安徽中考化学复习题型突破三教材基础实验及创新题试题.docx

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安徽中考化学复习题型突破三教材基础实验及创新题试题

题型突破（三）教材基础实验及创新题

题型训练

1．[2019·桂林]分析图Z3－8，回答问题。

图Z3－8

（1）实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图①中装置________（填字母），二氧化锰作该反应的__________________。

（2）用图②的装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是________________________________________________________________________。

（3）如图③所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是____________________________；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度________（填数字）处。

2．[2019·沈阳]观察是学习化学的重要方法。

我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。

观察与思考一：

蜡烛在空气中燃烧。

图Z3－9

观察与思考二：

在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定。

实验1：

一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。

某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。

（如图Z3－10所示）

图Z3－10

观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是______%。

实验2：

相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。

结合已有信息，合理猜想：

蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。

请写出两种不同情况并分别说明理由。

（温馨提示：

实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差）

猜想1及理由：

________________________________________________________________________；

猜想2及理由：

________________________________________________________________________。

3．[2019·成都]某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究。

[提出问题]人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？

[查阅资料]通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

[实验操作、记录、分析]

图Z3－11

图Z3－12

实验一：

（1）先检查装置的______________，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。

（2）打开弹簧夹__________________，缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体的体积为V1mL，氢氧化钠发生反应的化学方程式是__________________________________________。

（3）关闭弹簧夹K1、K2，再______________（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。

待瓶中气体冷却至室温，打开K2。

读出量筒中液体的体积为V2mL，其数值等于已反应的______________之外的气体总体积。

实验二：

（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体，采集的数据经处理如图Z3－12所示，表示二氧化碳体积分数变化的是__________（填“X”“Y”或“Z”）。

Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是____________________________________________。

[数据处理]

（5）实验一中，二氧化碳的体积分数是___________，氧气的体积分数是________________。

（6）实验二中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积百分数为__________________。

[评价与反思]

（7）有人认为教材中空气成分的“其他气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是________________（填“正确”或“错误”）的，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

4．[2019·烟台]某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。

[实验一]（已知：

白磷的着火点为40℃）

实验装置

实验步骤及现象

步骤Ⅰ.检查装置的气密性，气密性良好；

步骤Ⅱ.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧；

步骤Ⅲ.向A瓶中加满80℃的热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧；

步骤Ⅳ.打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。

此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________________________。

（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__________________________，说明空气中氧气的体积约占

。

若实验测得空气中氧气的体积分数小于

，原因可能是______________（答一条即可）。

图Z3－13

[实验二]用如图Z3－13所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。

若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由：

________________________________________。

[已知：

铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。

化学方程式为2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3]。

5．[2019·北京]利用下列装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

实验装置

[实验1]制备

气体

[实验2]测定空

气中氧气含量

左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸。

Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生；

Ⅱ.在K1的导管口处收集气体；

Ⅲ.……

左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水。

Ⅰ.光照引燃白磷；

Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1

（1）实验1：

锌与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________；为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________。

（2）实验2：

打开K2，右管中液面下降，原因是____________________________________；计算空气中氧气体积分数的表达式为______________________（用h0、h1表示）。

6．[2019·天水]根据图Z3－14回答问题。

图Z3－14

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是____________（填装置字母），该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有________（填序号）。

①颜色　　　②密度和溶解性　　　③可燃性

（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液。

①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是________，欲制得干燥的该气体，还需将气体通过盛有________（填药品名称）的洗气瓶H。

③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是________。

7．[2019·北京]高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

图Z3－15

Ⅰ.不稳定性

（1）按如图Z3－15所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为______________________________________，3.16gKMnO4产生O2的质量为________g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是_____________________________________________________________。

Ⅱ.腐蚀性

[查阅资料]KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。

[进行实验]

实验1：

将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4

溶液浓度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

鸡皮的

变化

无明显变化

边缘部分变

为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验2：

将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

编号

①

②

③

④

实验

25mL0.1%KMnO4溶液

25mL0.1%KMnO4溶液＋10滴浓硫酸

25mL蒸馏水＋10滴浓硫酸

25mL1%

KMnO4溶液＋10滴浓硫酸

铜片

质量/g

实验前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小时后

0.54

0.52

0.54

0.43

[解释与结论]

（3）实验1的目的是________________________________________________________________________。

（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________________（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4===5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋

________

8．[2019·金华]人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。

人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。

某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。

为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：

（1）提出问题：

过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？

（2）猜想与假设：

________________________________________________________________________。

（3）实验材料：

适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。

（4）实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内________________________________________________________________________；

③观察并记录两支试管产生气泡的情况。

图Z3－16

（5）预测实验结果：

请写出一种可能的实验结果：

________________________________________________________________________。

（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。

实验结果如图Z3－16所示。

图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是________，判断的理由是__________________________________________________________________________________________。

9．[2019·淮安]小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定。

图Z3－17

①燃烧条件的探究：

在如图Z3－17所示的装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是________________________________________________________________________。

②空气中氧气含量的粗略测定：

为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管______________，再打开活塞。

（2）一氧化碳与氧化铁的反应。

图Z3－18

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

②实验时，A处可以观察到的现象是____________。

（3）探究微粒的性质

图Z3－19

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是________，该装置的优点有________________（答1点）。

10．[2019·德州]化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图Z3－20）。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

　图Z3－20

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：

________________________________。

（2）同学们通过称量发现：

在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是__________________________________________________________________。

（3）小红按图Z3－21所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么？

图Z3－21

[查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[作出猜想]黄色固体是Mg3N2。

[实验探究]请设计实验，验证猜想。

实验操作

实验现象及结论

________________

________________

________________

________________

[反思与交流]①氮化镁中氮元素的化合价是____________。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________________________________________________________________________。

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：

________________________________________________________________________。

11．[2019·泸州]已知：

CO2和SO2既有相似性也有差异性。

请回答相关问题。

气体

CO2

SO2

制剂

石灰石与盐酸

Na2SO3与70%硫酸

相似性

溶解性

能溶于水

易溶于水

与澄清石

灰水反应

二者都产生白色浑浊

差异性

与KMnO4

溶液

不反应

气体被吸收，溶液逐渐褪色

（1）化石燃料燃烧的气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成__________（填一污染名称）的主要物质。

（2）制取CO2的化学方程式是____________________________，可用于收集CO2的装置是__________（填图Z3－22中序号）。

图Z3－22

（3）写出Na2SO3与70%硫酸反应的化学方程式：

________________________________________________________，

制备SO2的发生装置用__________（填序号）。

（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是________________________。

（5）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

12．[2019·遂宁]某化学兴趣小组的同学利用图Z3－23所示装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。

图Z3－23

（1）写出标号①的仪器名称：

____________。

（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为________（填序号），反应的化学方程式为________________________________。

（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。

[提出问题]废液中的溶质含有哪些物质？

[査阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[猜想与假设]猜想①：

废液中的溶质只有氯化钙；

猜想②：

废液中的溶质是氯化钙和________（填化学式）。

[设计并进行实验]Ⅰ.为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。

他们选择的药品不可能是______________（填序号）。

A．紫色石蕊溶液　B．无色酚酞溶液　C．锌粒

D．氧化铁粉末　　E．氢氧化钠溶液

Ⅱ.乙小组选用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量反应后的废液于试管中，加入足量______________________

（填化学式）溶液，振荡

________________________________________________________________________

猜想②正确

[探究反思]实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。

13．利用如图Z3－24所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）。

图Z3－24

（1）研究可燃物燃烧条件。

若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧。

分液漏斗中放入80℃的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧。

打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________，由此得出可燃物燃烧的条件是________________________________________________________________________。

（2）研究碱的性质。

若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。

①实验时，打开K1，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K1，A中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是__________________________________，A中液体流入B中的原因是________________________________________________________________________。

14．[2019·营口]李老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图Z3－25所示，在铜片上罩上烧杯，请回答：

　图Z3－25

（1）罩上烧杯的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是________________________________________________________________________。

（3）热水的作用是________________________。

（4）若用如图Z3－26所示装置探究燃烧的条件，a、b现象对比，可得到燃烧的条件是____________________________；若要使c处白磷燃烧，可采取的措施是________________________________________________________________________。

图Z3－26

（5）图中管口气球的作用是__________________。

（6）探究燃烧条件用的研究方法是_________________________________________________________。

15．[2019·葫芦岛]金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

（1）为了探究铁制品锈蚀的条件，做了如图Z3－27所示的3个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是_____________、_______________。

实验证明铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的________________共同作用的结果。

图Z3－27

（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）2019年葫芦岛市投放了若干辆共享单车，制造这种单车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是____________________。

16.[2019·桂林]一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。

[实验一]取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实