天津市部分区学年高一上学期期末考试化学试.docx
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天津市部分区学年高一上学期期末考试化学试
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使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在答题卡上;不使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在试卷上。
注意:
不使用答题卡的考生,请将选择题答案填在第5页答题栏内,只交第Ⅱ卷;使用答题卡的考生,请将选择题答案涂在答题卡上,和第Ⅱ卷一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64
第I卷选择题
共20题,每题只有一个正确选项,1-15每题2分,16-20每题3分,共45分
1.下列叙述不正确的是
A.液态HCl不导电,但HCl属于电解质
B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-,所以NaHSO4属于酸
C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D.Al(OH)3可用作胃酸中和剂,不会对胃壁产生强烈刺激
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.液态HCl不能电离,不导电,但HCl溶于水电离,属于电解质,A正确;B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-,但NaHSO4属于盐,B错误;C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物,C正确;D.Al(OH)3可用作胃酸中和剂,与酸反应生成铝盐和水,不会对胃壁产生强烈刺激,D正确,答案选B。
考点:
考查物质分类及氢氧化铝的用途
2.配制一定物质的量浓度的稀盐酸,结果偏高的是
A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线
B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方,浓度偏高,A正确;B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小,浓度偏低,B错误;C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少,浓度偏低,C错误;D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加,浓度偏低,D错误,答案选A。
考点:
考查物质的量浓度溶液配制误差分析
3.下列表述正确的是
A.玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
C.普通水泥是硅酸盐材料
D.二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.玛瑙的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,A错误;B.某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3,B错误;C.普通水泥是硅酸盐材料,C正确;D.硅是将太阳能转换为电能的常用材料,D错误,答案选C。
考点:
考查硅及其化合物的性质
4.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④
【答案】D
考点:
考查金属活动性的相关知识。
5.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,最适合的氧化剂是
A.H2O2水溶液 B.KMnO4溶液
C.Cl2水溶液 D.HNO3溶液
【答案】A
【解析】
试题分析:
由于氧化时不能引入新杂质,则最后选择双氧水,答案选A。
考点:
考查物质的除杂
6.下列说法正确的是
A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解
D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氨气是一种极易溶于水的气体,用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气,A错误;B、雷雨天时,氮气和氧气化合生成一氧化氮,氮元素由游离态转变为化合态,B正确;C、铵盐受热易分解,不稳定,C错误;D、NO与O2反应而不能共存,D错误,答案选B。
考点:
考查含氮化合物性质
7.下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是
A.用酒精可以从碘水中萃取碘
B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去
C.NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D.Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3,可用加热的方法提纯
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.酒精和水互溶,不能用酒精从碘水中萃取碘,A错误;B.氢氧化铝是两性氢氧化物,Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去,B正确;C.NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离,C正确;D.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2,Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3,可用加热的方法提纯,D正确,答案选A。
考点:
考查物质的分离与提纯
8.氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
【答案】B
【解析】
试题分析:
氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒是:
分子:
Cl2、HClO、H2O;离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-。
A.氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A错误;B.氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B正确;C.氯水中含有氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀,但由于加入了盐酸,引入了氯离子,则不能说明氯水中含有氯离子,C不正确;D.Cl2+H2O
HCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,D错误;答案选B。
考点:
考查氯水的性质
9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.标准状况下四氯化碳是液体,22.4LCCl4所含分子数不是NA个,A错误;B.标准状况下乙醇是液体,22.4L乙醇中含有的氧原子数目不是NA,B错误;C.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA,C错误;D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为1mol÷2=0.5mol,D正确,答案选D。
考点:
考查阿伏加德罗常数计算
10.对于下列事实的解释不正确的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性,A正确;B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定,光照易分解,B正确;C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,二者发生钝化,但钝化是化学变化,C错误;D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水,D正确,答案选C。
考点:
考查元素及其化合物的性质
11.wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
则原混合物中铝粉的质量分数是
A.30%B.50%C.70%D.90%
【答案】A
【解析】
试题分析:
wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,滤渣为Fe,放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg,则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量,则有原混合物中铝粉的质量分数为:
×100%=30%,答案选A。
考点:
考查了混合物的计算、铝、铁的化学性质的相关知识。
12.下列离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铁粉溶于浓盐酸:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.小苏打溶液中加入盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.钠和冷水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A错误;B.铁粉溶于浓盐酸:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,B正确;C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C错误;D.小苏打溶液中加入盐酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O,D错误,答案选B。
考点:
考查离子方程式正误判断
13.下列物质的鉴别方法不正确的是
A.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
C.用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀,和氯化铝反应生成白色沉淀,氢氧化钠过量后白色沉淀溶解,可以用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液,A正确;B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液,B正确;C.应该用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体,C错误;D.氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀,和碳酸氢钠不反应,可以用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液,D正确,答案选C。
考点:
考查物质的鉴别
14.下列说法中不正确的是
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,燃烧产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠那样的特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.钠性质活泼,熔点低,易与氧气反应,燃烧时先熔化,生成过氧化钠,A正确;B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜,可防止进一步腐蚀,B正确;C.铝和氧气反应生成氧化铝,在表面生成一层致密的氧化物,C错误;D.铁易发生电化学腐蚀,氧化膜疏松,易进一步氧化,应加防护措施,D正确,答案选C。
考点:
考查金属元素及其化合物的性质
15.下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是
A.可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验
B.实验完成后铂丝用盐酸洗净,在外焰上灼烧至没有颜色时再使用
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验,A正确;B.实验完成后铂丝用盐酸洗净,在外焰上灼烧至没有颜色时再使用,B正确;C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应,C正确;D.KCl和K2SO4的焰色反应相同,不能鉴别,D错误,答案选D。
考点:
考查焰色反应的有关判断
16.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完全溶解后再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是
A.残余固体可能为铁和铜的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
D.残余固体全部是铜
【答案】D
【解析】
试题分析:
加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+而全部溶解,如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这明加入的a克铜没有全部被还原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(否则a克铜将会被全部还原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明c克滤渣是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+、H+这三种阳离子。
答案选D。
考点:
考查金属元素的性质
17.氮化铝(化学式为AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mole-
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,A错误;B、氮元素化合价从0价降低到-3价,每生成1molAlN需转移3mol电子,B正确;C、氮化铝中氮元素的化合价是-3价,C错误;D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol,D错误;答案选B。
考点:
考查氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算
18.过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3
【答案】D
【解析】
试题分析:
该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,所以在二氧化锰的作用下,能发生分解反应,能氧化H2S。
浓盐酸能和Na2CO3反应,而碳酸氢钠与该物质是不反应的,答案选D。
考点:
考查物质的性质
19.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象
不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.浓硝酸具有挥发性和氧化性,挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液,将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝,现象为溶液变蓝,A错误;B.虽说浓盐酸具有挥发性,可以挥发进入烧杯①中,但是酚酞与酸不变色,所以烧杯①中无明显现象,B正确;C.氨水具有挥发性,挥发出的氨分子进入①中,与AlCl3反应生成氢氧化铝的沉淀,所以①中的现象为有白色沉淀产生,C正确;D.饱和氯水挥发出氯气,氯气与湿润的红纸条接触,氯气与水反应生成次氯酸,HClO具有漂白性,可以使红纸条褪色,D正确,答案选A。
考点:
考查氯水、浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性和其他的性质
20.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
考点:
考查实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。
第Ⅱ卷本卷共4题,共55分21.(12分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的________(填序号)。
A.NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4
(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
______________________________________________________________________。
(3)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:
______________________________________。
(4)臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,既提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为_____________;该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂,三者的漂白原理分别是:
_________________________;_________________________;__________________________________。
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______。
【答案】
(1)C
(2)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(以上各2分)
(4)O3强氧化性 强氧化性 发生化合反应(各1分)答案合理即可(5)2∶1(2分)
【解析】
试题分析:
(1)明矾可以净水,答案选C;
(2)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
(3)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)臭氧的分子式为O3;该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂,三者的漂白原理分别是强氧化性、强氧化性、发生化合反应。
(5)反应中氯元素化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,S元素化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,则根据电子得失守恒可知反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
考点:
考查氯及其化合物的性质
22.(15分)某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。
在化学反应中,强酸一般能制取弱酸。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择所给试剂,用如上图装置来证明酸性:
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。
C中实验现象为_____________________________________;
写出C中发生反应的离子方程式:
___________________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
A中盛装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,实验时C中溶液变成蓝色,则:
C中盛装的试剂为___________________;写出C中离子方程式_______________________________________。
该实验该装置有明显不足,请指出改进方法:
___________________________________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。
写出该反应的化学方程式:
_____________;如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2(填序号)。
A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性
【答案】
(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀(各1分)
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-
或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(2分)
(2)KI淀粉溶液(1分)2I-+Cl2=I2+2Cl-(2分)增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置(2分)
(3)Cl2+H2S=S↓+2HCl(2分)B(2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据较强的酸制取较弱的酸可知,A中装试剂是硝酸溶液,B中装试剂是碳酸钙,C中装试剂硅酸钠溶液。
由于碳酸的酸性强于硅酸的,所以C中有白色沉淀硅酸生成,反应的方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
(2)酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气,所以C中试剂是淀粉碘化钾溶液。
由于氯气能把碘化钾氧化生成单质碘,所以实验现象是溶液变蓝色,反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-;由于氯气有毒,所以必须增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。
(3)高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气,而氯气能把硫化氢氧化生成单质S沉淀,所以反应的方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl,这说明氯的非金属性比硫的非金属性强。
如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2得到电子,体现氧化性,答案选B。
考点:
考查化学实验气体的制备与性质有关问题。
23.(12分)完成下列问题
Ⅰ.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:
①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式:
________________________。
(2)由上述两个实验,对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。
A.Br2>I2B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+D.I->Br-
Ⅱ.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。
因其“石有胭脂色”而得名。
胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?
某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如下图所示。
请你根据实验推断:
(1)A中含有的酸根离子__________________(写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是_______________________(写化学式)。
(2)写出实验中有关反应的化学方程式:
②_________________________________________________________;
⑤_________________________________________________________。
【答案】(12分,每空2分)Ⅰ.
(1)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(2)AC
Ⅱ.
(1)CO32-FeCl3(其它不给分)
(2)②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析:
Ⅰ.
(1)实验②中溴水氧化亚铁离子,发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(2)A.根据①中可知反应中有碘生成,则氧化性是Br2>I2,A正确;B.②中是溴水氧化亚铁离子,则氧化性Fe3+<Br2,B错误;C.②中是溴水氧化亚铁离子,则氧化性Br2>Fe3+,C正确;D.还原性是I->Br-,D错误,答案选AC。
Ⅱ.
(1)A能与稀盐酸反应生成无色无味的气体,该气体使澄清石灰水变浑浊,说明A中含有的酸根离子为CO32-。
B溶液显黄色,