B.E点溶液中：
c（Na+）=3c（CO32-）
c（OH-）+c（CO32-）>c（H+）+ c（H2CO3）+0.050mol·L-1
C.pH=11的溶液中：
c（H+）+c（Na+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+0.100mol·L-1
D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c（CO32-）与c（HCO3-）之和保持不变
24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
已知：
“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
下列说法不正确的是
A.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键
B.滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+，还有Mg2+
C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D.“高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化
25、取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
②取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
该固体样品可能是
A.NH4Cl、NaBr、（NH4）2SO4B.NaCl、NaBr、（NH4）2SO3
C.NaBr、Na2CO3、（NH4）2SO4D.CuBr2、NaCl、（NH4）2SO3
非选择题部分
26、（6分）环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种（有些反应未注明条件）。
完成下列填空：
（1）X的结构简式_________Y中的不含氧官能团的名称为____________________
（2）反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂，写出该反应的化学方程式______________________。
（3）下列说法不正确的是__________
A.如R1、R2、R3不完全相同，则
是混合物
B.Y的结构简式是不能确定的，可能有两种不同的结构
C.反应②④⑤⑥都是取代反应
D.X与乙醇不是同系物，两者都能使酸性KMnO4溶液褪色
27、（6分）由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。
其制备流程如下：
取2.38g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为3.20g。
请回答：
（1）写出NaNH2的电子式________，M的化学式________________；
（2）根据图示信息，用一个化学方程式表示NaN2制备方法_________________________。
28、（4分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。
（2）若1.30g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________（填“有”或“无”）影响。
29、（4分）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O）,做如下实验：
将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。
（1）t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_______________________；
（2）x∶y=________________。
30、【加试题】（10分）
I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
已知：
CO（g）+CaO（s）
CaCO3（s）
（1）某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。
在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度（mol/L）如右图。
①该反应在__________条件下能自发进行。
A.较高温度B.较低温度C.任何温度D.任何温度下均不能
②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。
（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。
A.缩小反应容器的容积B.升高温度
C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3D.使用合适的催化剂
若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在右图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。
Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
C（A）mol·L-1
0.08
0.20
0.44
（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：
_________________________。
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。
接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极区生成沉淀的总电极反应为：
___________________________________。
31、【加试题】（10分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。
实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将千燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。
（部分夹持装置及加热仪器省略）
部分物理数据如下：
物质
状态
熔点/X；
沸点/X；
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
-33
114
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。
（4）该装置存在的缺陷是_________________________。
（5）下列说法正确的是__________。
A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯
B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率
C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行
D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2
E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：
取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00mL，反应原理为：
3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。
32、【加试题】（10分）
某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦：
奥沙拉秦
己知：
（1）物质G是由物质B转化为物质C的一种中间产物
（2）R-NO2
R-NH2
（3）
请回答：
（1）化合物A的构简式_________________________。
（2）下列说法正确的是___________。
A.化合物A→B的反应是取代反应
B.化合物E既可以与HCl，可以与NaOH溶液反应
C.化合物F遇到FeCl3能发生显色反应
D.奥沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2
（3）设计由化合物B生成化合物C的合成路线（用流程图表示，试剂任选）______________。
（4）写出C→D的化学方程式_____________________________________。
（5）化合物C可能的同分异构体的结构简式________________，须同时符合：
①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；
②IR谱显示含有苯环，N原子不与苯环直接相连接，乙酰基（CH3CO-）；
③遇到FeCl3显色。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1-10ACCBCCCAAC11-20BDBCCDADBD21-25CBCDB
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）
（1）
（1分）氯原子（1分）
（2）2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O2
2CH2=CHCHOOCCH3+2H2O（2分）
（3）AB（2分）
27、（6分）
（1）
（2分）
（2）Fe4N（2分）
（3）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2分）
28、（4分）
（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化（合理即给分）（1分）
（2）2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O（2分）
（3）有（1分）
29、（4分）
（1）0.0200mol
（2）2∶3
30、（10分）
（1）①B（1分）②CDE（2分，漏选得1分）
（2）A（1分）
（2分，起点1分，终点1分）
（3）k=
（2分）
（4）2Fe-6e-+6H2O=2Fe（OH）3+6H+（2分）
31、（10分）
（1）恒压漏斗或滴液漏斗（1分）①（1分）
2MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）
（3）SnCl4+（x+2）H2O=SnO2·xH2O+4HCl（1分）
（4）缺少尾气处理装置（1分）
（5）BCDE（2分）
（6）当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色（1分）88.6%（2分）。
32、（10分）
（1）
（2）BCD
（3）
（4）
（5）
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