第一轮复习教学案.docx
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第一轮复习教学案
《开启化学之门》
知识回顾
1．我国的的制造、和的冶炼与应用、的发明、
的烧制都是举世闻名的。
2．加热加热碳酸氢铵所需的主要仪器有、、。
发生
的反应的化学方程式为。
3．火柴燃烧产生的能使色的高锰酸钾溶液由褪成色，这说明该火柴中含有元素。
4．全球的三大环境问题是：
温室效应、臭氧空洞、酸雨。
请按顺序指出引起这些污染的主要物质分别是、、。
5．是物理变化，是化学变化。
常见的物理性质有；常见的化学性质有。
6．在化学变化中，常伴随一些现象。
如、、、
、。
许多化学变化中，常伴随着能量的释放，对此请分别举例：
（1）以光能和热能形式释放出能量；
（2）以电能形式释放出能量。
当然，也有些化学变化需要外界提供能量，如煅烧石灰石、光合作用、蓄电池充电时分别需要的能量是、、。
7．取少量的葡萄糖、砂糖、面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直到完全烧焦后，得到色固体。
这一过程是变化，说明了这三种物质的组成中都含有。
8．认识碱式碳酸铜：
（1）物理性质：
色的粉末，俗名叫，化学式为，
由组成，元素质量比：
MCu:
MH:
MC:
MO=。
（2）化学性质：
（用化学方程式表示）
①受热分解：
；
②与稀盐酸的反应：
。
9．认识金属镁：
（1）物理性质：
镁带是色，硬度较，久置空气中的镁带的颜色是色。
（2）化学性质：
（用化学方程式表示）
①在空气中燃烧；
②与稀醋酸（CH3COOH）的反应；
③与硫酸铜溶液的反应。
10．化学研究物质的、、。
11．学习化学需要、需要。
例题精讲
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．滴水成冰B．铁杵磨成针C．米酿成酒D．榨取橙汁
2．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：
石蜡的密度比水。
（2）点燃蜡烛。
将小木条压在烛芯上，看到处最先被烧焦。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：
石蜡中一定含、元素。
巩固练习
1．从玻璃棒、普通漏斗、100mL量筒、胶头滴管、试管夹、10mL量筒、酒精灯、药匙等仪器中，选取合适的仪器填在下列横线上：
（1）取用粉末状药品要用；
（2）量取5mL的液体用；
（3）给试管中的物质加热，需要使用。
2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）。
A．就地焚烧B．发酵后作农家肥C．加工成饲料D．制造沼气
3．下列物质的颜色状态描述不正确的是（）
A．氧化镁——白色粉末B．铜绿——绿色粉末
C．稀盐酸——白色液体D．镁带——银白色金属
4．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A．食盐溶于水，火药爆炸B．镁带燃烧，铁生锈
C．食物腐败，电灯发光D．铜绿受热变黑，水结成冰
5．下列变化不产生二氧化碳的是（）
A．鸡蛋壳浸入白醋B．燃烧蜡烛C．光合作用D．碳酸氢铵受热
6．下列各项中是由我国科学家最早研究出来的科技成果是（）
A．克隆多利绵羊B．结晶牛胰岛素的合成
C．青霉素的发现和合成D．导电塑料的研制
7．某同学用量筒量取液体，初次视线与凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后仰视读数为5mL，该同学倒出液体的实际体积为（）
A．大于15mLB．小于15mLC．等于15mLD．无法确定
8．有同学对呼吸时的吸入空气和呼出气体的不同进行了探究，他提出了下列一些猜想，其中有一些没有完成，请你帮他完成。
（1）猜想1：
人呼出的气体中的含量将比吸入的空气中该气体的含量小；
（2）猜想2：
人呼出的气体中二氧化碳的含量将比吸入的空气中二氧化碳的含量；
（3）猜想3：
。
《空气和O2》
知识回顾
一．由多种物质组成的空气
1．空气中含量最多的气体是________。
2．地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是____________。
3．小明同学用右图所示装置来测定空气中氧气的含量，请你回答下列问题：
（1）燃烧匙中盛放的物质A是___________，A要取过量的原因是
______________________________________________。
（2）燃烧中观察到的现象有、
___________________________________________。
（3）小英同学和小华同学分别用硫磺和镁带来测定，能得到正确的结论吗？
理由是。
（4）小明同学通过这个实验得到的结论是。
4．根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有__________________、___________、____________。
5．防治空气污染就是保护人类生存，目前，人们正在采取多种措施防治空气污染，请你举出三种________________、_______________、________________。
二．性质活泼的氧气
1．在通常情况下，氧气的密度比空气_________，_________溶于水，氧气在液态和固态时都呈_________色。
2．完成下表
实验名称
实验主要现象
反应的化学方程式
硫磺在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
3．获得氧气的方法很多，请你回答下列问题：
[除
（1）外，其余均用化学方程式表示]
（1）工业上制取氧气的原料是________，方法是，属于变化。
（2）自然界中氧气的来源是。
（3）用紫黑色固体制取氧气。
（4）用无色液体和黑色粉末制取氧气。
（5）电解水也可获得氧气。
例题精讲
1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）。
A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂
2．某同学在实验室里， 要用高锰酸钾制取氧气，选用了下列仪器。
（1）写出有标号的仪器的名称：
①，②。
（2）要完成该实验，还需要补充的一种仪器是。
（3）在管口放一团疏松的棉花的作用是，收集氧气的时间为。
练习巩固
1．为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，制取O2、H2、CO2等气体时必须先检查装置的气密性，再向容器中装入药品。
请你仿照示例填写下表中的空格。
必须严格遵循操作顺序的实验
先做什么
再做什么
示例：
制取O2、H2、CO2等气体
先检查装置的气密性
再向容器中装入药品
（1）
先
再
（2）
先
再
（3）
先
再
2．将一定质量的双氧水分成A、B两等份，在A中加少量二氧化锰粉末，直接加热B也产生氧气。
下列图像能正确表示上述过程的是（）。
ABCD
3．实验室制氧气实验结束后，对试管内固体的处理方法正确的是（）。
A．拿回教室B．放入指定容器C．倒入下水道D．放回原试剂瓶
4．在氧气的下列用途中,发生的是缓慢氧化的是（）。
A．炼钢B．气焊C．液氧炸药D．潜水员用来呼吸
5．下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（）。
A．煤燃烧产生的气体B．汽车排放的尾气
C．化工厂排放的废气D．动植物呼吸产生的气体
《CO2的性质和制取》
知识回顾
1．通常情况下，二氧化碳的密度比空气______，______溶于水，二氧化碳固体叫_______。
2．干冰能灭火的原因是______________________________________________________。
3．二氧化碳的化学性质是：
（1）；
（2）
；（3）。
4．能得到二氧化碳的方法很多，如木炭在氧气中燃烧、碳酸分解等，你还能举出更多吗？
_______________________，_______________________，_______________________。
5．实验室制取CO2的化学方程式为_____________________________________________，
用_____________法收集CO2，验满的方法是。
验证CO2用，吸收CO2用溶液，干燥CO2常用。
例题精选
1．如下图所示：
是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置，回答下列问题。
（1）指出图中标明仪器的名称：
①是，②是。
（2）指出图中装置的错误。
（3）装置B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的少量HCl气体，不能换成NaOH溶液，理由是；C中浓H2SO4的作用是。
（4）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是：
①；②。
2．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（）。
瓶I瓶Ⅱ
A、Ca（OH）2NaOH
B、NaOHCa（OH）2
C、稀HClCa（OH）2
D、NaOHBaCl2
练习巩固
1．初中化学涉及许多化学反应类型，请用化学方程式表示，要求有二氧化碳生成。
（1）化合反应。
（2）分解反应。
（3）置换反应。
（4）复分解反应。
（5）不属于上述反应类型的反应。
2．右图是实验室用排水法收集到的一瓶无色、无味、无毒的气体。
下面是几位同学对该气体的猜测：
小红认为该气体可用排水法收集，应是氢气；小芬认为该集气瓶口向上放置，应是二氧化碳；小军认为既能用排水法收集，瓶口又向上放置，应是氧气。
（1）你支持哪位同学的观点？
___________
（2）请你设计简单的实验，证明你选择的观点是正确的（要求简述操作过程、现象和结论）。
________________________________________________________________
3．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中错误的是（）。
4．化学反应常伴随着一些现象，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象发生。
为了通过一些现象证明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右下图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）。
A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
你认为能达到实验设计要求的是（填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能有两种：
一种是因为CO2与NaOH溶液反应；你认为另一种是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证（要求写出实验步骤、现象和结论）。
_______________________________________________
_______________________________________________________________________。
5．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与90.8g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数。
《水、氢》
知识回顾
物理性质：
物理性质
性质
通电
化学性质
氢气
水
化学性质：
水制法
用途
氧气
污染源
污染与防治
防治措施
1．水通电时，正极产生，负极产生，二者体积比为，质量比为，实验说明水是由组成的。
2．从人类生存环境考虑，氢气作为一种能源它有什么优点？
①、②、③。
目前没有普遍使用氢能源的原因是什么？
①；
②。
例题精讲
1．写出污水处理的一般步骤：
2．现有肥皂水和两种等体积的待测溶液：
①蒸馏水；②1%CaCl2溶液。
请用合适的方法将这两种溶液检验出来。
巩固练习
1．关于硬水的有关叙述正确的是（）。
①溶有较多钙镁离子的水是硬水②长期饮用硬水对人体健康不利
③工业生产中可以使用硬水④用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
2．小兰通过预习知道，电解水是生成氢气与氧气的体积比为2:
1，但实验所得数据是氢气与氧气体积比略大于2:
1。
针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（）。
A．反复多次实验查找原因
B．查找实验装置是否漏气
C．大胆提出假设：
氧气比氢气较易溶于水
D．实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功
3．下列属于分解反应的是（ ）。
A．蒸发食盐水得食盐B．分离液态空气得氧气
C．电解水得氢气和氧气D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
4．对人类的生存环境不会造成危害的是（）。
A．汽车排放的尾气B．生活污水的任意排放
C．随意丢弃废弃的电池D．氢气在空气中燃烧的生成物
5．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。
下列做法中，不正确的是（）。
A．将工业废水处理达标后排放B．用喷灌、滴罐的方法浇灌园林或农田
C．将生活污水排放到河中D．北京市政府给每户居民发放节水龙头
6．能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（）。
A．用放大镜或是显微镜观察B．将矿泉水通直流电
C．把矿泉水滴在玻璃片上蒸发D．向矿泉水中滴加无色酚酞
7．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。
请你帮他继续设
计：
小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置（在答题卷上写出对应
①②③所需的材料名称），以获得较好的净水效果。
①；②；③。
8．能源可分为一级能源和二级能源。
自然界直接提供的能源为一级能源，
需要消耗其它能源的能量间接获得的能源为二级能源。
据此判断：
氢气属于能源，天然气属于能源。
9．有一农村中学由于条件限制，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计一种装置，制取并收集一试管氢气，如下图所示：
（1）哪个学生设计的装置比较合理？
。
另一设计的装置不合理的原因是；
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，制取过
甲乙
程中还应采取的措施是。
（3）还可以用那些物品代替废牙膏皮来完成实验？
。
《构成物质的微粒》
知识回顾
1、物质都是由微粒的，、、是构成物质的三种基本微粒。
2、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
区
别
概念
保持物质性质的微粒
是化学变化中
的微粒
或在反应中得失后形成的带电的微粒
化学变
化中是
否可分
在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单核离子一般不可分，但原子团形成的离子可以再分。
是否独
立存在
能独立存在，
构成物质并保持物
质的化学性质。
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质。
阴、阳离子共同构成物质。
构成
分子由同种或不同种构成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般由、
和三种微粒构成。
（普通氢原子核内无。
）
常由原子得失电子形成，
原子得电子带电荷成
为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况
电中性
阴离子：
带电荷
阳离子：
带电荷
表示
方法
用表示
用或
原子结构示意图表示。
用阴、阳离子符号或
离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达
方法
均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基本
属性
体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒不同。
3、物质的组成（构成）
单质分子CO2
元素纯净物原子Hg
化合物离子NaCl
4、原子的结构
①每个质子相对质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
原子核③决定种类。
①每个中子相对质量约等于1，也约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,决定元素的性质、化合价等。
原子中：
核电荷数=数=数。
（电中性的物质或微粒中都成立）
相对原子质量≈质子数+中子数。
阳离子：
核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：
核电荷数=质子数＜核外电子数
例题精讲
有A、B、C三种粒子：
已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。
1写出A、B、C的符号：
A，B，C。
2B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。
3写出B与稀硫酸反应的化学方程式：
。
练习巩固
1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（）。
A、111B、272C、50D、161
2、一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是（）。
A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类
3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是（）。
A、x；Na2RB、2x；NaR C、x－2；Na2RD、x＋2；Na2R
4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是（）。
A、化合物B、混合物C、空气D、单质
5、往密闭容器中通入O2和NO的混合气体，其中含有a个NO分子和b个O2分子，完全反应后，容器内氮原子数与氧原子数之比是。
（NO易被氧化为NO2）。
《化学元素、化学式》
知识回顾
１、1869年，俄国科学家_____________分析了许多物质性质，发表了元素周期表。
在元素周期表中，每种元素都有一编号，这个编号叫_____________，它的大小等于该元素原子的核内__________数。
2、大气中含量最多的元素是________；地壳中含量最多的元素是________；地壳中含量最多的金属元素是_________；太阳上最丰富的元素是_________；人体中含量最多的元素是__________。
3、化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空：
⑴缺________元素引起甲状腺肿⑵缺______元素形成侏儒⑶________元素是氧载体血红蛋白的活动中心⑷________元素是人体内的白色“钢筋混凝土”
4、熟记教材73页表3—4中常见的元素名称、元素符号。
5、在下表中填上常见的原子团，并标上化合价
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符号
还有几种原子团：
KClO3、KMnO4、K2MnO4、Na2SO3、NaNO2，它们分别叫什么？
6、熟记教材80页表3—7中常见元素的常见化合价。
7、化合价规则：
单质中元素化合价为。
在化合物中，金属化合价一般显价。
化合物中所有元素正负化合价的代数和一定等于。
写化学式时，正价元素通常写在边。
（但CH4、NH3例外。
）
8、任何纯净物都有的组成和性质。
（填“固定”或“不固定”）
9、将纯净物分为单质和化合物的依据是；从分子角度来看，单质与化合物的区别是。
判断一种物质是不是氧化物的依据是。
10、将一类原子归为同一种元素的依据是。
例题精讲
1、在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种物质中，N元素的化合价共有（）。
A．3种B．4种C．5种D．6种
2、钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。
（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca（C6H11O7）2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是。
（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．
3、常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气（C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为x，则其混合物中碳元素的质量分数是（）。
A、（1－x）／5B、2（1－x）／5C、4（1－x）／5D、4x／5
练习巩固
1、分析下列氯元素的化合价排列顺序：
HCl、Cl2、（）、HClO3、HClO4在括号中应填入的化学式是（）。
A、NaClB、HClOC、KClO3D、Cl2O7
2、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的一组是（）。
A、水、石灰水、深井水B、水银、干冰、海水
C、稀有气体、水、高锰酸钾D、蒸馏水、汽水、矿泉水
3、用数字和符号表示：
镁离子-2价的硫元素10个亚铁离子5个磷原子
铵根离子由4个磷原子和10个氧原子构成的分子
4、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素0.33%，则每个血红蛋白的分子中的铁原子个数约为（）。
A、5B、4C、3D、2
5、由NaHS、MgS、MgSO4组成的混合物，其中氧元素的质量分数30%，则
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