中考模拟考试化学试题5港北.docx
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中考模拟考试化学试题5港北
2013年初中毕业升学模拟考试化学试题（2013.05）
命题人：
马元风贾红霞审核人：
冷国平
说明：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
l6Na：
23Al：
27S:
32Ca：
40Fe：
56
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是
A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油
2．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A．滴水成冰B．百炼成钢C．水落石出D．沙里淘金
3．下列物质属于纯净物的是
A．玻璃钢B．蒸馏水C．不锈钢D．天然气
4．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
5．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下（一种小球代表一种元素的原子）。
下列从图示获得的信息中正确的是
A．此反应类型可能为中和反应B．图示中的各物质均属于化合物
C．该反应可以表示天然气燃烧的反应D．该反应的两种生成物分子个数比为1∶1
6．为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O。
要达到实验目的，除了KI溶液、稀硫酸外，
他还应选用的一种试剂是
A．氯化钠溶液B．淀粉溶液C．硫酸钾溶液D．氢氧化钠溶液
7．小程将日常生活中一些化学信息归纳成有趣的“三要点”，下列说法中有错误的是
A．氢能源广泛推广有三大障碍：
制取成本高、易泄漏贮存难、有毒
B．去油污的有三种方法：
用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤
C．我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器
D．能提供热能的三种营养素：
蛋白质、油脂、糖类
8．某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
稀盐酸
氢氧化钠
硫酸钠
葡萄糖
稀硫酸
氢氧化钾
碳酸钾
纤维素
该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
9．把铝箔放入CuSO4溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。
其中没有价值的是
A.小宇推测气体是氢气并检验B.小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定
C.小寒认为气体是二氧化碳并检验D.小梁认为试剂变质，更换后再做
10．下列知识归纳，完全正确的一组是
A．能量变化
B．环境保护
①电解水是将电能转化成化学能
②煤燃烧是将化学能转化成内能
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量
①合理施用化肥和农药
②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业“三废”处理达标后排放
C．数字含义
D．资源节约
①
：
每个亚铁离子带2个单位正电荷
②SO3：
每个三氧化硫分子中含有3个原子
③
：
化合物中镁元素显+2价
①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
11．下列实验图示没有错误的是
A．图①：
除去CO2中含有的少量HClB．图②：
检验O2是否收集满
C．图③：
过滤浑浊泥浆水D．图④：
化学能转变成电能的实验
12．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠和氯化钡溶液中的一种。
根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是
a
b
c
d
b
无明显现象
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
13.右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线，
下表是它们在10℃和60℃时的溶解度数据。
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
10℃
35.8g
31.0g
33.3g
20.9g
60℃
37.3g
45.5g
55.2g
110.0g
根据图表信息判断下列说法正确的是
A．图中a曲线是KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶
剂使其结晶的方法
D．60℃时，将120gKNO3放入100g水中充分溶解，
所形成溶液的溶质质量分数为54.5%
14．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A．10%B．25%C．30%D．35%
15．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
碱石灰（主要成分是氧化钙和氢氧化钠）
气体通过盛有碱石灰的干燥管
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液（K2CO3）
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。
则下列说法错误的是
A．保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B．三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
C．三甲基一氯硅烷属于有机高分子化合物
D．三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
17．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D．向一定温度时一定量的饱和石灰水中加入生石灰
18．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、MgSO4、CuSO4、稀HClD．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
19．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是
A．CuCl2B．Na2CO3C．CO2D．Ba（NO3）2
20．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
下列说法正确的是
A．向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气
B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3
C．母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3·H2O和NaCl返回沉淀池循环利用
D．循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）铜原子▲；
（2）五个氮气分子▲；
（3）三个氢氧根离子▲；（4）硫酸镁中镁元素的化合价▲。
22．（6分）化学与我们生活密切相关，请用化学式填写下列生活中涉及到物质的主要成分：
（1）人体中含量最多的物质▲；
（2）作燃料的天然气▲；
（3）常用来改良酸性土壤的碱是▲；（4）胃液中的酸▲；
（5）旺旺雪饼中生石灰干燥剂▲；（6）生活中常用的纯碱洗涤剂▲。
23．（3分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。
某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
中和试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
价格/（元·吨-1）
800
450
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
①▲；②▲。
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥。
但该废水会引起的环境问题是
▲（选填编号）。
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染
24．（3分）实验室用右图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥（其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞）。
现只有浓硫酸、稀硫酸和氢氧化钠溶液三种试剂，按下列要求填空。
（1）广口瓶（甲）中盛放的试剂为▲。
（2）操作过程中应先关闭b，再打开a，乙中排出▲气体。
（3）广口瓶（乙）中盛放的试剂作用是▲。
25．（2分）某园林工人配制波尔多液时，将胆矾晶体（CuSO4·5H2O）、生石灰（CaO）分别与水按一定比例混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
（1）两种液体在木桶里反应的化学方程式为▲；
（2）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是▲。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26．（10分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：
①▲；②▲。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是▲（填序号，下同），收集装置是▲。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石制CO2，该反应的化学方程式▲；
此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式▲，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为▲，收集装置为▲。
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面
上放一层植物油的目的是▲，植物油上方原有的
空气对实验结果▲（填“有”或“无”）明显影响。
27．（6分）通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是▲。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的过滤操作中，需要将
圆形滤纸折叠处理，右图中不该出现的
情形是▲（填序号）。
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，
为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取▲等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是▲。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是▲。
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是▲。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）A物质的化学式▲。
（2）写出反应②的化学方程式▲；C物质固态时的名称▲，该固体物质在实际生活中的一种用途是▲。
（3）上图转化中产生无色气体G的原因是▲（用化学方程式表示），写出物质G在点燃的条件下反应的化学方程式▲。
29.（6分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有▲。
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有▲。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有▲种可能。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有▲，发生反应的化学方程式为▲、▲。
六、综合题（本题1小题，共14分）
30．（14分）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。
请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=
2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：
烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；
稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
（2）假设2：
该混合金属粉末中除铝外还含有▲。
（3）假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用▲。
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是▲。
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤
实验操作（说明仪器和试剂）
实验现象
结论
①
取少许粉末放入大试管中，再滴加▲，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。
固体粉末▲，
有▲。
仅除去铝
②
再往大试管中加▲，充分反应。
固体▲，
溶液▲。
证明含有铁
③
将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。
实验过程
中得到的部分数据与图象如下：
加NaOH溶液的次数
第一次
第二次
第三次
…
剩余固体的质量／g
16.5
n
9.5
…
①分析以上数据可知，上表中n的值为▲；
②该金属粉末中Al的质量分数为▲%；
③列式计算：
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
2013年初中毕业升学模拟考试化学参考答案及评分标准（2013.05）
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．A2．B3．B4．C5．D6．B7．A8．C9．C10．B11．B12．B
13.A14．B15．C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．CD17．C18．BC19．B20．CD
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（共4分，每空1分）
（1）Cu
（2）5N2（3）3OH—（4）
22．（共6分，每空1分）
（1）H2O
（2）CH4（3）Ca（OH）2（4）HCl（5）CaO（6）Na2CO3
23.（共3分，每空1分）
（1）①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低
②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少
（2）C
24．（共3分，每空1分）
（1）氢氧化钠溶液
（2）CO（3）干燥气体
25.（共2分，每空1分）
（1）Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4
（2）在该物质中插入铁丝，观察铁丝表面是否有红色物质
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26．（共10分，每空1分）
（1）①铁架台②集气瓶
（2）BC（或E或CE）
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OAD
（4）防止CO2溶于水（造成测量不准确）无
27．（共6分，每空1分）
（1）水
（2）D（3）来回移动酒精灯加热（4）除尽溶液中的镁离子
（5）滴加盐酸至无气泡放出为止（6）提纯的过程中有氯化钠生成
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（共6分，每空1分）
（1）CuO
（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2干冰人工降雨或舞台云雾或制冷剂
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑2H2+O2点燃2H2O
29.（共6分，每空1分）
（1）CuSO4
（2）CaCO35种
（3）BaCl2和NaOH2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
六、综合题（本题1小题，共14分）
30．（共14分，除（7）③3分外，其余每空均1分）
（2）Cu（或铜）（4）磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
（5）金属粉末部分溶解，有气泡生成
（6）
实验步骤
实验操作（说明仪器和试剂）
实验现象
结论
①
足量（或过量）的NaOH溶液
部分溶解气泡放出
②
足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
部分溶解并有气泡放出
呈浅绿色
（7）①13②70
③解：
20g该金属粉末中铝的质量为：
20g-6g=14g…………………………………1分
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x.
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑
54 80
14g x
54/80=14g/xx=20.7g……………………………………………………………1分
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：
20.7g/80g×100%=25.9%……………………1分
答：
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%。
2013年初中毕业升学模拟考试化学
答题纸（2013.05）
题号
一、二
三
四
五
六
总分
积分人
得分
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
题号
16
17
18
19
20
答案
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）
（1）；
（2）；（3）；（4）。
22.（6分）
（1）；
（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。
23.（3分）
（1）①；
②。
（2）（选填编号）。
24.（3分）
（1）。
（2）。
（3）。
25.（2分）
（1）。
（2）。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（10分）
（1）仪器的名称：
①；②。
（2）发生装置是（填序号，下同），收集装置是。
（3）稀盐酸和石灰石反应的化学方程式；
加热碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为。
（4）在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响。
27.（6分）
（1）X物质是。
（2）不该出现的情形是（填序号）。
（3）除连续搅拌外还可采取等措施。
（4）加入过量的NaOH溶液目的是。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是。
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量原因是
。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）
（1）A物质的化学式。
（2）反应②的化学方程式；C物质固态时的名称，在实际生活中的一种用途是。
（3）产生无色气体G的原因是（用化学方程式表示），物质G在点燃的条件下反应的化学方程式。
29.（6分）
（1）原白色粉末中一定不含有。
（2）原白色粉末中一定含有。
原白色粉末的组成有种可能。
（3）原白色粉末中一定还含有，发生反应的化学方程
式为、。
六、综合题（本题1小题，共14分）
30.（14分）
I、提出假设
（2）假设2：
该混合金属粉末中除铝外还含有。
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用。
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是。
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤
实验操作（说明仪器和试剂）
实验现象
结论
①
取少许粉末放入大试管中，再滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。
固体粉末，
有。
仅
除去铝
②
再往大试管中加，充分反应。
固体，
溶液。
证明
含有铁
③
将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明
含有铜
III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）①分析以上数据可知，上表中n的值为；
②该金属粉末中Al的质量分数为%；
③列式计算：
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
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