学业水平辅导5元素化合物.docx

1、学业水平辅导5元素化合物自我评估1 分别用20 mL 1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸 钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀， 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比D. 3 : 1 : 1A . 3 : 2 : 2 B . 1 : 2 : 3 C. 1 : 3 : 32.下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A.1 00 mL该溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NaB.1 00 mL该溶液中含有 Mg2+数目是0.1Na C.1 L该溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol / L D.1. 5 L该溶液中含有 Cl的浓度是4.5m

2、ol / L3. 某同学用质量分数为98 %、密度为1.84 g/cm的浓硫酸，配制100 mL 2 mol / L H 2SO4溶液,并进行有关的实验。试回答下列问题：计算所需浓硫酸的体积。知识体系和复习重点漂白剂浓硫酸的作用：既能与酸又能与碱反应的物质能使澄清石灰水变浑浊的气体：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体可导致酸雨的主要气体 导致光化学烟雾的主要气体 导致臭氧空洞的主要气体： 导致温室效应的主要气体： 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：可用作致冷剂或冷冻剂的气体：&实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应； Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；9镁条

3、在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质10、 NH3、HCl、等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。11、 光导纤维的主要成分是二氧化硅 半导体的主要元素是硅 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。 钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。12、 CO2 SO2与 BaCl2、CaCl2溶液不反应13、 铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，14、 只以化合态存在的元素：既以化合态、又以游离态存在的元素：15、 常见的干燥剂16、 具有惟一性的现象(1)溶于水显碱性的气体： NH3 (2)

4、空气中由无色变为红棕色气体：N0 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固 Na202 (4)遇SCN显红色，遇 OH生成红褐色沉淀：Fe3+ (5)在空气中能自燃的固体物质：白磷 可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3 (7)能与NaOH溶液作用产出 H2的金属：A1; (8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的： SO32-或 S2O32-17、 水参加的反应 水在氧化还原反应中的作用水参与的非氧化还原反应：18、 小苏打，纯碱的区别典型题析1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应

5、制得的是A . CuCl2 B. MgCl22 关于硝酸及其盐的叙述正确的是A 实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸 B 硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物C.铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮 D 稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂3. ( 10分)由短周期元素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答： NaOH溶液NaOH溶液+B 盐酸T戊滴加 NH3?H2O (1)写出下列物质的化学式：乙 (2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：(3)写出A在元素周期表中的位置：第(4)写出甲7乙+丙反应的离子方程式：A 7乙+C反应的化学方

6、程式： _巩固提高1 .既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的一组物质是 Al Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO3A. B. C.2.下列说法不正确.的是A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体 Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B .液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)D .氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3.除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是A . Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B . BaCl2、Na2CO3、HClC . Ba(NO3)2、Na

7、2CO3、HNO3 D . Ba(NO 3)2 K2CO3、HNO34.能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A .稀硫酸 B .新制氯水5. 下列叙述中，不正确的是( )A.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C .硅是制造太阳能电池的常用材料、丁、戊周期，第D.C.硝酸银溶液D .澄清石灰水6.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是(A .B .B 陶瓷的主要成分是碳酸钙 D .漂白粉的有效成分是次氯酸钙)C.D.7.工业除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 向碳酸钠

8、溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 上冶炼金属钠通常采用的方法是A 热分解法&用一种试剂鉴别 FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是A. HNO3B .热还原法B. H2SO4C.结晶法C. NaOHD .电解法D. BaCl29铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相 等时，反应中消耗的 H2SO4和NaOH物质的量之比为A . 1:4 B . 2:3 C . 3:2D. 4:110 .下列说法正确的是A .钠在溶液中可置换出铁C . Mg不与H2O反应11.下列叙述或操作正确的是A .浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸

9、无氧化性B.稀硫酸在加热时与铜的反应放出 SO2气体C .浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的 NaOH溶液冲洗D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌12 .向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是D . KOHB .铁在溶液中可置换出铜D. Fe比Al活泼B . Ba(OH)2 C .最适合的试剂是C .A . BaCl213 .实验室用 Al 2(SO4)3 制取 Al(OH) 3,A . NH3H2O B. NaOH14.在下列各用途中，禾U用了物质的氧化性的是A .用食盐腌制食物C.用汽油洗涤衣物上的油污15.在下列反应

10、中，硫元素表现出还原性的是A .稀硫酸与锌粒反应C .浓硫酸与铜反应Na2CO3H2SO4D. KOH用盐酸除去铁钉表面的铁锈 用漂粉精消毒游泳池中的水二氧化硫与氧气反应三氧化硫与水反应16.对于2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2反应，下列说法不正确 的是A 该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B . C12是氧化剂，发生还原反应C. 若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了 0.02Na个电子D .钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂17. 0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为D. 0.025gA . 0.8g B . 0

11、.5g C . 0.05g18 .为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A .观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体C .溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成19.下列说法错误的是B 氧化铁可做外墙涂料D 明矶可以净水A .区别KCl和NaCl可用焰色反应C.铜盐有毒，因此使用铜器皿不安全20.下列叙述不正确的是B. NH3易液化，液氨常用作制冷剂A .稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C .利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验 D .铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封

12、保存，并放在阴凉通风处21 .某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透 明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。 对于原混合气体成分的判断中正确的是A .肯定有 SO2和NO B.肯定只有 NOC.可能有Cl2和O2 D .肯定没有Cl2、NO2，可能有O222.用下列方法不能 将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是23.下列各组物质中，X表示某物质，丫表示X物质中含有的少量杂质， Z表示要除去杂质 加入的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉A1粉NaOH溶液CFe

13、2（SO4）3 溶液FeSO4C12DSi02FezOsNaOH溶液24.将镁和铝的混合物 a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净， 然后使残余固体在足量的纯氧中加热， 最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为25.现有常见金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H ,它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：（1） 写出金属B和气体丙的化学式（2） 写出反应的化学反应方程式写出反应的离子方程式 26、（ 10分）根据下列框图推断物质，并回答有关的问题。 （其中A、

14、B、C、D均为常见的单质，常温下，A、B、C为气态，且A是空气中含量最多的气体， C呈黄绿色，G是红褐 色沉淀。） F F的水溶液写出物质C、D的化学式：C. 写出E+iG的离子方程式：写出G+J7 F的离子方程式:41. (18分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中 F能使红色湿润 石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O 7 B+C C+F 7 D D+NaOH 7 F+E+H 2O(1) 写出它们的化学式： D , F(2)写出反应的化学方程式：此反应中氧化剂是 34.某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的B .石蕊试液A .淀粉

15、碘化钾试纸C .氢氧化钠溶液 D .硝酸银溶液36.能够用来鉴别 BaCl2、NaCI、NazCOs三种物质的试剂是A .无水硫酸铜 B .生石灰&关于SO2和Cl2的叙述错误的是A .都是大气污染物 B .都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色39.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A 碳酸钡B.氢氧化钠C.氧化钙D 氢氧化铝20.下列物质能使品红溶液褪色且原理跟Na2O2相同的是A . HClOB. SO2C.活性炭D. CO 227关于铝和氧化铝的说法错误的是A .铝可以放置在空气中，因为铝不跟氧气反应B 铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应C .氧化铝的熔点比铝咼D .氧化铝可以溶于盐酸，

16、也可以溶于 NaOH溶液34.用下列方法不能.将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是A .对两种溶液进行焰色反应B.向两种溶液中分别滴加稀硫酸C.向两种溶液中分别滴加澄清石灰水D.向两种溶液中分别滴加酚酞溶液41 . (10 分)(1)(2)(3)(4)NaAlO 2、 AlCl 3、 Al (OH) 3 (各 1 分)冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等) (1分)三，川A (2分)Al 2O3+2OH2AIO2一 +H2O (2 分)；3.下列说法正确的是A .钠在溶液中可置换出铁C . Mg不与H2O反应14 .下列叙述或操作正确的是A .浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B. 稀硫

17、酸在加热时与铜的反应放出 SO2气体C .浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的 NaOH溶液冲洗D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌16.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A . BaCl2 B . Ba(OH)2 C . Na2CO317.实验室用Al2(SO4)3制取AI(OH) 3,最适合的试剂是A . NH3H2O B. NaOH19.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A .用食盐腌制食物C.用汽油洗涤衣物上的油污21 .在下列反应中，硫兀素表现出还原性的是A .稀硫酸与锌粒反应C .浓硫酸与铜反应24 .对

18、于 2NaBr + CI2AI+2NaOH+2H 2O = 2NaAIO 2+3H2 f（ 2 分）B .铁在溶液中可置换出铜D. Fe比AI活泼C. H2SO4D . KOHD. KOHB .用盐酸除去铁钉表面的铁锈 D .用漂粉精消毒游泳池中的水B.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水反应2 = 2NaCl + Br 2反应，下列说法不正确 的是A .该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B . CI2是氧化剂，发生还原反应C .若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了 0.02Na个电子D .钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂25. 0.05mol金属钠投入足

19、量水中，反应后生成气体的质量为A . 0.8g B . 0.5g C . 0.05g D . 0.025g26.为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A .观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体C .溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成0.下列说法错误的是B 氧化铁可做外墙涂料D 明矶可以净水A .区别KCI和NaCI可用焰色反应C.铜盐有毒，因此使用铜器皿不安全34 .下列叙述不正确的是A .稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气B . NH3易液化，液氨常用作制冷剂C .利用

20、氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D.铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处35 .某混合气体中可能含有 CI2、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无 色透明的混合气体通过品红溶液后， 品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中， 很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A .肯定有 SO2和NO B.肯定只有 NOC.可能有CI2和O2 D .肯定没有Cl2、NO2，可能有O27.用下列方法不能将NaCI和Na2CO3两种溶液区分开的是A .用pH试纸分别测两种溶液的 pH B.向两种溶液中分别滴加稀硫酸C .向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D .向两

21、种溶液中分别滴加硝酸银溶液38 .下列各组物质中，X表示某物质，丫表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去 杂质加入的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉A1粉NaOH溶液CFe2（SO4）3 溶液FeSO4C12DSiO2FezOsNaOH溶液充分反应后，将残余固体洗 则镁铝混合物中铝的质量分40.将镁和铝的混合物 a克投入到足量的氢氧化钠溶液中， 净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热， 最终得到a克固体,数为25.（6分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。 从海水中提取镁的主要步骤如下：剂B选用 o分离出Mg(OH) 2后的溶液C中除NaCl外，

22、还含有CaCI?、Na2SO4等杂质，为了获得 NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液、NazCOs溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量 BaCl2溶液是为了除去 离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称26、 (每空1分)Ca(OH)2稀盐酸 SO42 Ca2+ +CO32=CaCO3 J, Ba2+ +CO32=BaCO3 J(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等27、 (每空2分)3+(1)AI 2FeCl3+Fe=3FeCl3 (3)加入KSCN溶液，显血红色则含 Fe高温(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO225. ( 8分)下列物质 AF是我们熟悉的单质或化合物，其中 A、B均是常见的金属，且 B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下 图所示的转化。试回答下列问题：A的化学式是 ;反应F 7 D的化学方程式是 检验F中金属阳离子的常用方法是工业上冶炼金属 A的化学方程式是2NaOH+hi f28. (1) Al HCl (2) 2Na+2H2O(3)Fe + 3OH Fe(OH)J