学业水平辅导5元素化合物.docx
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学业水平辅导5元素化合物
［自我评估］1•分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比
D.3:
1:
1
A.3:
2:
2B.1:
2:
3C.1:
3:
3
2.下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是
A.100mL该溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3Na
B.100mL该溶液中含有Mg2+数目是0.1NaC.1L该溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5L该溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol/L
3.某同学用质量分数为98%、密度为1.84g/cm'的浓硫酸，配制100mL2mol/LH2SO4溶液,
并进行有关的实验。
试回答下列问题：
计算所需浓硫酸的体积。
［知识体系和复习重点］
漂白剂
浓硫酸的作用：
既能与酸又能与碱反应的物质
能使澄清石灰水变浑浊的气体：
能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体
可导致酸雨的主要气体导致光化学烟雾的主要气体导致臭氧空洞的主要气
体：
导致温室效应的主要气体：
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：
可用作致冷剂或冷冻剂的气体：
&实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
9镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质
10、NH3、HCl、等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
11、光导纤维的主要成分是二氧化硅半导体的主要元素是硅大气中大量二氧化硫来
源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经
净化、回收处理。
钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。
12、CO2SO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应
13、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，
14、只以化合态存在的元素：
既以化合态、又以游离态存在的元素：
15、常见的干燥剂
16、具有惟一性的现象
（1）溶于水显碱性的气体：
NH3
（2）空气中由无色变为红棕色气体：
N0（3）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202（4）遇SCN显红色，遇OH生成
红褐色沉淀：
Fe3+（5）在空气中能自燃的固体物质：
白磷
⑹可溶于NaOH溶液的白色沉淀：
AI（OH）3可溶于NaOH溶液的金属化物：
Al2O3（7）能与
NaOH溶液作用产出H2的金属：
A1;（8）能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液
使之褪色，加热又复原的：
SO32-或S2O32-
17、水参加的反应水在氧化还原反应中的作用
水参与的非氧化还原反应：
18、小苏打，纯碱的区别
［典型题析］
1•下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得
的是
A.CuCl2B.MgCl2
2•关于硝酸及其盐的叙述正确的是
A•实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸B•硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物
C.铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮D•稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
3.（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所
示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。
请回答：
NaOH溶液
NaOH溶液
+B
盐酸
♦T戊
滴加NH3?
H2O
（1）写出下列物质的化学式：
乙
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：
（3）写出A在元素周期表中的位置：
第
（4）写出甲7乙+丙反应的离子方程式：
A7乙+C反应的化学方程式：
_
［巩固提高］
1.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是
①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3
A.②④B.①②C.①②③
2.下列说法不正确.的是
A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂
B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
3.除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是
A.Na2CO3、Ba（NO3）2、HNO3B.BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Ba（NO3）2、Na2CO3、HNO3D.Ba（NO3）2'K2CO3、HNO3
4.能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A.稀硫酸B.新制氯水
5.下列叙述中，不正确的是（）
A.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
C.硅是制造太阳能电池的常用材料
、丁
、戊
周期，第
D.①②③④
C.硝酸银溶液
D.澄清石灰水
6.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（
A.
B.
B•陶瓷的主要成分是碳酸钙D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
）
C.
D.
7.工业
除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色上冶炼金属钠通常采用的方法是
A•热分解法
&用一种试剂鉴别FeCl3、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4三种溶液，这种试剂是
A.HNO3
B.热还原法
B.H2SO4
C.结晶法
C.NaOH
D.电解法
D.BaCl2
9•铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为
A.1:
4B.2:
3C.3:
2
D.4:
1
10.下列说法正确的是
A.钠在溶液中可置换出铁
C.Mg不与H2O反应
11.下列叙述或操作正确的是
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
12.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
D.KOH
B.铁在溶液中可置换出铜
D.Fe比Al活泼
B.Ba（OH）2C.
最适合的试剂是
C.
A.BaCl2
13.实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3,
A.NH3H2OB.NaOH
14.在下列各用途中，禾U用了物质的氧化性的是
A.用食盐腌制食物
C.用汽油洗涤衣物上的油污
15.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A.稀硫酸与锌粒反应
C.浓硫酸与铜反应
Na2CO3
H2SO4
D.KOH
用盐酸除去铁钉表面的铁锈用漂粉精消毒游泳池中的水
二氧化硫与氧气反应
三氧化硫与水反应
16.对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是
A•该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B.C12是氧化剂，发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02Na个电子
D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
17.0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
D.0.025g
A.0.8gB.0.5gC.0.05g
18.为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验操作及判断中正确的是
A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
19.下列说法错误的是
B•氧化铁可做外墙涂料
D•明矶可以净水
A.区别KCl和NaCl可用焰色反应
C.铜盐有毒，因此使用铜器皿不安全
20.下列叙述不正确的是
B.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
A.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
C.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D.铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
21.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NOB.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
22.用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
23.下列各组物质中，X表示某物质，丫表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是
X
Y
Z
A
FeCl2溶液
FeCl3
KSCN溶液
B
Fe粉
A1粉
NaOH溶液
C
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4
C12
D
Si02
FezOs
NaOH溶液
24.
将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为
25.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
其中B是
地壳中含量居第一的金属元素。
请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式
（2）写出反应①的化学反应方程式
写出反应⑥的离子方程式
26、（10分）根据下列框图推断物质，并回答有关的问题。
（其中A、B、C、D均为常见的
单质，常温下，A、B、C为气态，且A是空气中含量最多的气体，C呈黄绿色，G是红褐色沉淀。
）
—►F—F的水溶液——
⑴写出物质C、D的化学式：
C.⑵写出E+iG的离子方程式：
⑶写出G+J7F的离子方程式:
41.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O7B+C②C+F7D③D+NaOH7F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：
D,F
（2）写出①反应的化学方程式：
此反应中氧化剂是
34.某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的
B.石蕊试液
A.淀粉碘化钾试纸
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
36.能够用来鉴别BaCl2、NaCI、NazCOs三种物质的试剂是
A.无水硫酸铜B.生石灰
&关于SO2和Cl2的叙述错误的是
A.都是大气污染物B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
39.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A•碳酸钡
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D•氢氧化铝
20.下列物质能使品红溶液褪色且原理跟
Na2O2相同的是
A.HClO
B.SO2
C.活性炭
D.CO2
27•关于铝和氧化铝的说法错误的是
A.铝可以放置在空气中，因为铝不跟氧气反应
B•铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应
C.氧化铝的熔点比铝咼
D.氧化铝可以溶于盐酸，也可以溶于NaOH溶液
34.用下列方法不能.将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
A.对两种溶液进行焰色反应
B.向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C.向两种溶液中分别滴加澄清石灰水
D.向两种溶液中分别滴加酚酞溶液
41.（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
NaAlO2、AlCl3、Al（OH）3（各1分）
冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（1分）
三，川A（2分）
Al2O3+2OH2AIO2一+H2O（2分）；
3.下列说法正确的是
A.钠在溶液中可置换出铁
C.Mg不与H2O反应
14.下列叙述或操作正确的是
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
16.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2B.Ba（OH）2C.Na2CO3
17.实验室用Al2（SO4）3制取AI（OH）3,最适合的试剂是
A.NH3H2OB.NaOH
19.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是
A.用食盐腌制食物
C.用汽油洗涤衣物上的油污
21.在下列反应中，硫兀素表现出还原性的是
A.稀硫酸与锌粒反应
C.浓硫酸与铜反应
24.对于2NaBr+CI
2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f（2分）
B.铁在溶液中可置换出铜
D.Fe比AI活泼
C.H2SO4
D.KOH
D.KOH
B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈D.用漂粉精消毒游泳池中的水
B.二氧化硫与氧气反应
D.三氧化硫与水反应
2==2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是
A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B.CI2是氧化剂，发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02Na个电子
D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
25.0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A.0.8gB.0.5gC.0.05gD.0.025g
26.为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验操作及判断中正确的是
A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
0.下列说法错误的是
B•氧化铁可做外墙涂料
D•明矶可以净水
A.区别KCI和NaCI可用焰色反应
C.铜盐有毒，因此使用铜器皿不安全
34.下列叙述不正确的是
A.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
B.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
C.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
D.铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
35.某混合气体中可能含有CI2、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕
色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NOB.肯定只有NO
C.可能有CI2和O2D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
7.用下列方法不能将NaCI和Na2CO3两种溶液区分开的是
A.用pH试纸分别测两种溶液的pHB.向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C.向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液D.向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
38.下列各组物质中，X表示某物质，丫表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是
X
Y
Z
A
FeCl2溶液
FeCl3
KSCN溶液
B
Fe粉
A1粉
NaOH溶液
C
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4
C12
D
SiO2
FezOs
NaOH溶液
充分反应后，将残余固体洗则镁铝混合物中铝的质量分
40.将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体,
数为
25.
（6分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：
剂B选用o
②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCI?
、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NazCOs溶液，过滤，再
向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去离子；加
入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是、
⑵写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称——
26、（每空1分）
⑴①Ca（OH）2稀盐酸
②SO42—Ca2++CO32—=CaCO3J,Ba2++CO32—=BaCO3J
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等
27、（每空2分）
3+
（1）AI⑵2FeCl3+Fe=3FeCl3（3）加入KSCN溶液，显血红色则含Fe
高温
（4）Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2
25.（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B
的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
⑴A的化学式是;
⑵反应F7D的化学方程式是
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是
⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是
2NaOH+hif
28.
（1）AlHCl
（2）2Na+2H2O
（3）Fe+3OH——Fe（OH）J
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