化学必修一二习题.docx

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化学必修一二习题

高一化学期末考试必会100题

（一）化学必修一1、2章（1~15题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）

A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：

丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）

A、质量比为2：

1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO+10HNO3===3Fe（NO3）3+NO+5H2O

②C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O

③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2

④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

A、①②B、①④C、③④D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuO

CuCl2　B、CO2COC、I-

I2D、H2O

H2

11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________

（2）NaHCO3（Na2CO3）选用试剂____________离子方程式____________________________

（3）CH3COOCH2CH3（CH3COOH）选用试剂___________离子方程式_________________

13、在反应２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。

（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。

（3）若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。

15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。

（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.

（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________

（4）若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________

（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________

（6）E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

（一）化学必修一3、4章（16~40题）

16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）

A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体

17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）

A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2+3H2

2NH3，用烧碱干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．加热NH4Cl用P2O5干燥

18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu

CuO

Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）

A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液

20．下列叙述中正确的是（）

A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。

D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。

21．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：

（）

①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3

A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤

22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）

A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是（）

A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol

24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

25．海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是……（）

  A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）

A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉

27．下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）

A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—

29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为

A.H2、O2混合气体     B.1.12LH2    C.＞1.12LH2              D.＜1.12LH2

30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥

31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体（同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为（）

A.1:

2B.1:

3C.3:

2D.1:

1

33．下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。

34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。

实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。

35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。

37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质

操作步骤

离子方程式

SiO2、（Al2O3）

MgO（Al2O3）

FeCl2、（FeCl3、）

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：

H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：

若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是                             ；

第二种情况：

若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是                            。

39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B，F，H。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①

中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则

A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

（三）化学必修二第1章

《原子结构与元素周期律》测试题

一、选择题（每小题最多有两个正确答案，每小题3分，共60分）

1．下列关于188O的叙述中，错误的是（）

A、质子数为8B、中子数为8　C、电子数为8D、质量数为18

2．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A、16B、18C、20D、22

3．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：

　　　　　　　（　　）

①质量相同②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

　A．①②③　　B．②③④　　C．①②④　　D．①③④

4．下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是　　（　　）

　 A．F-B．Cl　　　C．NH3　　　D．NH2-

5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　　）

　A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

　B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

　C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

　D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

6．在下列元素中,原子半径最小的是（）A．NB．FC．MgD．Cl

7．下列各组物质中，互为同位素的是（）

A．氘和氕B．水和重水C．石墨和金刚石D．纯碱和烧碱

8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y2

9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

10．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

可说明氯比硫的电子能力强的是（）A．全部B．②③④C．①②④D．除①以外

11．已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：

KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是（）

A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含37C1

C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

12．氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。

则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）

A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．9∶3∶2

13．运用元素周期律，判断下列说法是否正确（D）

A．Be是一种金属元素，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物

B．砹（At）是一种非金属元素，HAt不稳定，AgAt是难溶于水和硝酸的有色物质

C．Sr可能难溶于水和强酸，Sr（OH）2为强碱

D．AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸

14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种

15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。

则他们的原子序数由小到大的顺序是（）

A．badceB．ebadcC．baedcD．cdeab

16．无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：

把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）

A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多

B．第10列元素中全部是金属元素

C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

17．下列元素一定是主族元素的是（）

A．元素最高正价为+7B．元素原子的最外层电子上只有一个电子

C．除最外层外,其他各层的电子数均达到2n2（n为电子层数）

D．元素的最高价氧化物对应水化物是一种稳定的强酸

18．X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是（）

A．原子序数X>Z>YB．原子半径Y>Z>X

C．离子半径Z2->X+>Y+D．一定能形成化合物Y2Z2和X2

19、美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。

工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。

1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（）A．位于第7周期　　　　　B．是

族元素

C．元素原子失电子能力弱于钫D．属于过渡元素

20．同一周期中，元素的得电子能力强弱与下列变化顺序不一样的是（）

A．原子半径的大小B．气态氢化物的稳定性

C．核电荷数的多少D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

二、填空题

21．（共10分）

（1）用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题：

①除稀有气体外，原子半径最大的是_____；

②最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____；

③最高价氧化物的水化物呈两性的是______；

④最高价氧化物的水化物酸性最强的是______；

⑤能形成气态氢化物且最稳定的是_____。

（2）写出由核电数为1～10的元素构成的，符合下列要求的化合物或单质的化学式：

①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____

②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________

③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______。

④两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是____。

⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成，而且为共价化合物的化学式是______

22．（共4分）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。

溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。

则A+的电子式为　　　　　　，B-的电子式为　　　　。

23．（共6分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

①已知：

A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期________族。

②写出元素符号A________，B___________，C______，D_________。

③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为__________，____________，____________，其中酸性最强的是_________。

④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性为____________（填元素符号）

24．（共6分）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。

Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。

由此推出它们的名称是：

X是　　　，Y是　　　，Z是　　　，W是　　　。

已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为4:

1:

2:

1，该化合物的名称是　　　。

（2分）

25．（共8分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。

试回答：

（1）写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。

（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

（2分）

（3）D的固态氧化物是　　晶体，写出D与烧碱反应的化学方程式________。

三、计算题（共6分）

26．0.46克金属纳分别跟过量的重水（21H2O）与过量的纯水（11H2O）完全反应。

（1）生成的气体分别为多少moL？

（2）生成的气体分别为多少克？

（四）化学必修二第2章（56~75题）

56.下列叙述中正确的是（）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中不可能含有共价键

D.共价化合物中可能含有离子键

57.下列说法不正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

58.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应