广东省北京师范大学东莞石竹附属学校学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版.docx
《广东省北京师范大学东莞石竹附属学校学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省北京师范大学东莞石竹附属学校学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省北京师范大学东莞石竹附属学校学年高一上学期期中考试化学精校解析Word版
广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2017-2018学年
高一上学期期中考试化学试题
制卷:
彭本辉审核:
李玉旺2017.11.16
相关元素平均相对原子量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64
一、选择题（每小题只有一个最恰当选项，每小题3分，共48分）
1.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）
A.硝酸、苏打、石灰石B.硅酸、纯碱、食盐
C.盐酸、乙醇、氯化钠D.硫酸、烧碱、小苏打
【答案】D
【解析】A、硝酸、苏打（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、盐、盐，A错误；B、硅酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、氯化钠分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、小苏打（NaHCO3）分别属于酸、碱、盐，D正确，答案选D。
2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析：
A、过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故C错误；D、反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确；故选C。
考点：
考查了物质的分离和提纯的相关知识。
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.摩尔是物质的质量的单位B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1
C.碳的摩尔质量为12gD.气体摩尔体积为22.4L/mol
【答案】B
【解析】A、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，B正确；C、碳的摩尔质量为12g/mol，C错误；D、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，D错误，答案选B。
4.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6
【答案】B
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。
根据硫酸根守恒可知3Vx：
Vy：
Vz＝1：
2：
3，解得x：
y：
z＝1：
6：
9，答案选B。
5.关于胶体的叙述，不正确的是（）
A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶
C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间
【答案】C
考点：
考查了胶体的相关知识。
6.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A.Na＋、HCO
、SO
、Cl－B.Cu2＋、NO
、Cl－、SO
C.H＋、Cl－、K＋、CO
D.K＋、Mg2＋、SO
、OH－
【答案】A
【解析】Na＋、HCO
、SO
、Cl－不反应，可大量共存，故A正确；Cu2＋显蓝色，故B错误；H＋、CO
反应生成二氧化碳和水，故C错误；Mg2＋、OH－生成氢氧化镁沉淀，故D错误。
7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
【答案】B
【解析】试题分析：
A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；B．22gCO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C．11.2LCO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4L，D错误，答案选B。
考点：
考查阿伏加德罗常数的计算
8.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】试题分析：
A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C.无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；答案为D。
【考点定位】考查电解质、非电解质概念的辨析
【名师点晴】本题解答关键是对下列概念的熟悉及理解程度，电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。
正确理解是解题的前提。
9.不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应
C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸
【答案】B
【解析】试题分析：
A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误，答案选B。
考点：
考查胶体和溶液的性质
10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl－、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
【答案】B
【解析】A、MnO4－在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH－；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
11.某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO
，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO
的个数比为（ ）
A.1：
2B.1：
4C.3：
4D.3：
2
【答案】A
【解析】试题分析：
根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，设NO有x个，3a×1+a×3=x×1，得：
x=6a,则溶液中K＋与NO3-的个数比为3a:
6a,=1:
2.
考点：
电荷守恒得的应用。
12.能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是（ ）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】试题分析：
A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。
考点：
考查离子方程式的书写
13.下列说法正确的是（ ）
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【解析】试题解析：
同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：
32=1：
2；错误；B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为1/16×5：
1/32×2=5:
1，正确；C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：
32=1：
2，错误；D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:
1/32=2：
1，错误；
考点:
有关物质的量相关计算。
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙与稀盐酸反应CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C.氢氧化镁与稀硫酸反应OH－＋H＋===H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【答案】B
【解析】试题分析：
A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；B．符合离子方程式的书写原则及物质的拆分要求，正确；C．氢氧化镁难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，错误；D．Cu2+的氧化性弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，错误。
考点：
考查离子方程式正误判断的知识。
15.下列实验操作正确的是（ ）
A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
B.蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D.配制100mL0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
【答案】A
【解析】试题分析：
A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。
考点：
考查实验的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项。
16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ）
A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2
B.肯定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2
C.肯定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种
D.Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3都存在
【答案】C
【解析】试题分析：
①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba（NO3）2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba（NO3）、CaCl2至少含有一种；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为②中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定有肯定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种。
考点：
考查物质推断。
二、填空题（每空2分，共38分）
17.
（1）在标准状况下，4.48L的NH3气体质量为________g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）现有以下物质：
①NaCl晶体 ②液态HCl③CaCO3固体 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦熔融KNO3 。
①以上物质中属于电解质的是________。
②属于非电解质的是________。
③能导电的物质是________。
【答案】
（1）.3.4
（2）.0.6NA（3）.1（4）.①②③⑦（5）.④⑤（6）.⑥⑦
【解析】
（1）在标准状况下，4.48LNH3气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，其中含氢原子的物质的量是0.6mol，氢原子个数是0.6NA个；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。
（2）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则以上物质中属于电解质的是NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KNO3，答案选①②③⑦；溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，则属于非电解质的是CO2、蔗糖，答案选④⑤；含有自由移动的电子或离子的物质可以导电，其中能导电的是物质是铜、熔融KNO3，答案选⑥⑦。
18.
（1）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。
③下列叙述错误的是________。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图，已知沉淀2为蓝色。
①填写沉淀的化学式：
沉淀1：
_______________；沉淀3：
______________；
②写出混合液＋A相关的离子方程式：
_____；溶液＋B相关的离子方程式：
________。
【答案】
（1）.红褐色
（2）.1～100nm（3）.B（4）.AgCl（5）.BaSO4（6）.Ag＋＋Cl－===AgCl↓（7）.H＋＋OH－===H2O、Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
点睛：
本题的难点是
（2），注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的，掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。
19.粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO
的方法是______________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。
滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
【答案】
（1）.取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO
（2）.Ba2+＋CO32-===BaCl2↓Ca2+＋CO32-===CaCO3↓（3）.萃取（4）.分液（5）.⑤①③④②
【解析】
（1）硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，检验硫酸根离子的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－；
（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42－和Ca2+以及的过量的Ba2+，因此加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式为Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓、Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓；（3）溴易溶于有机溶剂中，用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液；利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液，顺序为⑤①③④②。
三、实验题（共14分）
20.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：
①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________（填字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（填选项字母）
a.
b.
c.
d.
【答案】
（1）.12
（2）.14.6（3）.250mL容量瓶（4）.ADE（5）.d
【解析】试题分析：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：
c=
=
mol/L=12mol/L，故答案为：
12；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：
12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案为：
14.6；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：
计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：
量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：
250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则所配溶液浓度偏小，故选；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B不选；C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故D选；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故E选；故选ADE；
（3）标准状况下，aLHCl气体的物质的量n=
=
mol，
溶液的质量m=m（HCl）+m（水）=
g+1000g=（1000+
）g
溶液的体积V=
=
=
mL
根据c=
可知溶液的浓度c=
=
mol/L，故选d。
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：
紧抓c=
分析，如：
用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：
配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
升级会员 