北京市丰台区届高三第二次模拟考试化学试题.docx
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北京市丰台区届高三第二次模拟考试化学试题
2021年丰台二模
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108
第一部分选择题（共42分）
下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）
1.化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是
A.食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂
B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性
D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油
【答案】B
2.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A.C+H2O
CO+H2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】A
3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
4.下列说法不正确的是
A.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B.红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C.碘水可检验淀粉是否发生水解
D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
【答案】C
5.下列化学用语正确的是
A.氢氧化铝电离：
Al（OH）3=Al3++3OH-
B.氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯气与石灰乳反应制漂白粉：
2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca（ClO）2+2H2O
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）
【答案】D
6.淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。
下列说法不正确的是
A.淀粉属于天然有机高分子
B.③的反应为人体提供能量
C.④的反应是水解反应
D.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
【答案】C
7.下列实验装置不正确的是
A.制取并收集乙烯气体
B.制取并收集氨气
C.制取乙酸乙酯
D.铁粉与水蒸气反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
B.23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L
C.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D.物质的量相同的
和CH3CHO所含共价键数目相同
【答案】D
9.在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。
下列说法不正确的是
资料：
1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe（NO3）3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
A.催化剂具有选择性
B.硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
C.RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%
D.总反应式
：
+H2O2
+H2O
【答案】C
10.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.反应①是吸热反应
B.△H3=△H1+△H2
C.反应③是一个熵增的反应
D.数据表明：
V2O5（s）的能量比V2O4（s）低，更稳定
【答案】D
11.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
物质间的转化
A
CuO
CO2
CO
C
B
Fe
Fe（NO3）2
Fe（NO3）3
HNO3
C
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
NH3·H2O
D
CO2
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
12.某温度下，反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（H2）=0.4mol/L，c（CO）=0.2mol/L，c（CH3OH）=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是
选项
c（H2）/mol/L
c（CO）/mol/L
c（CH3OH）/mol/L
A
1.00
0.10
1.00
B
0
10
2.00
0.05
C
0.02
5.00
0.30
D
0.15
0.10
0.60
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
13.下列图示与对应叙述相符的是
A.图1表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
D.图4表示常温下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c（NH
）＜c（Cl-）
【答案】D
14.某实验小组为研究黄铜（Cu—Zn合金）的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
实验
0~1h
1h
2h
1
6mol/L盐酸
无气泡产生
2
3mol/L硫酸
无气泡产生
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3
6mol/L硝酸
2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体
溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈
溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4
2mol/L硝酸
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4
浓硝酸
反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色
依据上述实验，所得结论不正确的是
A.实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B.可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C.硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D.黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
【答案】
B
第二部分非选择题（共58分）
15.银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质
（1）热分解法是金属冶炼方法之一。
以Ag2O为原料冶炼银
化学方程式为__。
（2）电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。
Ⅱ．银的化合物的性质
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
（4）在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。
称取34gAgNO3固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。
（5）纳米硫化（Ag2S）应用广泛。
Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。
写出反应的化学方程式__。
【答案】
（1）.2Ag2O
4Ag+O2↑
（2）.a（3）.NO
+e-+2H+＝NO2+H2O（4）.AgCl+Br-＝AgBr+Cl-（5）.0.4mol（6）.3Ag2S+8HNO3（浓）＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
16.M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦（Favipiravir），其合成路线如图：
已知：
i.J的核磁共振氢谱峰面积比为6：
4：
2：
1。
ii.R1—CHO+R2—NH2
R1—CH=N—R2+H2O。
（1）A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式___。
（2）检验E中官能团所用的试剂是__。
（3）B→C的反应类型是__。
（4）写出C+K→M的化学方程式__。
（5）下列说法正确的是__。
a.D比丙醇的沸点高
b.F与乙酸互为同系物
c.J可以发生水解反应生成氨基酸
d.K可以与盐酸反应生成相应的盐
（6）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式__。
①可以发生银镜反应和水解反应
②核磁共振氢谱有三组峰
【答案】
（1）.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）.银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（3）.氧化反应（4）.
+
+2H2O（5）.acd（6）.
或
或
或
或
17.镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。
将镀镍废件处理后得到废液（含大量的H+、SO
、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等），采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。
资料：
P2O4为磷酸二异辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。
其酸根离子（A-）可与某些金属离子发生反应。
（1）写出H2O2的电子式________。
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______。
（3）加石灰乳的作用是________。
（4）在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是__。
（5）在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行__，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。
NiSO4在不同温度下的溶解度
温度/℃
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
44.4
46
6
49.2
55.6
64.5
70.1
76.7
（6）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式__。
【答案】
（1）.
（2）.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3）.调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO
与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去（4）.若酸度过高，c（H+）偏大，使平衡HA
H++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低（5）.蒸发浓缩、冷却结晶（6）.ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
18.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料
1.水溶液中存在平衡：
2Cl-（aq）+CuCl（s）
CuCl
（aq）。
2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2（OH）3Cl。
Ⅰ.实验室中用纯净
CuCl2固体可制备CuCl。
取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。
（1）结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是___。
（2）溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备CuCl。
流程如图：
（3）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是__。
（4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是___。
（5）合成过程中适宜的反应条件为___。
（6）若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为___g。
（7）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。
溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是__。
（答出2条即可）
【答案】
（1）.Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解
（2）.SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO
+2CuCl↓+4H+（3）.避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵（4）.4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl（5）.温度不宜过高、控制HCl浓度不宜过高、隔绝空气（6）.160（7）.温度过高，CuCl水解生成Cu2O/CuCl被直接氧化/SO2逸出/HCl挥发
19.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。
科学家发现NO
有着与NO相似的功效，可以用作药物。
某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
（1）NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为___。
（2）为研究NO
的转化，甲同学完成了如下实验：
实验方案
实验现象
i.溶液先变黄色，迅速变为棕色
ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却
资料：
FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H<0
在冷却后的溶液中滴加___（填“试剂和现象”），说明有Fe3+生成。
从而证明Fe2+可以还原NO
。
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是__。
并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。
①右侧烧杯中试剂A是__。
②实验证据是___。
（4）写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式__。
（5）解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是__。
（6）研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2+等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。
因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。
若服用过量，可能会产生的影响是__。
【答案】
（1）.N元素和O元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O，表现为非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价
（2）.KSCN溶液，溶液变红（3）.Fe2+可能被空气中的O2氧化（4）.1mol/LNaNO2溶液（pH=8）（5）.右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色（6）.Fe2++NO
+2H+=Fe3++NO↑+H2O（7）.FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H<0一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动；Fe（NO）SO4分解溶液颜色变浅（8）.造成人体缺氧
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