高考化学模拟试题汇编5.docx
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高考化学模拟试题汇编5
单元测评
（一）A
[时间：
45分钟 分值：
100分]
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）===C（金刚石） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在25℃，1.01×105Pa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
3．燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝－23QkJ·mol－1
B．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝－
kJ·mol－1
C.
C2H5OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋
H2O（l）
ΔH＝－QkJ·mol－1
D．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝＋23QkJ·mol－1
4．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成
①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解
②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物
③若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－===Fe2＋
6．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJmol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（ ）
A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1
C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1
7．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（ ）
A．电解液质量增加mg
B．阴极质量增加xg，x＞m
C．阴极质量增加mg
D．阴极质量增加yg，y＜m
8．用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（l）。
电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是（ ）
图CA1－1
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO
（aq）＋2e－＝PbSO4（s）＋2H2O（l）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）
9．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应的离子方程式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B．正极的电极反应为H2O2＋2H＋===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
10．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
二、填空题（本题共2小题，共30分）
11．（12分）依据氧化还原反应：
2Fe3＋（aq）＋Fe（s）===3Fe2＋（aq），设计原电池并完成如图CA1－2所示的实验。
图CA1－2
试回答下列问题：
（1）电极X的材料是__________；石墨电极为原电池的__________极。
（2）B装置中发生的电极反应方程式为________；表面皿中溶质Na2SO4的作用是____________。
（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为______________；此处电极反应方程式为________________。
12．（18分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图CA1－3所示：
图CA1－3
（1）如果把开关S接A，该装置应是________，Zn①极是________极，电极反应式是________________；Zn②极上的电极反应式是________________。
（2）上述反应进行5min后，转换开关S到C，则此装置是______________，Zn①极是____________极，电极反应式为________________________。
（3）上述装置进行2min后，再转换开关S到B；在Zn①极发生的腐蚀主要属于____________，发生的化学反应为____________________；在Zn②极上发生的腐蚀属于____________，被腐蚀的金属是__________ ________________。
三、实验题（本大题共1小题，共14分）
13．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
（1）配制实验用的溶液。
要配制200mL密度为1.2g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取__________gNaOH固体。
（2）把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。
写出除去氧化膜的离子方程式__________________________________。
（3）按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。
在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
图CA1－4
写出该过程中的电极反应式：
阳极：
__________________________；
阴极：
__________________________。
（4）断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。
写出该过程发生反应的离子方程式：
__________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共16分）
14．在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol/LAgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol/LCuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则：
图CA1－5
（1）电源E为__________极，F为__________极。
（2）A极的电极反应式为____________，析出物质______mol。
（3）B极的电极反应式为____________，析出气体__________mL（标准状况）。
（4）C极的电极反应式为_______________，析出物质__________mol。
（5）D极的电极反应式为____________，析出气体_____mL（标准状况）。
（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，__________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液。
单元测评
（一）B
第1章
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共66分）
一、选择题（本大题共22小题；每小题3分，共66分）
1．下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
图CB1－1
3．在如图CB1－2所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
图CB1－2
A．负极反应为Cu－2e－===Cu2＋
B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．Zn为负极，Cu为正极
D．该装置能将电能转化为化学能
4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
A．电解饱和食盐水
阴极：
Na＋＋e－===Na
B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）
阳极：
Cu－2e－===Cu2＋
C．电解熔融NaCl
阴极：
Na＋＋e－===Na
D．电解NaOH溶液
阳极：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
5．下列说法中正确的是（ ）
A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：
烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒
B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次
D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
6．下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极
7．镍镉可充电电池可以发生如下反应：
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2⇌Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A．Cd B．NiO（OH）C．Cd（OH）2 D．Ni（OH）2
8．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小
C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋
D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
已知：
CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－Q1kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q2kJ·mol－1
上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3
C．Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定
10．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（ ）
A．将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
B．CO（g）的燃烧热是－283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12．已知：
Fe2O3（s）＋
C（s）＝
CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝234.1kJ·mol－1；C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe（s）＋
O2（g）＝Fe2O3（s）的ΔH为（ ）
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
13．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：
P4（白，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH＝－Q1，4P（红，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是（ ）
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2 D．无法确定
14．关于下列装置说法正确的是（ ）
图CB1－3
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
15．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
图CB1－4
16．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
下列说法正确的是（ ）
A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol－1
B．热稳定性：
正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
17．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图CB1－5所示电解质溶液变化的曲线合理的是（不考虑Cl2溶解）（ ）
图CB1－5
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
18．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图CB1－6所示。
下列推断合理的是（ ）
图CB1－6
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO
＋8H＋
B．电解时电子的流动方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
19．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L－1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（ ）
A．－16xQ B．－5xQ
C．－4xQ D．－2xQ
20．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
21.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
A．3mol B．4mol
C．5mol D．6mol
22．100g炭粉燃烧所得气体中，CO占
，CO2占
，且C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.35kJ·mol－1，CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A．392.92kJB．2489.44kJ
C．784.92kJD．3274.3kJ
第Ⅱ卷 （非选择题 共34分）
二、非选择题（本大题共4小题，共34分）
23．（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
图CB1－7是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
图CB1－7
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
________________；
又知：
N2（g）＋2NO2（g）===4NO（g） ΔH＝＋292.3kJ·mol－1，则反应2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）的ΔH为________。
24．（7分）图CB1－8中的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。
图CB1－8
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是______（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________（填化学式）。
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为________。
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为_______________。
25．（12分）
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH＝＋64.39kJ·mol－1 ①
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH＝－196.46kJ·mol－1 ②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.84kJ·mol－1 ③
写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为_____________________。
（2）已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10－3kJ/（g·℃），写出CO燃烧热的热化学方程式____________。
（3）若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式为____________________。
若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作______极，理论上需要消耗________mL标准状况下的CO。
26．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol·L－1CuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。
试回答：
（1）求转移电子的物质的量。
（2）标准状况下得到O2的体积多少升？
（3）求电解液的pH。
（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？
电解液的pH是否变化？
参考答案
单元测评
（一）A
1．C [解析]化学反应中一般都伴随着能量变化，所以A项是错误的；破坏生成物全部化学键所需要的能量和形成它们时放出的能量是相等的，所以B项所描述的反应是吸热反应；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，故D项也是错误的。
2．C [解析]A项中硫粉变为硫蒸气要吸热，前者放出热量多，错误；B项中石墨能量低，更稳定，错误；D项中浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ，错误。
3．A [解析]燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则燃烧1mol液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水的反应热为：
ΔH＝－23QkJ·mol－1，故乙醇燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－23QkJ·mol－1。
4．B [解析]若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而X、W的活动性排在氢之后；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的活动性最强；将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，及X的活动性最弱。
因此四种金属的活动性顺序为Z＞Y＞W＞X，只有B项正确。
5．A [解析]电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以B不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，所以D项错误，只有A项正确。
6．A
7．D [解析]阳极的电极反应顺序是：
Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋；阴极得电子Cu2＋＋2e－===Cu。
Zn的相对原子质量比Cu大，那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜，又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量，所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量。
8．B [解析]由“a极上析出红色固体物质”知，a极为阴极，则b极为阳极，c极为阴极，d极为阳极；精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
Pb＋SO
－2e－＝PbSO4；当析出6.4gCu时，电路中转移0.2mol电子，b极上产生0.1molCl2，c极上产生0.1molH2，d极上产生0.05molO2，所以两池中共产生气体0.25mol，即标准状况下5.6L，故选B项。
9．A [解析]该电池的负极材料Mg失去电子被H2O2氧化成Mg2＋，在正极上H2O2得电子被还原为H2O，故电池总反应的离子方程式为：
Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；正极的电极反应应为：
H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，因正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH增大；同时可知阳离子H＋移向正极。
10．A [解析]无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A正确；生成的Al（OH）3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反
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