天津市部分区学年高一上学期期末考试化学试.docx
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天津市部分区学年高一上学期期末考试化学试
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可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64
第I卷选择题
共20题，每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分
1．下列叙述不正确的是
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水电离，属于电解质，A正确；B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，但NaHSO4属于盐，B错误；C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物，C正确；D．Al（OH）3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D正确，答案选B。
考点：
考查物质分类及氢氧化铝的用途
2．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是
A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线
B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A正确；B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B错误；C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选A。
考点：
考查物质的量浓度溶液配制误差分析
3．下列表述正确的是
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
C．普通水泥是硅酸盐材料
D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3，B错误；C．普通水泥是硅酸盐材料，C正确；D．硅是将太阳能转换为电能的常用材料，D错误，答案选C。
考点：
考查硅及其化合物的性质
4．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④
【答案】D
考点：
考查金属活动性的相关知识。
5．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合的氧化剂是
A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液
C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：
由于氧化时不能引入新杂质，则最后选择双氧水，答案选A。
考点：
考查物质的除杂
6．下列说法正确的是
A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，A错误；B、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，氮元素由游离态转变为化合态，B正确；C、铵盐受热易分解，不稳定，C错误；D、NO与O2反应而不能共存，D错误，答案选B。
考点：
考查含氮化合物性质
7．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH溶液除去
C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D．Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3，可用加热的方法提纯
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．酒精和水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH溶液除去，B正确；C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离，C正确；D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2，Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3，可用加热的方法提纯，D正确，答案选A。
考点：
考查物质的分离与提纯
8．氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
【答案】B
【解析】
试题分析：
氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：
分子：
Cl2、HClO、H2O；离子：
H+、Cl-、ClO-、OH-。
A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B正确；C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但由于加入了盐酸，引入了氯离子，则不能说明氯水中含有氯离子，C不正确；D．Cl2+H2O
HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误；答案选B。
考点：
考查氯水的性质
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C．1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．标准状况下四氯化碳是液体，22.4LCCl4所含分子数不是NA个，A错误；B．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇中含有的氧原子数目不是NA，B错误；C．1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，C错误；D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，D正确，答案选D。
考点：
考查阿伏加德罗常数计算
10．对于下列事实的解释不正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解，B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选C。
考点：
考查元素及其化合物的性质
11．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
则原混合物中铝粉的质量分数是
A．30％B．50％C．70％D．90％
【答案】A
【解析】
试题分析：
wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：
×100%=30%，答案选A。
考点：
考查了混合物的计算、铝、铁的化学性质的相关知识。
12．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铁粉溶于浓盐酸：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．小苏打溶液中加入盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．钠和冷水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B．铁粉溶于浓盐酸：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C错误；D．小苏打溶液中加入盐酸：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。
考点：
考查离子方程式正误判断
13．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，和氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量后白色沉淀溶解，可以用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正确；B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，B正确；C．应该用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体，C错误；D．氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，可以用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，D正确，答案选C。
考点：
考查物质的鉴别
14．下列说法中不正确的是
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，D正确，答案选C。
考点：
考查金属元素及其化合物的性质
15．下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是
A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验
B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验，A正确；B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用，B正确；C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应，C正确；D．KCl和K2SO4的焰色反应相同，不能鉴别，D错误，答案选D。
考点：
考查焰色反应的有关判断
16．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是
A．残余固体可能为铁和铜的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋
D．残余固体全部是铜
【答案】D
【解析】
试题分析：
加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来，则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c，这明加入的a克铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁粉不足（否则a克铜将会被全部还原出来），加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明c克滤渣是铜，滤液中还存在Cu2＋、Fe2＋、H＋这三种阳离子。
答案选D。
考点：
考查金属元素的性质
17．氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mole－
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，A错误；B、氮元素化合价从0价降低到－3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是-3价，C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D错误；答案选B。
考点：
考查氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
18．过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：
该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S。
浓盐酸能和Na2CO3反应，而碳酸氢钠与该物质是不反应的，答案选D。
考点：
考查物质的性质
19．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象
不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．浓硝酸具有挥发性和氧化性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，现象为溶液变蓝，A错误；B．虽说浓盐酸具有挥发性，可以挥发进入烧杯①中，但是酚酞与酸不变色，所以烧杯①中无明显现象，B正确；C．氨水具有挥发性，挥发出的氨分子进入①中，与AlCl3反应生成氢氧化铝的沉淀，所以①中的现象为有白色沉淀产生，C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润的红纸条接触，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有漂白性，可以使红纸条褪色，D正确，答案选A。
考点：
考查氯水、浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性和其他的性质
20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3
【答案】D
考点：
考查实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。
第Ⅱ卷本卷共4题，共55分21．（12分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。
A．NaClB．Na2CO3C．KAl（SO4）2·12H2OD．CuSO4
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
______________________________________。
（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：
_________________________；_________________________；__________________________________。
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______。
【答案】
（1）C
（2）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（以上各2分）
（4）O3强氧化性 强氧化性 发生化合反应（各1分）答案合理即可（5）2∶1（2分）
【解析】
试题分析：
（1）明矾可以净水，答案选C；
（2）氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（4）臭氧的分子式为O3；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是强氧化性、强氧化性、发生化合反应。
（5）反应中氯元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
考点：
考查氯及其化合物的性质
22．（15分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。
在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（不考虑硝酸的挥发性）
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。
C中实验现象为_____________________________________；
写出C中发生反应的离子方程式：
___________________________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：
C中盛装的试剂为___________________；写出C中离子方程式_______________________________________。
该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：
___________________________________________________。
（3）如果C中盛装饱和氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。
写出该反应的化学方程式：
_____________；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2（填序号）。
A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性
【答案】
（1）硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀（各1分）
CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－或CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3（胶体）＋CO32－
或2CO2＋SiO32－＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）
（2）KI淀粉溶液（1分）2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（2分）增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置（2分）
（3）Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl（2分）B（2分）
【解析】
试题分析：
（1）根据较强的酸制取较弱的酸可知，A中装试剂是硝酸溶液，B中装试剂是碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液。
由于碳酸的酸性强于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反应的方程式是CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－。
（2）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以C中试剂是淀粉碘化钾溶液。
由于氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，所以实验现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－；由于氯气有毒，所以必须增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。
（3）高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，而氯气能把硫化氢氧化生成单质S沉淀，所以反应的方程式是Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl，这说明氯的非金属性比硫的非金属性强。
如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2得到电子，体现氧化性，答案选B。
考点：
考查化学实验气体的制备与性质有关问题。
23．（12分）完成下列问题
Ⅰ．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：
________________________。
（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。
A.Br2＞I2B.Fe3＋＞Br2C.Br2＞Fe3＋D.I－＞Br－
Ⅱ．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。
因其“石有胭脂色”而得名。
胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?
某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：
（1）A中含有的酸根离子__________________（写离子符号）。
B中肯定含有的溶质是_______________________（写化学式）。
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：
②_________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。
【答案】（12分，每空2分）Ⅰ.
（1）2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－
（2）AC
Ⅱ.
（1）CO32－FeCl3（其它不给分）
（2）②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O⑤Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
【解析】
试题分析：
Ⅰ．
（1）实验②中溴水氧化亚铁离子，发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。
（2）A.根据①中可知反应中有碘生成，则氧化性是Br2＞I2，A正确；B.②中是溴水氧化亚铁离子，则氧化性Fe3＋＜Br2，B错误；C.②中是溴水氧化亚铁离子，则氧化性Br2＞Fe3＋，C正确；D.还原性是I－＞Br－，D错误，答案选AC。
Ⅱ．
（1）A能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，说明A中含有的酸根离子为CO32－。
B溶液显黄色，
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