高中化学选修四120题题目.docx

1、高中化学选修四120题题目选修四100题 20190228填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。1 海水提溴：2海水提碘：3 海水提镁：4煤脱硫：5煤除尘：6 任何化学反应都伴随着_的变化，断裂化学键要_热；形成化学键要_热。7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的_反应。8 Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的_热反应。9 燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成_mol水与可溶性盐放出的热。11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒

2、应_（填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的_状态有关，与反应_无关。13物质的能量越大，越不_。分子间键能越大，分子越稳定。14 已知： 石墨金刚石H= +14.5Kl mol-1，则_更稳定。15已知下列物质的键能，单位mol-1 。H-H=436， Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的H=_Kl mol-116已知乙酸的燃烧热是-870.3，碳的燃烧热是-393.5，氢气的燃烧热是-285.5，单位都是：Kl mol-1 请计算：2C+2H2+O2=CH3COOH H=_Klmol-1 17 工业

3、制取氨气：18实验室制取氨气：19 2SO2+O22SO3 在达到平衡状态时，三者的反应速率之比是 2：1：2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是_。20 增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数_，反应速率增大。21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否则，反应速率_。22 升高温度，活化分子百分数_，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。23 催化剂可迅速提高化学反应速率，_反应平衡常数。24当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应速率_(填有或者无)影响。25 充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反应物总浓度不改变，所以反应速率不变；

4、当压强不变，则充入气体后体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率减小。26 在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率_时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。27 G=H-TS, 当G0时，反应一定不能自反进行；当G=0时，反应达到_状态。28常见的盐类都是强电解质，比如明矾（ ），胆矾（ ），苏打（ ），小苏打（ ）等。也有例外，比如硫氰酸钾（ ）与醋酸铅（ ）二者是若电解质。在括号内写出对应物质的化学式。29酸与碱无论强弱都会_(填促进或者抑制)水的电离。30 醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以_(填促进或者抑制)它们的电离。31浓度越大，弱电解质电离程度

5、越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋酸的电离，pH值会_.(填增大或者减小)32在常温下，水的离子积常数为110-14 ，随着温度的升高KW会_.(填增大或者减小)。33甲基橙的变色范围是_，当PH小于小于3.1时呈_色，当3.1PH4.4溶液呈_色。34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反后溶液呈弱酸性用甲基橙作酸碱指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用酚酞作指示剂。不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用_测量碱的体积。量筒精确值不够。36 中和滴定实验中，酸式

6、滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是_。37 写出高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式；同时写出对应的离子方程式：38写出高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；39写出大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式；同时写出对应的离子方程式：40 氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式：41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) ,固定体积，再充入1molH2与1mol I2，反应速率_.固定体积，充入1molN2，则反应速率_.保持压强不变，充入1molN2，则反应速率_.保持压强不变，再充

7、入1molH2与1mol I2，反应速率_.提高温度，则反应速率_.42 勒夏特列原理：哪一边物质少平衡就往哪边移动。用饱和食盐水出去_气中少量的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液除去_气体中少量氯化氢等，都是利用了此原理。43写出重铬酸根水解的离子方程式：44重铬酸根是橙色，铬酸根是_色；在重铬酸钠溶液中加入大量酸，溶液慢慢变成_色；加入大量碱溶液变成_色。45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式：加入氯化铁溶液，溶液会变更_；加入氢氧化钠溶液，溶液颜色会变_；加入大量氯化钾溶液颜色_。46写出雷雨发庄稼对应的化学方程式：（有多个式子）47 2NO2N2O4 ,正反应是放热反应，升高温度，颜色_。(填

8、加深或变淡)48 一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应 A (s) + 4B(g) 3C(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：（ ）多选。C的生成速率与C的分解速率相同单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C容器内压强不再变化混合气体总质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体总密度不再变化容器温度不再变化49 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA+yB(g)=mC(g),平衡时测得A的浓度是0.5，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，测得A的浓度变为了0.3，则下列说法正确的是（ ）多选。A 、x+yHB 。现有等物质的量的NaB ,N

9、aA 两种盐溶液。试比较以下各微粒浓度大小：Na+ ,A- ,B- ,HA , HB ,H+ ,OH-65水解平衡常数Kh=，例如，醋酸的电离平衡常数是：，则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh= =，很显然这个结果Kh Ksp(AgBr),将二者饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3 溶液，则（）单选。A只有溴化银生成B生成等物质的量的AgCl 与 AgBrCAgCl多于 AgBrDAgCl 少于 AgBr84原电池盐桥中含有琼胶与饱和氯化钾_，溶液，可以传递电荷，而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。85原电池中，一般情况，活泼性强的金属作负极，失去电子。正极得电子。记住，不论

10、是在原电池还是电解池中，得电子的那一极都叫_，。86 原电池中，阴离子向负极移动；阳离子向正极移动。而电解池中，阴离子向正极（阳极）移动，阳离子向负极（阴极）移动。切记。87写出锌锰干电池总反应、正，负极反应。Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(HO)负极:正极：88 写出银锌干电池总反应、正，负极反应。银锌干电池：（纽扣电池）Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag负极反应：正极反应89写出铅蓄电池总反应，正、负极反应。铅蓄电池（可充电的）：Pb+PbO2+ H2SO4=2PbSO4+2H2O负极：正极：90 CH4燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。CH4在碱

11、性条件下总反应：负极反应正极反应91 CH4燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。总反应负极：正极92写出CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O负极反应：正极反应：93写出CH3OH燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O负极反应：正极反应：94写出 NH3 燃料电池在碱性条件下负极反应：（氨气被氧化成无污染气体）95 写出N2H4（肼）燃料电池在碱性条件下负极反应：（N2H4被氧化成无污染气体）96 写出CH

12、4 甲烷燃料电池在固体电解质（可以自由传递O2-）的正负极反应式。97 金属活动性顺序为：_.金属离子对应的单质金属活泼性越强，则氧化性越若。例如钾离子氧化性最若，离子越往后氧化性越强，例如Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+ I- Br- Cl- OH-【 NO3- SO42- CO32-】 还原性越强，在水溶液中首先失去电子（即放电）。因为水溶液中必含有OH- ，所以，【 NO3- SO42- CO32-】这些离子在水溶液中不失去电子，因为氢氧根失电子能力大于他们。所以当溶液中阳离子不得的电子，阴离子不失电子，像这种情况就相当于电解水。例如电解 Na2CO3 KOH H2SO4 KNO3

13、等,都相当于电解水。他们的浓度都会增加，因为水跑出去了。98 再例如，电解CUCl2溶液，溶液中阳离子有CU2+,H+,阴离子有CI- ，SO42- ,所以氯离子失去电子，而铜离子得到电子，生成氯气和铜单质。类似的请同学们思考。写出电解氯化铜溶液的化学方程式：99 写出电解硫酸铜溶液方程式：100写出氯碱工业方程式：101电镀，通常把待镀件作_；镀层金属作_，含有镀层金属的溶液作电镀液。102写出侯氏制碱法对应两个式子：103制取漂白液（84消毒液）方程式：104制取漂白粉方程式：105漂白粉失效方程式：106工业制铝：107工业制镁：108工业制钠;109高炉炼铁：110湿法炼铜：111化学

14、腐蚀是金属直接与_ _ _等接触，或者被电解质溶液直接腐蚀；而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶液接触，形成原电池。112电化学腐蚀分为两种：以金属钢铁为例子。一：析氢腐蚀：在酸性条件下，Fe 做负极，C 碳做正极。则负极铁失去两个电子，正极是氢离子得电子变成氢气。写出正负极反应，总反应。因为有氢气生成，故称之为析氢腐蚀。正极：负极：总反应：113吸氧腐蚀：在弱酸或者中性条件下，金属暴露在空气中，则负极同样是铁Fe失去两个电子，正极是氧气得电子变成氢氧根离子。写出负极反应：正极：总反应，配平 Fe+ O2 + H2O = Fe(OH)2然后生成的 Fe(OH)2与空气中的水、氧气反应生成氢

15、氧化铁。写出对应方程式：然后氢氧化铁再脱水，变成混合物铁锈：Fe2O3xH2O114 金属的电化学防护有两种：一、例如在轮船的船体上加一大块锌板，这样，在海水电解质溶液里，铁就做正极，锌就做负极，形成了原电池。锌极负极失去电子，失去电子的那一极都是阳极，得到电子的都就阴极，所以类似这样的方法叫做牺牲阳极（锌极）的阴极（铁）保护法。利用了原电池原理。115 接上题目，电化学保护方法二：例如海水里有钢铁闸门，若果不加以维护很溶液形成原电池被腐蚀。那么我们可以外加一个直流电源，相当于构成了一个电解池，电解池负极是阴极得电子，所以铁闸门连接在直流电源负极。而正极连接是不溶性导体，正极起到导电的作用。注意：1，电源必须是直流；2，正极不溶解，不被消耗。这种方法叫：外加直流电源的阴极保护法。利用了电解池原理。116写出氯化亚铁与铁氰化钾反应的化学方程式：同时写出对应的离子方程式：117：制取烧酒用的提纯方法是： 118：除去氯化钠固体中少量碘单质的方法是：119：从溴水中提取溴的步骤是：_ _ _ _120 区分氯化钠与氯化钾的方法是：122 煤干馏生成的气体有： 液体有：固体有123 煤的直接液化：煤的间接液化:124 煤的汽化：125：哇，这些题目简直太简单。做完感觉自己真是太（选“棒”或“帅”）了。