青岛化学9+1核心小组模拟试题三.docx

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青岛化学青岛化学9+1核心小组模拟试题三核心小组模拟试题三模拟试题（三）可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-641、选择题（共42分）7.（改编）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输8.（原创）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.0.1mol液态NaHSO4中，含有H+的数目为0.1NAB28gN60（分子结构如图所示）中含有的NN键数目为1.5NAC一定量的钠与8g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAD.常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA9（改编）某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。

X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

下列说法正确的是（）A原子半径：

WYZXB气态氢化物的稳定性：

XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：

YWDY的氧化物为碱性氧化物10（原创）下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）选项操作和现象结论A用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，HClO是弱酸B将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色Fe（NO3）2样品被氧化C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu（OH）20.68时，氧化性I2AsO13（改编）已知：

pOH=-lgc（OH-）。

常温下，某弱酸的钠盐（Na2XO3）溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是A实线M表示pOH与的变化关系B.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：

c（Na+）+2c（H+）=2c（HXO3-）+2c（XO32-）+2c（OH-）C在NaHXO3溶液中：

1D溶液加水稀释，先增大后不变2、非选择题（共43分）26（改编）（15分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，温度高于100开始分解。

实验室一般先制备SO2和N2（N2作保护气），再以MnO2为原料制备MnSO4溶液，然后再制备高纯MnCO3。

基本步骤如下：

（1）制备SO2和N2：

用图1所示装置制备SO2，图2所示装置制备N2。

若用不加热的方法检查图1所示装置的气密性，操作是_。

图2所示装置中生成N2的化学方程式为_。

（2）制备MnSO4：

用图3所示装置制备MnSO4。

实验时先通入一段时间的N2，再通入SO2，反应生成MnSO4的化学方程式为_。

在a中装入浓硫酸，主要作用为_。

仪器b的名称为_。

装置中石灰乳的作用是_。

（3）制备MnCO3：

向第

（2）步得到的MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NaHCO3溶液，生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；然后用无水乙醇洗涤MnCO3固体；最后在7080下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

生成MnCO3的离子方程式为_。

实验中用无水乙醇洗涤MnCO3固体而不用水洗涤的原因是_。

27、（改编）（14分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）、。

（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：

_FeS2MnO2__Fe3_Mn2_SO42__。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。

若测得滤液中c（F）0.01molL-1，则滤液中残留的c（Ca2+）已知：

Ksp（CaF2）1.4610-10。

（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是。

（5）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”过程适宜的温度是_。

（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。

工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是__。

（7）副产品A的化学式是。

28、（改编）（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于工业生产及环境的改变有重大意义。

则H2和NO反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。

若该反应使用催化剂，则上述反应的H_（填“增大”、或“减小”、或“不变”）一定温度下，存密闭容器中反应达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，NO（g）的平衡浓度将_（填“增大”、或“减小”、或“不变”）。

（2）活性炭可用于处理汽车尾气中的NO。

在2L恒容密闭容器中发生反应：

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），其实验数据如下：

335时平衡常数K=_，该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。

200时，平衡后向容器中再充入0.10mo1NO，再次平衡后，NO的物质的量分数将_（填“增大”、或“减小”、或“不变”）。

（3）已知25时草酸的电离常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5。

将等体积等浓度的KOH溶液与草酸溶液混合后溶液显_性（填“酸”或“碱”）,各离子浓度由大到小的顺序是三、选考题（共15分）35（改编）【化学选修3：

物质结构与性质】（15分）铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）铝原子的价电子排布图为。

（2）K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2，实验现象是。

CN与N2互为等电子体，则CN的电子式为，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。

与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为__（填元素符号）。

实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。

SO42的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。

（4）某种AlFe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为。

若晶胞的边长为anm，则合金的密度为gcm-3。

36.（改编）【化学选修5：

有机化学基础】（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是_；C中含氧官能团的名称是_。

（2）反应的反应类型是_。

（3）反应的化学方程式是_。

（4）F的结构筒式是_。

（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有_种（不含立体结构）；写出其中核磁共振氢谱有四个峰的结构简式：

_。

能发生银镜反应能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应1mol该物质最多能与8molNaOH反应（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线模拟试题（三）答案及解析7B8D【解析】A.熔融NaHSO4中，只存在Na+和HSO4-，无H+B.N60中，每个N原子成3个N-N键，则1molN60含有6032=90molN-N键，所以28gN60中含有的N-N键数目为3NAC.Na与O2反应，可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，即氧原子可以变为-1价，-2价，8g氧气参与反应无法求出转移的电子数D.常温常压下，Vm22.4L/mol，故22.4LNO物质的量小于1mol，分子数小于NA9A10D11B【解析】A.b苯环上的一氯代物3种，侧链1种，共4种D.1mold与2molBr2加成反应最多有4种，分子中存在共轭二烯烃的结构，与1molBr2加成时可以发生1,2-加成，也可以发生1,4-加成12C【解析】AsO2H2IAsOI2H2O是可逆反应，改变PH值，即改变C（H+）可以使平衡发生移动，即改变反应方向，则原电池的正负极会改变。

由图中信息知：

PH=0.68时电压为零，即反应达到平衡，增大PH，平衡左移，即逆向进行，则负极应为AsO33-2e-+H2O=AsO43-+2H+13C【解析】A.C（HXO3-）/C（XO32-）=C（H+）/Ka2，C（H2XO3）/C（HXO3-）=C（H+）/Ka1，Ka1Ka2，所以当C（H+）相同时，C（HXO3-）/C（XO32-）C（H2XO3）/C（HXO3-），所以N表示pOH与的变化关系B.Na2XO3物料守恒c（Na+）=2c（HXO3-）+2c（XO32-）+2c（H2XO3），中性时C（H+）=C（OH-）即c（Na+）+2c（H+）=2c（HXO3-）+2c（XO32-）+2c（H2XO3）+2c（OH-）C.在NaHXO3溶液中：

=Kw/Ka1.Ka2=10D.=Ka2/C（XO32-）加水稀释，c（XO32-）减小，故增大26（共15分）

（1）向分液漏斗中加入少量水，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，水滴下少许后，不再滴下，证明装置气密性良好（合理即可）（2分）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（2分）

（2）MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（或MnO2+SO2=MnSO4）（2分）控制SO2、N2的流速（2分）三颈烧瓶（或三颈圆底烧瓶、三口烧瓶等）（1分）吸收未反应的SO2，防止污染空气。

（答出“吸收尾气”或“处理尾气”即给分）（2分）（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2H2O（2分）（分步写也给分：

Mn2+HCO3-=MnCO3+H+H+HCO3-=CO2+H2O防止潮湿的MnCO3被空气氧化（合理即可）（2分）27（14分）

（1）适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度（2分）

（2）2FeS215MnO228H+2Fe3+15Mn2+4SO4214H2O（2分）（3）1.46106molL-1（2分）（4）Mn2+2HCO3-MnCO3CO2H2O（2分）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（2分）（5）150（或150以上）（1分）（6）防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100干燥等（2分）（7）（NH4）2SO4（1分）28（15分）

（1）2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g）H=734.7kJmoL1（2分）（说明：

用“=”或“”均给分，其它则有错不得分）不变（1分）减小（1分）

（2）0.25（或）（2分）放热（2分）不变（2分）（3）酸（2分）c（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）（2分）35、

（1）（2分）

（2）产生蓝色沉淀（1分）（1分）ONC（2分）（3）Cr（1分）共价键、配位键（2分）正四面体（1分）sp3杂化（1分）（4）Fe2Al（或AlFe2）（2分）（2分）36

（1）.乙醇

（2）.羧基（3）.取代反应（4）.（5）.（6）.3（7）.（8）.模拟试题（三）双向细目表题号考点难度7工业流程（涉及实验、离子方程式）易8有关NA的判断（涉及物质组成、气体摩尔体积的应用、化学键数、氧化还原电子转移分析）中9元素周期律、周期表（涉及半径、核外电子数、性质递变规律、相关物质的性质判断）易10实验（小综合，涉及基本操作、离子检验、沉淀转化、盐类水解）中11有机化学（涉及同分异构体、官能团的性质、分子中原子共面判断一氯代物、共轭二烯加成）中12电化学（涉及到工作原理的分析、可逆反应平衡移动、信息应用）中13电解质溶液（涉及电离常数表达式的应用、离子浓度关系、图像分析）中26综合实验（气密性检验、有信息的化学方程式的书写、仪器和试剂作用分析、药品的选择）中27工艺流程（条件的选择、判断沉淀洗净的操作、氧化还原反应方程式的书写、应用Ksp的相关计算）中28反应原理（热化学方程式的书写、平衡常数计算、电离常数的应用、影响平衡的因素分析）中35物质结构与性质（选修）（电子排布图、电离能比较、杂化方式与空间构型、化学键的判断、晶胞中微粒间的位置关系判断、晶胞分析及相关计算）中36有机化学（选修）（名称、官能团、反应类型、同分异构体的判断、物质的合成设计中