精选3份合集甘肃省嘉峪关市学年高一化学下学期期末达标检测试题.docx

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精选3份合集甘肃省嘉峪关市学年高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

2．某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：

A．3mol/LB．0.3mol/L•sC．0.6mol/L•sD．0.1mol/L•s

3．硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷

经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（   ） 

A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．水解、加聚

4．以下措施中不能减少酸雨产生的是

A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理

B．少用原煤作燃料

C．燃煤时鼓入足量空气

D．开发清洁能源

5．下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同素异形体

B．

和

互为同分异构体

C．

和

是同一种物质

D．乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

7．我国正在推广使用乙醇汽油。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:

l）混合而成的一种燃料。

下列有关叙述错误的是

A．由石油可以制得汽油

B．乙醇汽油是一种新型的化合物

C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放

D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇

8．下列有关说法正确的是

A．蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质

B．硝基乙烷（CH3CH2NO2） 与甘氨酸（氨基乙酸）互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D．合成高聚物

的单体是

9．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。

某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。

下列说法不正确的是

A．固体粉末中一定不含KOH

B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3

C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

10．下列叙述正确的是（）

A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

B．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

11．已知：

①H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判断正确是（）

A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1

B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量

C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放热量为（0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1）kJ

12．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上有气体产生，发生还原反应

C．电解过程中，氯离子向d电极移动

D．电解过程中，d电极质量增加

13．下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是

A．NH3（H2O）：

通过装浓硫酸的洗气瓶

B．乙酸乙酯（乙酸）：

加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥

C．FeCl3溶液（CuCl2）：

加入足量铁粉后过滤

D．CH4（C2H4）：

通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

14．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

15．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是

A．Ag作正极，Cu作负极

B．盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

C．取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转

D．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大

16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C．20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

17．在关于下图所示的原电池中，正确的是

A．Zn被还原

B．锌片上的电子经导线流向铜片

C．该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加

D．该原电池将电能转变为化学能

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．46gN2O4气体中含有的原子数为3NA

B．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA

C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

19．（6分）下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种

B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

D．乙和丙都能与溴水反应

20．（6分）海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．步骤②的反应是非氧化还原反应

C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳

D．步骤④的操作是过滤

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10molH2和10molN2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。

请计算：

（1）N2的转化率________

（2）平衡时，H2的物质的量浓度________

（3）反应前与平衡时容器内的压强之比________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。

某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

有关资料：

Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。

（2）按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。

C中液体产物的颜色为______。

（3）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。

A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油

（4）Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：

（1）d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。

（2）f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。

（3）a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。

（4）e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：

__________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）钾长石（K2Al2Si6O16）通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。

某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

回答以下问题：

（1）请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

（2）煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________（填化学式）的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。

（3）“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________

（4）“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）

（5）此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；

B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故B正确；

C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；

D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故D正确。

故选C。

2．C

【解析】

【分析】

化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=

计算出v（B）。

【详解】

5s内，B的化学反应速率为v（B）=

=

=0.6mol/（L•s）。

故选C。

3．B

【解析】

【分析】

有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，多个含有两个羟基的有机物会发生缩聚会得到高分子化合物。

【详解】

硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：

，在转化：

中，前一步实现了有机物中卤素原子被羟基取代的反应，属于卤代烃的水解反应，然后是相邻有机物的羟基脱水缩聚，形成了高聚物，属于缩聚反应，B项正确；

答案选B。

4．C

【解析】本题考查酸雨的产生、危害及防治。

燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，A不选；少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，B不选；燃煤时鼓入足量空气不能减少燃用煤料，不能减少二氧化硫的产生，不能减少酸雨产生，C选；开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减少二氧化硫的产生减缓酸雨污染，D不选。

故选C。

点睛：

煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨。

5．C

【解析】A.H2和D2均是氢气分子，不能互为同素异形体，A错误；B.

和

是同一种物质，B错误；C.

和

的结构完全相同，是同一种物质，C正确；D.乙醇的同分异构体的是CH3OCH3，D错误。

答案选C。

6．D

【解析】

【分析】

本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。

【详解】

由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmY>XmR，故D项正确；答案选D。

【点睛】

本题综合性较强，有一定的难度，解决问题的关键在于抓住一些元素的特性或原子结构的特征来突破。

7．B

【解析】A.通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:

l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。

8．B

【解析】分析：

A.根据组成蛋白质的元素分析判断；

B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；

C.根据裂解的含义以及油脂不是高分子化合物分析；

D.根据高聚物是加聚产物判断其单体。

详解：

A.蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，A错误；

B.硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（NH2CH2COOH）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误；

D.高聚物

属于加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。

答案选B。

点睛：

加聚产物的单体推断方法：

凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）。

9．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；

B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；

C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；

D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。

10．A

【解析】

【详解】

A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；

B、24g镁含有质子的物质的量为

=1mol，27g铝含有质子的物质的量为

=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；

C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×（2＋8）=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：

8=5：

4，故C错误；

D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；

答案选A。

11．D

【解析】

试题分析：

A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1molC2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：

①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：

③-②+①×3得：

C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确；故选D。

考点：

考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。

12．D

【解析】

【分析】

在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。

【详解】

在电解池中电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。

则

A、a是正极，d是阴极，A错误；

B、c是阳极，阳极上氯离子发生失去电子的氧化反应生成氯气，B错误；

C、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，因此氯离子向c电极移动，C错误。

D、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答即可。

13．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.NH3（H2O）：

通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；

B.乙酸乙酯（乙酸）：

加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；

C.FeCl3溶液（CuCl2）：

加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；

D.CH4（C2H4）：

通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；

答案选B。

14．A

【解析】

【分析】

【详解】

a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。

答案选A。

15．B

【解析】

【分析】

根据电子流动的方向，铜棒为负极，Ag棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；

【详解】

A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；

B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K＋移向AgNO3溶液，故B说法错误；

C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；

D、负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2＋）增大，故D说法正确；

答案选B。

16．A

【解析】

【详解】

A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；

B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；

C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；

D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D错误；

故合理选项是A。

17．B

【解析】

分析：

该装置为原电池，锌是负极，铜是正极，以此分析。

详解：

A、锌比铜活泼，铜是正极，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，即锌被氧化，A错误；

B、锌片上的电子经导线流向铜片，B正确；

C、铜是正极，铜电极的反应是溶液中的H+得电子生成氢气，铜片的质量没有改变，C错误；

D、该装置将化学能转化为电能，D错误，

答案选B。

点晴：

掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

18．A

【解析】

【详解】

A．46gN2O4的物质的量为

=0.5mol，含有的原子数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正确；

B．标况下SO3是固态，不能根据气体的摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；

C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即HCl不能反应完全，则反应中转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；

D．用电解法精炼铜时阳极为粗铜，溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，则反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解铜的质量会小于6.4g，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

19．C

【解析】

【分析】

如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。

【详解】

A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；

B.乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；

C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；

D.乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；

故答案选C。

20．A

【解析】分析：

实验室从海带中提取碘：

海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。

详解：

A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。

故选：

A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）