青岛化学9+1核心小组模拟试题三.docx

1、青岛化学青岛化学 9+1 核心小组模拟试题三核心小组模拟试题三 模拟试题（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 1、选择题（共 42 分）7.(改编)ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上由 ClO2 气体制取 NaClO2 固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的 ClO2 全部驱赶到吸收器中 B.吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式为 2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2 C.步骤 a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D.工业上将 ClO2 气体制成 NaCl

2、O2 固体，其主要目的是便于贮存和运输 8.(原创)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.0.1 mol 液态 NaHSO4 中，含有 H+的数目为 0.1NA B28 g N60(分子结构如图所示)中含有的 NN键数目为 1.5NA C一定量的钠与 8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为 NA D.常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于 NA 9(改编)某矿石由前 20 号元素中的 4种组成，其化学式为 WYZX4。X、Y、Z、W 分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，W 的单质能与冷水剧烈反应，

3、Y、Z原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XZ C最高价氧化物对应水化物的碱性：YW DY的氧化物为碱性氧化物 10（原创）下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项 操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH试纸上，试纸呈现蓝色，HClO是弱酸 B 将 Fe(NO3)2 固体溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液，溶液变为血红色 Fe(NO3)2样品被氧化 C 向 MgCl2 溶液中滴加足量 NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加C

4、uCl2 溶液，有蓝色沉淀生成 KspCu(OH)20.68时，氧化性 I2AsO 13（改编）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A实线 M 表示 pOH 与 的变化关系 B.向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=2c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)C在 NaHXO3溶液中：1 D溶液加水稀释，先增大后不变 2、非选择题（共 43 分）26（改编）(15分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。已知 MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿

5、时易被空气氧化，温度高于 100开始分解。实验室一般先制备 SO2和 N2(N2 作保护气)，再以 MnO2 为原料制备 MnSO4溶液，然后再制备高纯 MnCO3。基本步骤如下：(1)制备 SO2和 N2：用图 1所示装置制备 SO2，图 2所示装置制备 N2。若用不加热的方法检查图 1所示装置的气密性，操作是_。图 2所示装置中生成 N2 的化学方程式为_。(2)制备 MnSO4：用图 3 所示装置制备 MnSO4。实验时先通入一段时间的 N2，再通入 SO2，反应生成 MnSO4的化学方程式为_。在 a中装入浓硫酸，主要作用为_。仪器 b的名称为_。装置中石灰乳的作用是_。(3)制备 M

6、nCO3：向第(2)步得到的 MnSO4 溶液中边搅拌边加入饱和 NaHCO3溶液，生成 MnCO3沉淀，反应结束后过滤；然后用无水乙醇洗涤 MnCO3 固体；最后在7080下烘干得到纯净干燥的 MnCO3固体。生成 MnCO3的离子方程式为_。实验中用无水乙醇洗涤 MnCO3固体而不用水洗涤的原因是_。27、（改编）（14 分）工业上可用软锰矿（主要成分是 MnO2）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）、。（2）溶浸过程

7、中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_FeS2MnO2_ _Fe3_Mn2_SO42_ _。（3）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中 c(F)0.01 molL-1，则滤液中残留的 c(Ca2+)已知：Ksp(CaF2)1.46 10-10。（4）沉锰工序中，加入 NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是。（5）“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是_。（6

8、）已知 MnCO3 难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。工业上一般用少量 C2H5OH 洗涤的原因是_ _。（7）副产品 A的化学式是。28、(改编）(14分)研究碳、氮及其化合物的转化对于工业生产及环境的改变有重大意义。则 H2和 NO反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。若该反应使用催化剂，则上述反应的H_(填“增大”、或“减小”、或“不变”)一定温度下，存密闭容器中反应达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度将_(填“增大”、或“减小”、或“不变”)。(2)活性炭可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2L恒容密闭容器中发生反应：C(s)+2NO(g

9、)N2(g)+CO2(g)，其实验数据如下：335时平衡常数 K=_，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200时，平衡后向容器中再充入 0.10mo1NO，再次平衡后，NO 的物质的量分数将_(填“增大”、或“减小”、或“不变”)。(3)已知 25时草酸的电离常数为 K1=5.0 10-2，K2=5.4 10-5。将等体积等浓度的 KOH溶液与草酸溶液混合后溶液显_性(填“酸”或“碱”),各离子浓度由大到小的顺序是 三、选考题（共 15 分）35（改编）【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铝原子的价电子排布

10、图为。（2）K3Fe(CN)6溶液可用于检验 Fe2，实验现象是。CN与 N2 互为等电子体，则 CN的电子式为，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为_ _(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。SO42的立体构型是，其中 S 原子的杂化轨道类型是。（4）某种 AlFe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为 a nm，

11、则合金的密度 为 g cm-3。36.（改编）【化学选修 5：有机化学基础】(15分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：有机物 A的质谱与核磁共振氢谱图如下：回答下列问题：(1)A的名称是_；C 中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)F的结构筒式是_。(5)同时满足下列条件的 G的同分异构体共有_种(不含立体结构)；写出其中核磁共振氢谱有四个峰的结构简式：_。能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeC13 溶液发生显色反应 1 mol 该物质最多能与

12、8 mol NaOH反应(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线 模拟试题（三）答案及解析 7B 8D【解析】A.熔融 NaHSO4 中，只存在 Na+和 HSO4-，无 H+B.N60中，每个 N 原子成 3 个 N-N键，则 1molN60含有 60 3 2=90molN-N键，所以 28gN60中含有的 N-N键数目为 3NA C.Na与 O2反应，可以生成 Na2O，也可以生成 Na2O2，即氧原子可以变为-1 价，-2 价，8g氧气参与反应无法求出转移的电子数 D.常温常压下，Vm22.4L/mol，故 22.4LNO 物质的量小于 1mol

13、，分子数小于NA 9A 10D 11B【解析】A.b苯环上的一氯代物 3种，侧链 1种，共 4 种 D.1mold 与 2molBr2 加成反应最多有 4种，分子中存在共轭二烯烃的结构，与1molBr2加成时可以发生 1,2-加成，也可以发生 1,4-加成 12C【解析】AsO 2H2I AsO I2H2O是可逆反应，改变 PH值，即改变 C(H+)可以使平衡发生移动，即改变反应方向，则原电池的正负极会改变。由图中信息知：PH=0.68 时电压为零，即反应达到平衡，增大 PH，平衡左移，即逆向进行，则负极应为 AsO33-2e-+H2O=AsO43-+2H+13C【解析】A.C(HXO3-)/

14、C(XO32-)=C(H+)/Ka2，C(H2XO3)/C(HXO3-)=C(H+)/Ka1，Ka1Ka2，所以当 C(H+)相同时，C(HXO3-)/C(XO32-)C(H2XO3)/C(HXO3-)，所以N表示 pOH与 的变化关系 B.Na2XO3 物料守恒 c(Na+)=2c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(H2XO3)，中性时C(H+)=C(OH-)即 c(Na+)+2c(H+)=2c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(H2XO3)+2c(OH-)C.在 NaHXO3溶液中：=Kw/Ka1.Ka2=10 D.=Ka2/C(XO32-)加水稀释，c(XO32-)减小，故

15、增大 26（共 15分）（1）向分液漏斗中加入少量水，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，水滴下少许后，不再滴下，证明装置气密性良好（合理即可）（2 分）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（2 分）（2）MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（或 MnO2+SO2=MnSO4）（2 分）控制 SO2、N2的流速（2 分）三颈烧瓶（或三颈圆底烧瓶、三口烧瓶等）（1 分）吸收未反应的 SO2，防止污染空气。（答出“吸收尾气”或“处理尾气”即给分）（2 分）（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2 H2O（2 分）（分步写也给分：Mn2+HCO3-=MnCO3+H+H+HCO3-=C

16、O2+H2O 防止潮湿的 MnCO3 被空气氧化（合理即可）（2 分）27(14分）（1）适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度（2分）（2）2FeS215MnO228H+2Fe3+15Mn2+4SO4214H2O（2分）（3）1.46 106 molL-1（2分）（4）Mn2+2HCO3-MnCO3CO2H2O（2 分）取最后一次洗涤液，加入几滴 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（2分）（5）150（或 150以上）（1分）（6）防止 MnCO3 潮湿时被空气氧化、便于在温度低于 100干燥等（2 分）（7）(NH4)2SO4（1分）28（15分）（1）2NO(g)2H2(g)=N

17、2(g)2H2O(g)H=734.7kJ moL1（2分）（说明：用“=”或“”均给分，其它则有错不得分）不变（1分）减小（1 分）（2）0.25（或）（2分）放热（2 分）不变（2 分）（3）酸（2分）c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)（2 分）35、（1）（2分）（2）产生蓝色沉淀（1分）（1分）ONC（2分）（3）Cr（1分）共价键、配位键（2分）正四面体（1分）sp3 杂化（1 分）（4）Fe2Al（或 AlFe2）（2分）（2分）36(1).乙醇(2).羧基(3).取代反应 (4).(5).(6).3(7).(8).模拟试题（三）双向细目表 题号 考

18、点 难度 7 工业流程（涉及实验、离子方程式）易 8 有关 NA 的判断（涉及物质组成、气体摩尔体积的应用、化学键数、氧化还原电子转移分析）中 9 元素周期律、周期表（涉及半径、核外电子数、性质递变规律、相关物质的性质判断）易 10 实验（小综合，涉及基本操作、离子检验、沉淀转化、盐类水解）中 11 有机化学（涉及同分异构体、官能团的性质、分子中原子共面判断一氯代物、共轭二烯加成）中 12 电化学（涉及到工作原理的分析、可逆反应平衡移动、信息应用）中 13 电解质溶液（涉及电离常数表达式的应用、离子浓度关系、图像分析）中 26 综合实验（气密性检验、有信息的化学方程式的书写、仪器和试剂作用分析、药品的选择）中 27 工艺流程（条件的选择、判断沉淀洗净的操作、氧化还原反应方程式的书写、应用 Ksp的相关计算）中 28 反应原理（热化学方程式的书写、平衡常数计算、电离常数的应用、影响平衡的因素分析）中 35 物质结构与性质（选修）（电子排布图、电离能比较、杂化方式与空间构型、化学键的判断、晶胞中微粒间的位置关系判断、晶胞分析及相关计算）中 36 有机化学（选修）（名称、官能团、反应类型、同分异构体的判断、物质的合成设计 中