高中化学选修四120题题目.docx
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高中化学选修四120题题目
选修四100题20190228
填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1海水提溴：
2海水提碘：
3海水提镁：
4煤脱硫：
5煤除尘：
6任何化学反应都伴随着_____的变化，断裂化学键要_____热；形成化学键要_____热。
7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的_______反应。
8Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的____热反应。
9燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。
而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。
10中和热，是稀强酸和稀强碱生成____mol水与可溶性盐放出的热。
11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应____（填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。
12盖斯定律：
化学反应的反应热只与反应的____状态有关，与反应____无关。
13物质的能量越大，越不____。
分子间键能越大，分子越稳定。
14已知：
石墨
金刚石
H=+14.5Klmol-1，则____更稳定。
15已知下列物质的键能，单位mol-1。
H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的
H=__________Klmol-1
16已知乙酸的燃烧热是--870.3，碳的燃烧热是--393.5，氢气的燃烧热是--285.5，单位都是：
Klmol-1请计算：
2C+2H2+O2=CH3COOH
H=______Klmol-1
17工业制取氨气：
18实验室制取氨气：
192SO2+O2
2SO3在达到平衡状态时，三者的反应速率之比是2：
1：
2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是_______。
20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数_____，反应速率增大。
21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。
否则，反应速率_____。
22升高温度，活化分子百分数_____，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。
23催化剂可迅速提高化学反应速率，_____反应平衡常数。
24当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应速率____（填有或者无）影响。
25充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率减小。
26在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率_____时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。
27
G=
H--T
S,当
G<0时，反应可自发进行；当
G>0时，反应一定不能自反进行；当
G=0时，反应达到_____状态。
28常见的盐类都是强电解质，比如明矾（），胆矾（），苏打（），小苏打（）等。
也有例外，比如硫氰酸钾（）与醋酸铅（）二者是若电解质。
在括号内写出对应物质的化学式。
29酸与碱无论强弱都会_____（填促进或者抑制）水的电离。
30醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以______（填促进或者抑制）它们的电离。
31浓度越大，弱电解质电离程度越小。
例如稀释浓醋酸，会促进醋酸的电离，pH值会______.（填增大或者减小）
32在常温下，水的离子积常数为1×10-14，随着温度的升高KW会_______.（填增大或者减小）。
33甲基橙的变色范围是_________，当PH小于小于3.1时呈___色，当3.14.4溶液呈____色。
34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反后溶液呈弱酸性用甲基橙作酸碱指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用酚酞作指示剂。
不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。
35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用_____测量碱的体积。
量筒精确值不够。
36中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是_______。
37写出高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式；
同时写出对应的离子方程式：
38写出高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；
39写出大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式；
同时写出对应的离子方程式：
40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式：
41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）,
固定体积，再充入1molH2与1molI2，反应速率_____.
固定体积，充入1molN2，则反应速率_____.
保持压强不变，充入1molN2，则反应速率_____.
保持压强不变，再充入1molH2与1molI2，反应速率_____.
提高温度，则反应速率_____.
42勒夏特列原理：
哪一边物质少平衡就往哪边移动。
用饱和食盐水出去___气中少量的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液除去_____气体中少量氯化氢等，都是利用了此原理。
43写出重铬酸根水解的离子方程式：
44重铬酸根是橙色，铬酸根是_____色；在重铬酸钠溶液中加入大量酸，溶液慢慢变成_____色；加入大量碱溶液变成_____色。
45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式：
加入氯化铁溶液，溶液会变更_____；加入氢氧化钠溶液，溶液颜色会变_____；加入大量氯化钾溶液颜色_____。
46写出雷雨发庄稼对应的化学方程式：
（有多个式子）
472NO2
N2O4,正反应是放热反应，升高温度，颜色_____。
（填加深或变淡）
48一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A（s）+4B（g）
3C（g），下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：
（）多选。
C的生成速率与C的分解速率相同
单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
容器内压强不再变化
混合气体总质量不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
混合气体总密度不再变化
容器温度不再变化
49在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：
xA+yB（g）=mC（g）,平衡时测得A的浓度是0.5，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，测得A的浓度变为了0.3，则下列说法正确的是（）多选。
A、x+yD、物质C的体积分数下降
502A（g）+B（g）=2M（g）,对于已经达到平衡状态的这个反应，减小压强，下列说法正确的是（）单选
A逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B逆反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动
D正逆反应速率均增大，平衡正向移动
51H3O+叫做_____，一分子H3O+中含有___个质子，___个中子，____个电子。
52升高温度，加水稀释盐溶液都会____盐类的水解。
53NaHSO3，NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶呈___性。
NaHCO3，NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故溶呈____性。
54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小，并排序：
CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
55弱酸的酸根离子都不能与____离子大量共存，弱碱的阳离子都不能同____离子大量共存。
56特别注意铝离子与铁离子只能在酸性条件下才能大量共存；碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。
57Al3+、Fe3+、不能同HS-S2-CO32-HCO3-ClO-大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。
58双水解反应配平：
Al3++S2-+H2O=Al（HO）3↓+H2S↑
59泡沫灭火器原理（写离子方程式）：
60明矾净水的离子方程式：
61热的纯碱去油污离子方程式：
62制备无水MgCl2,CuCl2都要在氯化氢气流中加热，目的是抑制金属阳离子的水解。
63比较NH4Cl溶液中，NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子浓度大小。
64已知酸性，HA>HB。
现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。
试比较以下各微粒浓度大小：
Na+,A-,B-,HA,HB,H+,OH-
65水解平衡常数Kh=
，例如，醋酸的电离平衡常数是：
，则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh=
=
，很显然这个结果Kh<10-7,可以得到规律，等酸的电离平衡常数大于10-7时候，等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。
66溶解度的定义：
在一定温度下，100g溶剂，一般默认是水，最多能溶解溶质的质量。
例如常温下，氯化钠的溶解度是36g，即100g水在常温下最多能溶解36g氯化钠。
67写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
68写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
69写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
70写出硫氢化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
71写出氯化铵溶液中电荷、物料、质子守恒。
72高中化学常见的呈淡黄色的物质有：
__________________，
73氯化银是______色，溴化银是______色，碘化银是______色。
74工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子，加入硫化钠可以除去。
写出这个反应的离子方程式。
75（弱酸制取强酸，特殊）H2S+CuSO4=
76H2S+SO2=
77H2S+Cl2=
78为除去MgCl2酸性溶液中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）多选。
ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3EMg（OH）2FMgO
79在某一元强碱MOH中，加入某一元酸HA，充分反应后溶液呈中性。
甲同学认为溶液中必有c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）与c（M+）是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸。
则______，同学正确，写出电荷守恒即可。
80向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42恰好完全沉淀时，溶液pH值大于7；写出对应的离子方程式：
81向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至Al3+加好完全沉淀时，溶液pH值等于7；写出对应的离子方程式：
82已知MgCl2·6·H2O晶体加热时易水解，但是MgSO4·7H2O受热时不易水解，Why?
83已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）,将二者饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，则（）单选。
A只有溴化银生成
B生成等物质的量的AgCl与AgBr
CAgCl多于AgBr
DAgCl少于AgBr
84原电池盐桥中含有琼胶与饱和氯化钾______，溶液，可以传递电荷，而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。
85原电池中，一般情况，活泼性强的金属作负极，失去电子。
正极得电子。
记住，不论是在原电池还是电解池中，得电子的那一极都叫______，。
86原电池中，阴离子向负极移动；阳离子向正极移动。
而电解池中，阴离子向正极（阳极）移动，阳离子向负极（阴极）移动。
切记。
87写出锌锰干电池总反应、正，负极反应。
Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（HO）
负极:
正极：
88写出银锌干电池总反应、正，负极反应。
银锌干电池：
（纽扣电池）Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag
负极反应：
正极反应
89写出铅蓄电池总反应，正、负极反应。
铅蓄电池（可充电的）：
Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极：
正极：
90CH4燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。
CH4在碱性条件下总反应：
负极反应
正极反应
91CH4燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。
总反应
负极：
正极
92写出CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。
甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
负极反应：
正极反应：
93写出CH3OH燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。
甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
负极反应：
正极反应：
94写出NH3燃料电池在碱性条件下负极反应：
（氨气被氧化成无污染气体）
95写出N2H4（肼）燃料电池在碱性条件下负极反应：
（N2H4被氧化成无污染气体）
96写出CH4甲烷燃料电池在固体电解质（可以自由传递O2-）的正负极反应式。
97金属活动性顺序为：
____________________________________.金属离子对应的单质金属活泼性越强，则氧化性越若。
例如钾离子氧化性最若，离子越往后氧化性越强，例如Zn2+K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+在电解池中不得电子，因为他们的氧化性没有氢离子强，即不放电。
所谓离子放电指离子的电子或者失去电子。
类似的，因为还原性S2->I->Br->Cl->OH->【NO3-SO42-CO32-】还原性越强，在水溶液中首先失去电子（即放电）。
因为水溶液中必含有OH-，所以，【NO3-SO42-CO32-】这些离子在水溶液中不失去电子，因为氢氧根失电子能力大于他们。
所以当溶液中阳离子不得的电子，阴离子不失电子，像这种情况就相当于电解水。
例如电解Na2CO3KOHH2SO4KNO3等,都相当于电解水。
他们的浓度都会增加，因为水跑出去了。
98再例如，电解CUCl2溶液，溶液中阳离子有CU2+,H+,阴离子有CI-，SO42-,所以氯离子失去电子，而铜离子得到电子，生成氯气和铜单质。
类似的请同学们思考。
写出电解氯化铜溶液的化学方程式：
99写出电解硫酸铜溶液方程式：
100写出氯碱工业方程式：
101电镀，通常把待镀件作____；镀层金属作____，含有镀层金属的溶液作电镀液。
102写出侯氏制碱法对应两个式子：
103制取漂白液（84消毒液）方程式：
104制取漂白粉方程式：
105漂白粉失效方程式：
106工业制铝：
107工业制镁：
108工业制钠;
109高炉炼铁：
110湿法炼铜：
111化学腐蚀是金属直接与_________________等接触，或者被电解质溶液直接腐蚀；而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶液接触，形成原电池。
112电化学腐蚀分为两种：
以金属钢铁为例子。
一：
析氢腐蚀：
在酸性条件下，Fe做负极，C碳做正极。
则负极铁失去两个电子，正极是氢离子得电子变成氢气。
写出正负极反应，总反应。
因为有氢气生成，故称之为析氢腐蚀。
正极：
负极：
总反应：
113吸氧腐蚀：
在弱酸或者中性条件下，金属暴露在空气中，则负极同样是铁Fe失去两个电子，正极是氧气得电子变成氢氧根离子。
写出负极反应：
正极：
总反应，配平Fe+O2+H2O=Fe（OH）2
然后生成的Fe（OH）2与空气中的水、氧气反应生成氢氧化铁。
写出对应方程式：
然后氢氧化铁再脱水，变成混合物铁锈：
Fe2O3·xH2O
114金属的电化学防护有两种：
一、例如在轮船的船体上加一大块锌板，这样，在海水电解质溶液里，铁就做正极，锌就做负极，形成了原电池。
锌极负极失去电子，失去电子的那一极都是阳极，得到电子的都就阴极，所以类似这样的方法叫做牺牲阳极（锌极）的阴极（铁）保护法。
利用了原电池原理。
115接上题目，电化学保护方法二：
例如海水里有钢铁闸门，若果不加以维护很溶液形成原电池被腐蚀。
那么我们可以外加一个直流电源，相当于构成了一个电解池，电解池负极是阴极得电子，所以铁闸门连接在直流电源负极。
而正极连接是不溶性导体，正极起到导电的作用。
注意：
1，电源必须是直流；2，正极不溶解，不被消耗。
这种方法叫：
外加直流电源的阴极保护法。
利用了电解池原理。
116写出氯化亚铁与铁氰化钾反应的化学方程式：
同时写出对应的离子方程式：
117：
制取烧酒用的提纯方法是：
118：
除去氯化钠固体中少量碘单质的方法是：
119：
从溴水中提取溴的步骤是：
_________________________
120区分氯化钠与氯化钾的方法是：
122煤干馏生成的气体有：
液体有：
固体有
123煤的直接液化：
煤的间接液化:
124煤的汽化：
125：
哇，这些题目简直太简单。
做完感觉自己真是太（选“棒”或“帅”）了。
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