湖北省高中化学竞赛初赛试题.docx

1、湖北省高中化学竞赛初赛试题2008年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟 试卷满分：150分H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80R

2、b85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMt考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考

3、试后1小时内不得离场。（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。第I、卷计分表题号一二三四五总分满分7022222610150得分阅卷人第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第卷答题表题号1234567891011121314答案1、下列物质中，含有非极性共价键的化合物是ANa2O2 BCl2 CNa2SO4 DHI2、 向某硫酸铜的饱和溶

4、液中加入含18O的无水硫酸铜粉末g, 若保持溶液温度不变时, 其结果是A无水硫酸铜不再溶解, 粉末的质量不变, 仍为gB溶液中进入含有18O的硫酸根离子, 且白色粉末变为蓝色晶体, 其质量大于g C只发现白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于g D溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有 18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于g3、下列离子方程式不正确的是A将0.1 mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌 2HCO32CO2H2OB4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO27HH2O3Al(OH)3Al3C在

5、Mn2的溶液中加入 HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2OD硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O4、在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为和，则下列对和可能的关系概括得最完全的是： =4 =8 =30 =8 =5 A.只有 B. 只有 C.只有 D. 5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是A5H218O22KMnO43H2SO4518O2K2SO42MnSO48H2OBCH3CO

6、OHCH3CH218OHCH3COOCH2CH3H218OC2Na2O22H218O4NaOH18O2DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O6、B3N3H6是一种平面形分子（如右图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的三氯代物的同分异构体的种类一共有A3种 B4种 C5种 D6种7、将固体MnC2O42H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度255075100214280固体质量g17.917.916.014.314.37.15 下列说法错误的是 A2550，MnC2O42H2O未发生变化 B75时，MnC2O42H2O部分失去结晶水 C100时

7、，坩锅内固体均为MnC2O4 D280时，坩锅内固体为混合物8、在0，1.01105 Pa下，下列各组气体混合物的平均相对分子质量能达到50的是 A. N2和O2 B. HCl和Cl2 C. CO2和SO2 D. SO2和HBr9、在天平的两托盘上放上等质量的烧杯，然后向烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4，此时天平平衡。然后分别加入等质量的无水Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的相对质量是 A放NaHCO3的一端质量大 B放Na2CO3的一端质量大 C天平仍平衡 D无法判断10、密度为0.429 g/L的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过镍催化剂后，密度增大到

8、0.714 g/L（密度均已折算为标准状况）。则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的比例为A3:4:13 B5:2:15 C1:2:7 D2:4:13 11、在K、Na盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K、Na。如鉴定K可用亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6：Na2 K十Co(NO2)63K2NaCo(NO2)6(亮黄)下列哪些离子的大量存在会干扰K的鉴定AH BOH CC1 DNa12、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27

9、.6g(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mo1/L B15.7g混合物恰好与盐酸完全反应C加入混合物9.2g时盐酸未反应完 D能计算出混合物中NaHCO3的百分含量13、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：的高分子已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是 A B C D 14、 美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，

10、这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4 B“AND”和“EST”化学性质不同C这两种分子所包含的手性碳原子个数相同 D与足量氢气加成后所得产物相同第卷（非选择题，共80分）二 （本题包括2小题，共22分）15、（12分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；每次取1.00g此化肥样品，溶于20m

11、L蒸馏水中；加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；重复步操作12次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容 ，写出实验步骤中的离子方程式： 。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是 。A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗（3）步骤的实验目的是 。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。A.50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100

12、mL，150mL D. 250mL，500mL（5）若以(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 。（不需要化简）16、（10分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：、HOOH。式中OO表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c、将生成的A与H2反应（已

13、知该反应中H2作还原剂）。用电子式表示、两种结构：_、_。如果H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同） ；假如H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为 。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。三、(本题包括2小题，共22分)17、(10分) 在乙醚吡啶中用氢化铝锂（LiAlH4）处理碘化亚铜（CuI）的吡啶溶液后，得到一血红色的溶液，若再加过量的乙醚于此溶液中则沉淀出红棕色粉状化合物A。X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：温度超过60，A分解成一种常见的

14、紫红色金属单质和一种常见气态单质；A在氯气中着火；A与盐酸应放出气体。（1）A与氯气反应的化学方程式为 ；（2）A与盐酸反应的化学方程式为 。（3）又已知存在如下转化关系：，其中B和C均为有机物，请写出B到C的化学反应方程式 ，其反应类型为 。18、(12分) A、B是下列浓度均为0.1molL的溶液中的某一种：混有少量盐酸的MgSO4溶液，A12(SO4)3溶液，明矾溶液，Ba(OH)2溶液，NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系大致可画如右图像(未画完整，而且“大致”的意思是只需保证从一开始就有沉淀，最后沉淀的量为一定值即可，不必拘泥于斜率的大小

15、)。(1)符合这一图像的组合有多组，如表中的和，请你将其他所有可能的组合填入下表中(已填了两组，不一定填满，如果空格不够还可自行补充)。AB(2)若向试剂中逐渐加入试剂，请画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(x)的关系曲线示意图。四、(本题包括2小题，共26分)19、(14分) 已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分

16、别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。20、（12分）武汉80万吨乙烯项目投产后，每年可以产出氯乙烯、乙烯、丙烯和塑料原料等原材料240万吨，这些产品看似离我们很远，其实我们生活中很多司空见惯的东西，小到化纤布料、皮革箱包，大到建筑材料、工业原料等等，都是以其作为主要原料。比如2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：（1）请写出上述反应式中AE所代表的试剂及反应条件或产物的结构式；A： B： C： D： E： （2）请用系统命名法命名化合物F： 。（3）如何将2,

17、3-二氢呋喃转变为四氢呋喃？请用反应式表示；如何用简单的化学方法检验2,3-二氢呋喃是否完全转化？（4）四氢呋喃还可以由化合物G(C4H10O2)在少量硫酸存在下制得或由化合物H (C4H9ClO) 在氢氧化钠作用下制得，请分别写出化合物G和H的结构式。G： ； H： 。五、（本题10分）21、（10分）取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量如下表：编号甲乙丙丁戊固体成分NaClCl2体积/mL2345固体质量/g54.6243.6435.4830.1429.25

18、填写表中空白；在标准状况下，Cl2的体积为 ；原混合物中NaBr的物质的量为 mol。高中化学竞赛初赛试题参考答案题号1234567891011121314答案ABADADDBCBCABBBCAB二、（本题包括2小题，共22分）15. (12分) （1）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL) (2分)； OH+H+ H2O (2分)（2）AC (2分) （3）减小误差，提高实验结果的准确度 (2分) （4）C (2分)（5）（301031Vx1031）14/1 100% (2分)16. (10分) ； (每个1分共2分) H2C2H5OC2H5H2O

19、; C2H5OOC2H5H22C2H5OH (每个3分共6分) 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）（2分）三、（本题包括2小题，共22分）17. (10分) 答案：2CuH3Cl22CuCl22HCl（3分）；CuHHClCuClH2（3分）；C6H5COClCuH C6H5CHOCuCl（3分）；还原反应（1分）18. (12分) (1)（8分）AB(2)（4分）四、（本题包括2小题，共26分）19. (14分) （1）Al4C3；Na2O2；CH4 (每个1分共3分) （2）1.2041024 （1分） （3）4NH35O2 4NO6H2O （2分）（4）2AlO2C

20、O23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）（2分）； Al(OH)33HAl33H2O（2分）（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol1 （4分） 20、（10分）1（5分，每个1分）2（1分） 3,4-二溴-1-丁醇3.（2分）反应式:检验：用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸、铬酸溶液检验（答出其中一种即可），不褪色表明已完全转化。（1分，其中试剂0.5分、现象0.5）4（4分，各2分）五、（本题10分）21、答案：（1）编号甲乙丙丁戊固体组成NaI、NaBr、NaClNaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaBr、NaClNaClCl2的体积/mL2345固体的质量/g54.6243.6435.4830.1429.25（2）1344；1.0 mol（表格内的空每个1分共4分，第（2）小题两问每问3分，共6分）