必修一二化学实验步骤总结.docx
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必修一二化学实验步骤总结
必修一二化学实验步骤总结
必修一二化学实验步骤总结
必修一、二化学实验整理
作者：
高一三班组季荣
1-11-2粗盐的提纯实验步骤：
1、粗盐溶解：
称取约4g粗盐，加约12mL水。
2、过滤：
制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
3、蒸发。
4、食盐晶体的洗涤：
重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、杂质离子（S042-）的检验：
取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、除杂
1-3制取蒸馏水实验器材：
大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
实验步骤：
1蒸馏前的检验：
在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2装配冷凝装置。
检查气密性。
3蒸馏：
在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。
加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。
4蒸馏后的检验：
在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4碘的萃取实验步骤：
1混合：
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞
2振荡：
用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3静置：
将分液漏斗放在铁架台上静置
4分液：
待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞
1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液实验步骤：
1计算：
计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2称量或量取：
根据计算结果，称量NaCl固体。
（注：
如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）
3溶解：
在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。
（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）
4转移和洗涤：
将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以
下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。
5振荡：
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6定容：
同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。
7摇匀：
盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3-13-2金属钠的取用钠与氧气的反应实验步骤：
1取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮2新切开的表面再空气中露置一会儿3取一小块金属钠放在坩埚上加热
3-3金属钠与水的反应实验步骤：
1在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象2另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象
3-4铝与酸、碱的反应实验步骤：
1在两支小试管中分别加入5mL2mol/L的HCl溶液和5mL2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片
2过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口
3-5金属氧化物与酸、碱的反应实验步骤：
1在三支试管中分别装入少量MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象
2取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液
3-63-73-8铁的氧化物及氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质
1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液2取一支试管，加入10mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量
3取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察现象
3-9焰色反应
1洗净铂丝：
把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止2用干净的铂丝醮取NaCO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
3用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色4分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色
4-1硅酸的制备
1在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液2再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置
3在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO24-2硅酸盐的性质1取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿浸透。
取出沥干（不在滴液）
2将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃
4-3氯气和其他单质的反应
1取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味
2将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里3用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡4在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中
4-44-5氯气与水、碱反应的比较干燥氯气与氯水漂白作用的比较1向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡2取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液
3在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管4将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片
4-6氯离子的监测
在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。
再分别滴入少量稀硝酸，观察现象
4-7二氧化硫的性质
1取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味
2把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止
3在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度
4将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡5给步骤4种试管里的溶液加热4-８氨的实验室制法
１、原理：
加热铵盐与碱的混合物即用氯化铵和熟石灰混合加热２、反应方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
4-９硫酸铜及胆矾制作
步骤简介：
把无水硫酸铜溶解在水中，蒸发结晶就可以了。
材料：
无水硫酸铜，水
设备：
烧杯，玻璃棒，蒸发皿，铁架台，酒精灯。
必修二：
１－１钠和钾与水的反应同钠与水反应，见必修一３－３２－１原电池制作（以铜锌为例）
铜锌原电池之一
[原理]
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
两极发生如下反应：
负极：
Zn2eZn2（氧化反应）正极：
2H2eH2（还原反应）
[用品]试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1molL-1硫酸溶液[操作]
取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1molL-1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。
在盛有纯锌和0.1molL-1硫酸溶液中，用一根纯铜棒插在纯锌的表面上，可以观察到在锌表面气泡很少，而在插进液面中铜棒四周气泡很多。
（如图）
Zn2eZn2
铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应：
2H2eH2
可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。
锌铜原电池之二
[原理]同之一
[用品]烧杯、锌板、铜板、电流计、导线、0.1molL-1硫酸溶液
操作]如图所示，用一个烧杯（4）、盛入0.1molL-1的H2SO4溶液后，用固定锌、铜两电极的插座，把锌和铜
（2）（3）两个电极浸泡在0.1molL-1H2SO4（5）中，再用电流计
（1）和导线把两级连接好。
实验观察到的现象是，除铜极有氢逸出外，在电流计中还可以看到指针发生偏转，表示有电流产生。
锌（负极）
Zn2eZn2
铜（正极）
2H2eH2
[备注]
1．如果接通后，导线串连的电流计指针不发生偏转，或是瞬息偏转，都是失败的现象。
在溶液与电极接触处如铜极无气体产生时，这也是失败的现象。
2．纯锌片若不好找到，可将粗锌置饱和氯化汞溶液中浸泡，用镊子取出，再经冲洗后可以使用。
防止用手接触溶液，实验后一定要用肥皂洗手。
锌铜原电池之三
[原理]
原电池电动势为e0E0Cu2/CuE0Zn2/Zn0.337（0.763）＞0负极：
Zn2eZn2，正极：
Cu22eCu，总反应为：
ZnCu2CuZn2
[用品]烧杯，KCl盐桥，1molL-1ZnSO4溶液，1molL-1CuSO4溶液，锌极板，铜极板，电流计，导线
[操作]
如图，在两烧杯中分别盛有
（1）1molL-1ZnSO4溶液和
（2）
1molL-1CuSO4溶液，（3）为饱和氯化钾溶液的盐桥。
操作和现象同之二所述。
[备注]
1．铜片面积大一些，便于学生观察。
锌片纯一些，可以减少锌片上的气泡。
2．电流计可以用发光二极管或导电仪代替。
用发光来检测电流通过，以提高学生的兴趣
扩展阅读：
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化学1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
步骤边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止2．过滤：
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次3．蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热【P6实验1-2】现象：
若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
【P7思考与交流】杂质硫酸盐MgCl2CaCl2加入试剂氯化钡氢氧化钠碳酸钠化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象少，食盐水略带浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体。
1．溶解：
称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加固体食盐逐渐溶解而减【P8实验1-3】实验现象1．略2．略3．略加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成【P9实验1-4】
（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯分离、提分离的物质纯的方法过滤蒸发蒸馏萃取从液体中分离出不溶的固体物质从溶液中分离已溶解的溶质从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
1应用举例净化食盐水从海水中提取食盐从海水中获得纯水用四氯化碳提取水溶液中的碘北京十三中高一化学
二、离子的检验离子检验试剂SO42-HClBaCl2CO32-HCl实验现象有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成化学方程式Ba2++SO42==BaSO4↓CO32+2H+==CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH==CaCO3↓+H2O
第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】1.略2.略3.略4.略光束照射时的现象有一条光亮的“通路”看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）过滤后的现象液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明
【P29习题5、完成下列表格】
分散系分散质粒子大小浊液溶液胶体
【P31实验2-1】
实验1.略2.略
【P33实验2-3】
1.略2.略3.略
2主要特征不稳定、不均一稳定、均一介稳体系、均一举例泥水食盐水雾＞100ｎｍ＜1ｎｍ1～100ｎｍ现象没有白色沉淀产生有白色沉淀产生现象及离子方程式产生蓝色絮状沉淀Cu2+＋2OH＝Cu（OH）2↓溶液变红，红色消失变为无色OH＋H＝H2O有无色无味气泡产生CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑+北京十三中高一化学
【P40二、物质的化学变化】1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（基本反应类型）
根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失
氧化还原反应和非氧化还原反应化合反应、分解反应置换反应、复分解反应离子反应和非离子反应
第三章金属及其化合物
【P46思考与交流】1.⑴金属与氧气反应⑵金属与酸反应⑶金属与盐溶液反应2.2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg＋O22MgOCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑3.
NaMg点燃点燃3Fe+2O2=====Fe3O4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgAl
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】
钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有
北京十三中高一化学
爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图
【P51实验3-4】现象1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色
【P55实验3-5】
滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【P56科学探究】
（1）步骤加1mL水加10mL水加1-2滴酚酞溶液初步结论
（2）Na2CO3现象澄清的石灰水不浑浊发生反应的化学方程式（3）CO3+2H=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P60实验3-9】加NaOH溶液离子方程式
42-+化学方程式3Fe＋4H2O（g）△Fe3O4＋4H21克Na2CO31克NaHCO3白色粉末，加水结块成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；放热感受不到热量变化振荡时间长，可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3的强Na2CO3的弱结论受热不分解受热易分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊FeCl3溶液生成红褐色的沉淀Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓FeSO4溶液先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）北京十三中高一化学
【P61实验3-10】FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液溶液呈红色溶液颜色无变化反应的离子方程式2Fe+Fe=3Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加入硫酸铁溶液有明显沉降，溶液半透明沉淀沉在底部，溶液接近透明3+2+【P61科学探究】
现象FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色向上层清液中加入氯水，振荡【P62实践活动】2min5min不加试剂无明显变化加入明矾有明显沉降，溶液半透明溶液显红色浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质：
熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：
化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关：
SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
【P77实验4-1】现象结论化学方程式在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生Na2SiO3溶液显碱性，略
【P77实验4-2】现象结论放入蒸馏水水分蒸发后就燃烧水分蒸发后失去防火作用放入Na2SiO3饱和溶液水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）防火效果好，用作防火剂
【P80习题2】材料物理性质玻璃陶瓷
5化学性质化学性质很稳定化学性质很稳定硬度高、耐磨损、耐高温、较脆硬度高、耐磨损、耐高温北京十三中高一化学
【P83实验4-3】现象H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
【P84实验4-4】现象结论与解释
【P84实验4-5】现象结论与解释有色布条不褪色干燥的氯气没有漂白性有色布条褪色氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。
化学方程式H2+Cl2点燃2HCl
【P86实验4-6】
实验现象加入AgNO3溶稀盐酸NaCl溶液加入稀硝酸后液后生成白色沉淀白色沉淀不溶解生成白色沉淀白色沉淀不溶解解释或离子方程式Ag+Cl==AgCl↓Ag++Cl==AgCl↓2Ag++CO32==Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑Ag++Cl==AgCl↓蒸馏水中没有氯离子+Na2CO3生成白色沉淀白色沉淀溶解，溶液有无色无味气体生成自来水蒸馏水生成白色沉淀白色沉淀不溶解无明显变化无明显变化
【P87习题2】滴入AgNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水现象有白色沉淀生成试纸先变红后褪色红墨水褪色解释或离子方程式Ag+Cl==AgCl↓氯水具有酸性和漂白性氯水具有漂白性+
【P90实验4-7】
现象：
将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
北京十三中高一化学
【P92科学探究】实验步骤现象红棕色气体逐渐消失，水位解释（可用化学方程式表示）
（1）将一支充满NO23NO2+H2O=2HNO3+NO的试管倒放在上升，最后水充满试管的2/3，NO2为红棕色气体，和水盛有水的水槽无色气体充满试管的1/3（上中部）
（2）制取少量氧气（3）将氧气慢慢通无色气体变为红棕色气体，入步骤
（1）的又变为无色气体，但气体体试管中
【P97实验4-8】
现象：
烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象：
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】一、硅
1.硅单质：
用途：
硅芯片、光电池2.二氧化硅：
存在：
有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
（石英、水晶、玛瑙、沙子）性质：
化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。
用途：
建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。
3.硅酸盐
Na2SiO3
制法：
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
性质：
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl用途：
可做木材防火剂
7反应，生成NO为无色气体难溶于水2KClO3==2KCl+3O△2↑2H2O2===2H2O+O2↑MnO2MnO22NO+O2=2NO2积逐渐缩小，液面不断上升。
3NO2+H2O=2HNO3+NO北京十三中高一化学
硅酸盐产品：
玻璃、水泥、陶瓷等。
二、氯1.氯气：
物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。
易液化。
在25℃时，1体积水中可
溶解约2体积的氯气化学性质：
与水反应：
化学方程式：
Cl2+H2O==HCl+HClO
产物的用途：
漂白、杀菌消毒
与碱反应：
化学方程式：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
产物的用途：
漂白液
化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O产物的用途：
漂白粉或漂粉精
与金属反应：
2Na+Cl2
Cu+Cl2
2.Cl的检验
化学方程式：
Ag+Cl==AgCl↓试剂：
硝酸银溶液和稀硝酸
操作：
取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。
若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl。
+点燃点燃2NaCl2Fe+3Cl2
点燃2FeCl3
CuCl2
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