c（Na＋）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋）
B.2a＝b时，则一定存在：
c（OH－）＝c（H2CO3）＋c（HCO
）＋c（H＋）
C.b<2a<2b时，则一定存在：
>
D.a＝b时，则一定存在：
2c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋3c（CO
）＋2c（HCO
）＋c（H2CO3）
15.在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g）；ΔH<0，测得反应的相关数据如下：
容
器
容器类型
初始
体积
反应物投入量/mol
反应物的平
衡转化率α
平衡时C的物
质的量/mol
平衡
常数K
A
B
C
Ⅰ
恒温恒容
1L
1
3
0
α1（A）
1.2
K1
Ⅱ
绝热恒容
1L
0
0
2
α2（C）
x
K2
Ⅲ
恒温恒压
2L
2
6
0
α3（A）
y
K3
下列说法正确的是（ ）
A.x<1.2，y<2.4 B.α1（A）<α3（A） C.K2>K3＝
D.α1（A）＋α2（C）>1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为 （写出一种）。
（2）“还原”过程中的离子方程式为 。
（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为 。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。
当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）＝ 。
[已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（FeCO3）＝2×10－11]
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。
（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15min金属产率下降的原因是 。
17.（15分）某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。
合成路线如下：
（1）G中的含氧官能团名称为 （写出两种）。
（2）A→B的反应类型为 。
（3）E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：
。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
（5）
成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并测定其纯度，流程如下：
已知：
①Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O
＋2MnO
＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为 ；流程中X的化学式为 。
（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为 。
（3）为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：
步骤1：
准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol·L－1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL0.5000mol·L－1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。
步骤2：
准确量取25.00mL吸收液，用0.1000mol·L－1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。
计算产品中焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的纯度（写出计算过程）。
19.（15分）实验室用红土镍矿（主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等）为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下：
已知：
①CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；②Ni溶于稀H2SO4。
（1）“煅烧”的目的是 。
（2）“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2＋，则产生的气体为 （填化学式），浸出渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式：
。
（4）检验“沉钙”完全的操作为 。
（5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案：
将滤渣 ，得到NiSO4·6H2O晶体（实验中须使用的试剂有1mol·L－1H2SO4，乙醇）。
20.（14分）SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
（1）NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。
其氧化过程的反应原理如下：
NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g）；ΔH1＝－200.9kJ·mol－1
SO2（g）＋O3（g）
SO3（g）＋O2（g）；ΔH2＝－241.6kJ·mol－1
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH3＝－196.6kJ·mol－1
则反应2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）的ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿（FeS2）在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为 ；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：
。
（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为 。
（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生如下反应：
NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g）；ΔH<0
不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。
温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是 ；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：
① ，② 。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
阿散酸（
）是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。
常含有H3AsO3、NaCl等杂质。
（1）As原子基态核外电子排布式为 。
（2）CO
中心原子轨道的杂化类型为 ，AsO
的空间构型为 （用文字描述）。
（3）与AsO
互为等电子体的分子为 （填化学式）。
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（5）NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。
其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为 。
B.[实验化学]
实验室以扑热息痛（对乙酰氨基苯酚）为原料，经多步反应制甘素的流程如下：
步骤Ⅰ：
非那西汀的合成
1.将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。
用滴管加入8mL1mol·L－1NaOH的95%乙醇溶液。
开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。
搅拌，达沸点后继续回流15min。
2.将烧瓶移出油浴。
如右图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。
继续将烧瓶置于油浴回流15min。
3.将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。
滤去不溶的淀粉（药片的填充物）。
将热滤液静置，得到沉淀。
用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。
步骤Ⅱ：
甘素的合成
1.将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5mL6mol·L－1的盐酸。
加热回流15min。
2.加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。
加热回流60min。
3.移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。
（1）将药片捣碎所用的仪器名称为 。
（2）实验中用油浴加热的优点是 。
（3）使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较干燥。
（4）冷凝管的冷却水从 （填“a”或“b”）端进。
（5）步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应 。
（6）用冰水洗涤甘素固体的操作是 。
2019届高三模拟考试试卷
（苏北三市）
化学参考答案及评分标准
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.BD 12.C 13.A 14.CD 15.BC
16.（12分）
（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种）（2分）
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）
（3）①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑（2分）
②140（2分）
（4）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气（2分）
（5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化（2分）
17.（15分）
（1）醚键、酰胺键（或肽键）（2分）
18.（12分）
（1）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓（2分） CO2（2分）
（2）S2O
＋H2O===2HSO
（2分）
（3）由关系式：
2MnO
～5C2O
可得：
步骤2中反应的n（KMnO4）＝0.1000mol·L－1×48.00×10－3L×2/5＝1.92×10－3mol（2分）
步骤1中反应的n（KMnO4）＝0.5000mol·L－1×200×10－3L－1.92×10－3mol×10＝8.08×10－2mol（2分）
由关系式：
Na2S2O5～2SO2～4/5MnO
可得：
20.000g产品中n（Na2S2O5）＝8.08×10－2mol×5/4＝0.101mol（1分）
w（Na2S2O5）＝0.101mol×190g·mol－1/20.00g×100%＝95.95%（1分）
19.（15分）
（1）除去硫元素（2分）
（2）O2（2分） SiO2（2分）
（3）H2S＋Ni2＋===Ni↓＋2H＋＋S↓（2分）
（4）静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2＋已沉淀完全（2分）
（5）（溶于适当过量的1mol·L－1H2SO4）过滤（1分）；将滤液蒸发浓缩，降温至28℃结晶（1分）；趁热过滤（1分）；用乙醇洗涤（1分），低温干燥（1分）
20.（14分）
（1）115.2（2分）
（2）2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4（2分）
因为过程Ⅱ（反硫化过程）吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ（反硫化过程）的进行（2分）
（3）2NH
＋2e－===2NH3↑＋H2↑（2分）
（4）低于100℃时，相同时间内反应未达到平衡。
温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高（2分）
温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移（2分）
发生反应NO2＋O===NO＋O2（2分）
21A.（12分）
（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2）sp2（2分） 三角锥型（2分）
（3）CCl4或SiF4等（2分）
（4）C＜O＜N（2分）
（5）Na2Cl（2分）
21B.（12分）
（1）研钵（2分）
（2）加热均匀，温度易于控制（2分）
（3）加快过滤速度（2分）
（4）a（2分）
（5）分多次加入（2分）
（6）向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次（2分）
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