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1、北京市丰台区届高三第二次模拟考试化学试题2021年丰台二模可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第一部分选择题(共42分)下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分)1. 化学可使生活更美好。下列说法不正确的是A. 食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂B. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性D. 利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油【答案】B2. 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2H2O=

2、4NaOH+O2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】A3. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B4. 下列说法不正确的是A. 丁达尔效应可鉴别胶体与溶液B. 红外光谱可区分乙醇与二甲醚C. 碘水可检验淀粉是否发生水解D. 乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键【答案】C5. 下列化学用语正确的是A. 氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3+3OH-B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.

3、氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2+2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2OD. 向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)【答案】D6. 淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法不正确的是A. 淀粉属于天然有机高分子B. 的反应为人体提供能量C. 的反应是水解反应D. 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体【答案】C7. 下列实验装置不正确的是A.制取并收集乙烯气体B.制取并收集氨气C.制取乙酸乙酯D.铁粉与水蒸气反应A. A B. B C. C D. D【答案】A8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

4、法正确的是A. 2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NAB. 23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2LC. 密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD. 物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同【答案】D9. 在RH10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是资料：1.RH10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。A. 催化剂具有选择性B. 硅酸盐材料可用作催化剂载

5、体参与化学反应C. RH10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%D. 总反应式：+H2O2+H2O【答案】C10. 依据图示关系，下列说法不正确的是A. 反应是吸热反应B. H3=H1+H2C. 反应是一个熵增的反应D. 数据表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定【答案】D11. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是选项甲乙丙丁物质间的转化ACuOCO2COCBFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NH3H2ODCO2N

6、aHCO3Na2CO3NaOHA. A B. B C. C D. D【答案】C12. 某温度下，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是选项c(H2)/mol/Lc(CO)/mol/Lc(CH3OH)/mol/LA1.000.101.00B0102.000.05C0.025.000.30D0.150.100.60A. A B. B C. C D. D【答案】B13. 下列图示与对应叙述相符的是A. 图1表示

7、压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D. 图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH)c(Cl-)【答案】D14. 某实验小组为研究黄铜(CuZn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：实验01h1h2h16mol/L盐酸无气泡产生23mol/L硫酸无气泡产生黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢36mol/L硝酸2min时出现较多气

8、泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢42mol/L硝酸黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢4浓硝酸反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色依据上述实验，所得结论不正确的是A. 实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关B. 可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数C. 硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快D. 黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单CuZn混合物不同【答案】B第二部分非选择题(共58分)15. 银及其化

9、合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。银的冶炼及性质(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银化学方程式为_。(2)电解精炼银的工作原理如图所示，_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。银的化合物的性质(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34g AgNO3固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为_。(5)纳米硫化(A

10、g2S)应用广泛。Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). 2Ag2O4Ag+O2 (2). a (3). NO+e-+2H+NO2+H2O (4). AgCl+Br-AgBr+Cl- (5). 0.4mol (6). 3Ag2S+8HNO3(浓)6AgNO3+3S+2NO+4H2O16. M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦(Favipiravir)，其合成路线如图：已知：i.J的核磁共振氢谱峰面积比为6：4：2：1。ii.R1CHO+R2NH2R1CH=NR2+H2O。(1)A是含碳92

11、.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式_。(2)检验E中官能团所用的试剂是_。(3)BC的反应类型是_。(4)写出C+KM的化学方程式_。(5)下列说法正确的是_。a.D比丙醇的沸点高b.F与乙酸互为同系物c.J可以发生水解反应生成氨基酸d.K可以与盐酸反应生成相应的盐(6)写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式_。可以发生银镜反应和水解反应核磁共振氢谱有三组峰【答案】 (1). CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 (2). 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) (3). 氧化反应 (4). +2H2O (5). acd (6). 或或或或17. 镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用

12、于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H+、SO、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。资料：P2O4为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。(1)写出H2O2的电子式_。(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(3)加石灰乳的作用是_。(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_。(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至24，再进行_，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。NiSO4在不同温度下

13、的溶解度温度/203040608090100溶解度/g44.446649.255.664.570.176.7 (6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (3). 调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去 (4). 若酸度过高，c(H+)偏大，使平衡HAH+A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低 (5). 蒸发浓缩、冷却结晶 (6). ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O18. 氯化亚

14、铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。资料1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl(aq)。2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。.实验室中用纯净CuCl2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是_。(2)溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为_。.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)

15、为原料制备CuCl。流程如图：(3)“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是_。(4)用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是_。(5)合成过程中适宜的反应条件为_。(6)若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为_g。(7)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是_。(答出2条即可)【答案】 (1). Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解 (2). SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O=SO+2CuCl+4H+

16、 (3). 避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵 (4). 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl (5). 温度不宜过高、控制HCl浓度不宜过高、隔绝空气 (6). 160 (7). 温度过高，CuCl水解生成Cu2O/CuCl被直接氧化/SO2逸出/HCl挥发19. 研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为_。(2)为研究NO的转化，甲同学完成了如下实验：实验方案实

17、验现象i.溶液先变黄色，迅速变为棕色ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却资料：FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)H0在冷却后的溶液中滴加_(填“试剂和现象”)，说明有Fe3+生成。从而证明Fe2+可以还原NO。(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是_。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。右侧烧杯中试剂A是_。实验证据是_。(4)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_。(5)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是_。(6)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2+等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作

18、用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是_。【答案】 (1). N元素和O元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数NO，原子半径NO，得电子能力NO，表现为非金属性NO，所以在NO中N元素为正价 (2). KSCN溶液，溶液变红 (3). Fe2+可能被空气中的O2氧化 (4). 1mol/LNaNO2溶液(pH=8) (5). 右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色 (6). Fe2+NO+2H+=Fe3+NO+H2O (7). FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)H0一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动；Fe(NO)SO4分解溶液颜色变浅 (8). 造成人体缺氧