
VNaOH溶液∶VHCl溶液=1∶2,故a=7。
答案:
【实验一】
(1)合金表面有氧化膜
(2)形成原电池
(3)测定残留固体镁的质量(其他合理答案也可)
【实验二】AlO
+4H+===Al3++2H2O
【实验三】
(1)2
(2)7(本大题每空2分)