精校版盐类的水解知识点及例题.docx

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精校版盐类的水解知识点及例题

盐类的水解知识点

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理

2．难点聚焦

（一）盐的水解实质

H2O

H++OH—

AB==Bn—+An+

当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

中和

盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）

与中和反应的关系：

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，盐类的水解程度小得多，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：

有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解

谁强显谁性，等强显中性

具体为：

1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性

④弱酸弱碱盐不一定

如NH4CNCH3COONH4NH4F

碱性中性酸性

取决于弱酸弱碱相对强弱

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性HSO3－H2PO4－

电离程度＜水解程度，呈碱性HCO3－HS－HPO4－

（三）影响水解的因素

内因：

盐的本性.

外因：

浓度、温度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.

HA

H++A—ΔH>0A—+H2O

HA+OH—ΔH>0

温度（T）促进电离促进水解

加水平衡正移促进水解

增大[H+]抑制电离促进水解

增大[OH—]促进电离抑制水解

增大[A—]抑制电离水解程度减小

（五）盐类水解原理的应用

1．判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：

①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

因为电离程度CH3COOH＞HCO3—＞HAlO2，所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③

2．分析盐溶液中微粒种类.

例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）]＞[显性对应离子如OH—或H+]

实例：

aCH3COONa.bNH4Cl

a.[Na+]＞[CH3COO—]＞[OH—]＞[H+]

b.[Cl—]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步

S2—+H2OHS—+OH—（主要）

HS—+H2OH2S+OH—（次要）

各种离子浓度大小顺序为：

[Na+]＞[S2—]＞[OH—]＞[HS—]＞[H+]

（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.

4．溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na2S水溶液为例来研究

（1）写出溶液中的各种微粒

阳离子：

Na+、H+

阴离子：

S2—、HS—、OH—

（2）利用守恒原理列出相关方程.

Δ电荷守恒：

[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]

Δ物料守恒：

Na2S=2Na++S2—

若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中，根据S原子守恒及Na+的关系可得：

[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]

Δ质子守恒

H2OH++OH—

由H2O电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：

[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]

想一想：

若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？

为什么？

提示：

由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。

但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]

练一练！

写出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒守恒关系式。

参考答案：

①[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]

②[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]=[Na+]=0.1

③[OH—]=[H+]+[HCO3—]+2[H2CO3]

5．判断加热浓缩至烘干，溶液能否得到同溶质固体。

例1．AlCl3+3H2OAl（OH）3+HCl△H＞0（吸热）

①升温，平衡右移

加热至干

②升温，促成HCl挥发，使水解完全

AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑

↓灼烧

Al2O3

例2．Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO4△H＞0（吸热）

①升温，平衡右移

②H2SO4难挥发，随C（H2SO4）增大，将抑制水解

综合①②结果，最后得到Al2（SO4）3

从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.

结论：

①弱碱易挥发性酸盐

氢氧化物固体（除铵盐）

②弱碱难挥发性酸盐

同溶质固体

6．某些盐溶液的配制、保存

在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.

Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存于磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—，NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃.

7．某些离子间因发生双水解而在溶液中不能大量共存，如

①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—、SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存

②Fe3与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存

△

③NH4+与ClO—、SiO32—、AlO2—等不共存

想一想：

Al2S3为何只能用干法制取？

（2Al+2SAl2S3）

小结：

能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多OH—，两者相互促进，使水解进行到底。

例如：

3HCO3—+Al3+===Al（OH）3↓+3CO2↑

8．泡沫灭火器内反应原理.

NaHCO3和Al2（SO4）3混合可发生双水解反应：

3HCO3—+Al3+==Al（OH3）↓+3CO2↑

生成的CO2将胶状Al（OH）3吹出可形成泡沫

9．制备胶体或解释某些盐有净水作用

FeCl3、Kal2（SO4）2·12H2O等可作净水剂.

原因：

Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe（OH）3、Al（OH）3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.

10．某些化学肥料不能混合使用

如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙[含Ca（HPO4）2]均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4++CO32—==2NH3↑+CO2↑+H2O

Ca2++2H2PO4—+2CO32—==CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42—

难溶物，不能被植物吸收

11．热的纯碱液去油污效果好.

加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好.

12．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Mg+2H+===Mg2++H2↑

13．除杂

例：

除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg（OH）2，搅拌充分反应，后过滤除去。

想一想：

为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？

3．例题精讲

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.

答案：

②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2（2001广东）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液

C．弱酸与弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

答案：

B

例3（2001广东）下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al（OH）3↓

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

C．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑

D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－

答案：

A

例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]

B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]

C．[SO42—]=2[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH—]

D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]

解析：

明矾为KAl（SO4）2·12H2O，溶于水店，K+，SO42—均不水解，但Al3+要水解，故[K+]＞[Al3+]，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：

2[SO42—]+[OH—]=[K+]+3[Al3+]+[H+]故D错误。

例5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是________.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。

解析：

（1）Al3+与HCO3—发生双水解反应。

Al3+3HCO3—===Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁

（3）与酸反应速率NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：

Na2CO3＞NaHCO3；等质量的Na2CO3、Na2HCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3

例6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。

②KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。

③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。

⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。

4．实战演练

一、选择题

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c（HCOO－）＞c（Na＋）

B.c（HCOO－）＜c（Na＋）

C.c（HCOO－）=c（Na＋）

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系

2.（2002年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c（A－）=c（K＋）

B.c（H＋）=c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C.V后≥20mL

D.V后≤20mL

3.物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是

A.c（OH－）＜c（H＋）

B.c（HX）＜c（X－）

C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）

D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）

5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。

有关的叙述正确的是

A.H2Ｙ的电离方程式为：

H2Ｙ＋H2O

H3O＋＋HＹ－

B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O

H3O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH

浓度最大的是

A.NH4NO3B.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3

8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

9.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO2B.Al（OH）3

C.CO

D.Al3＋

二、非选择题（共55分）

10.（12分）

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（6）盐酸与硫酸浓度各为1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液是，原因是。

11.（12分）用离子方程式表示下列反应：

（1）某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。

若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。

（2）NH4Cl溶液与Na反应。

（3）AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应。

（4）CｕSO4溶液与Na2S溶液反应。

（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应。

（6）FeCl3溶液与NaI溶液反应。

12.（10分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①；

②；

③。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是，浓度为0.002mol·L－1的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。

13.（9分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3＋）反应制取硝酸银，步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填“浓”或“稀”），原因是。

a.减少过程中产生NOｘ的量

b.减少原料银的消耗量

c.节省硝酸物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是。

a.有利于加快反应速率

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）

（3）步骤C是为了除去Fe3＋、Cｕ2＋等杂质。

冲稀静置时发生的化学反应是。

a.置换反应

b.水解反应

c.氧化还原反应

产生的沉淀物化学式是。

14.（6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－

已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：

A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c（H＋）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2－）最大的是，最小的是。

15.（6分）已知

（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：

加入过量的并微热、搅拌。

A.NaOHB.氨水

C.CuCl2D.CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是。

附参考答案

一、1.C2.AD3.D4.C5.AD6.B7.B8.BD9.BC

二、10.

（1）K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3

（2）明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾

（3）BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3

（4）Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4

（5）Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3

（6）10mol·Ｌ－1　H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液

11.

（1）Ｘｎ＋＋ｎH2O

Ｘ（OH）ｎ＋ｎH＋

Ｙm－＋H2O

HＹ（m－1）－＋OH－

（提示：

多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成HmＹ）

（2）2NH

＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑

（3）Ａl3＋＋3ＡlO

＋6H2O===4Ａl（OH）3↓

（4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓

（5）HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑

（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ2

12.

（1）①CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

②CH3COOH

CH3COO－＋H＋

③H2O

H＋＋OH－

（2）7（3）Na＋Cl－（4）CH3COOHCH3COO－

（5）CH3COO－OH－

13.

（1）稀ac

（2）ac（3）bFe（OH）3、Cｕ（OH）2

14.

（1）AD

（2）CD（3）DA

15.

（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

（2）D

（3）Fe（OH）3、CuO