学年四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题一.docx
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学年四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题一
成都实验中学高2016级高二（上）期末考试模拟试题
（一）
化学
（满分：
100分考试时间：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）
1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（ B ）
A．形成1molH—Cl键放出的能量
B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．1molO2形成2molO原子吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
解析：
化学反应中的能量变化叫反应热。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ B ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：
根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＞2×（－57.3）kJ/mol，A错；根据燃烧热的定义，CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）反应的ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol，明显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D错；故答案为B。
3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ D ）
A．C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋571.6kJ/mol
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ
D.
C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1400kJ/mol
解析：
根据燃烧热的定义，燃烧生成物应该为CO2和液态水，故A、B错；C中单位错，ΔH＝－890.3kJ/mol，故C错；D显然正确；故答案为D。
4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）
3B（g）＋C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ B ）
A．v（B）＝0.03mol·L－1·s－1
B．v（B）＝0.045mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.03mol·L－1·s－1
D．v（C）＝0.06mol·L－1·s－1
解析：
反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v（A）＝
＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v（B）＝0.045mol·L－1·s－1，v（C）＝0.015mol·L－1·s－1。
5．已知某密闭容器中发生反应：
X（g）＋Y（g）
2W（g）＋Z（g） ΔH<0（Y物质易被液化）。
下列有关说法中一定正确的是（ C ）
A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅
B．改变压强，该反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快
解析：
A项，加压不论平衡向哪个方向移动，各物质浓度变大，体系颜色应变深；B项，Y物质易被液化，加压有可能导致Y变为液态，平衡常数的表达式变了，平衡常数也就可能改变；C项，升温，平衡逆向移动，正确；D项，分离出Z，正逆反应速率都减小。
6．在某密闭容器中，可逆反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数。
由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（ B ）
A．p3>p4，Y轴表示A的转化率
B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3>p4，Y轴表示B的转化率
D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
解析：
据图像（Ⅰ）知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1>T2。
降温（T1→T2）时，φ（C）增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。
当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2>p1，增大压强（p1→p2）时，φ（C）增大，即平衡正向移动，故x<2，即x＝1。
由图像（Ⅱ）知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，A、B的转化率、φ（C）、混合气体的平均相对分子质量均减小，而A、B的质量分数要增大。
故正确答案为B。
7．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50）。
下列叙述正确的是（ B ）
A．实验时的环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析：
中和反应为放热反应，B正确；分析图中数据知，当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL时，反应后温度为22℃，故实验时环境温度应低于22℃，A错误；加入HCl溶液30mL时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，c（NaOH）＝1.0mol/L×30mL÷20mL＝1.5mol/L，C错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如H2＋CuO
H2O＋Cu是吸热反应，D错误。
8．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号
35mL试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
温度/℃
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是（ C ）
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
解析：
实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。
9．下列说法正确的是（ C ）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH
）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等
解析：
本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。
难度中等。
A项，加强酸强碱盐（如NaCl）不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH4Cl，NH3·H2O
NH
＋OH－平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知c（NH
）/c（NH3·H2O）的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c（H＋）、c（OH－）无法计算。
10．已知在一容器中发生反应：
Fe＋Cu2＋
Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是（ C ）
A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋
C．可能为电解池反应，阳极反应：
Fe－2e－
Fe2＋
D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液
解析：
本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。
难度中等。
A项，为电解池时。
则Fe做阳极，CuSO4溶液做电解液；B项，为原电池时，负极Fe被氧化为Fe2＋；C项，为电解池时，阳极为Fe放电；D项，为原电池时，负极为Fe，正极的金属活动性要比Fe弱，CuSO4溶液为电解液。
11．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ B ）
A．甲是原电池，乙是电镀装置
B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D．乙、丙装置中，c（Cu2＋）基本不变
解析：
甲为锌铜原电池，乙为在Zn片上镀铜的电镀池，丙为电解精炼铜。
12．已知：
25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。
下列判断正确的是（ B ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
解析：
本题考查了难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对溶解平衡的应用能力。
Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c（Mg2＋）大，A项错误；Mg（OH）2的悬浊液中存在溶解平衡Mg（OH）22＋＋2OH－，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡右移，c（Mg2＋）增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg（OH）2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2，D项错误。
13．实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是（ B ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
解析：
碱及水解显碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性物质不能用带橡皮塞的试剂瓶保存。
14．等体积、浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图，下列说法正确的是（ C ）
A．物质酸性的比较：
CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）>c（SCN－）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH－）大小：
NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.10mol·L－1
解析：
本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解能力。
由图像可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：
HSCN>CH3COOH，A项错误；CH3COO－的水解程度大于SCN－的水解程度，故c（CH3COO－）的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：
CH3COOHNaHCO3>CH3COOH>HSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.05mol·L－1，D项错误。
15．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ D ）
A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下K（HCN）C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D．2SO2＋O2
2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
解析：
化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，A、C项错误；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；D项因化学平衡常数不变，故改变的条件不是温度，SO2的转化率可能增大、减小或不变，D项正确。
16．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ C ）
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白
砖红
黄
Ksp
1.8×10－10
1.0×10－12
8.5×10－17
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag＋）依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）约为1.0×10－6mol/L
C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
解析：
AgCl饱和溶液中c（Ag＋）＝
mol/L＝
×10－5mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）＝
mol/L＝
×10－4mol/L，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。
二、非选择题（本题包括5个小题。
共52分）
17．（10分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。
下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01mol·L－1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
（1）X、W的化学式分别为________、________。
（2）W在溶液中的电离方程式为__________________________。
（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是________________________________（用离子方程式表示）。
（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________________
______________________________________________________。
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为________________。
解析：
HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH
、NO
的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。
（4）三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c（Na＋）>c（NO
）>c（NO
）>c（OH－）>c（H＋）。
（5）NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。
这是由于NaNO2中＋3价的氮元素与NH
中－3价的氮元素发生反应NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O。
答案：
（1）NaOH NH4NO3
（2）NH4NO3===NH
＋NO
（3）NO
＋H2O
HNO2＋OH－
（4）c（Na＋）>c（NO
）>c（NO
）>c（OH－）>c（H＋）
（5）NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O
18．（12分）实验室利用如下图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和__________________。
（2）把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的盐酸和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度（℃）
终了温度（℃）
中和热（kJ·mol－1）
①HCl＋NaOH
13
19.8
－a
②HCl＋NH3·H2O
13
19.3
－b
（Ⅰ）则a________b（填“＞”“＜”“＝”）
（Ⅱ）实验中碱液过量的目的是__________________________。
（Ⅲ）已知：
稀溶液的密度近似为1g/cm3，其比热容约为4.18J/（g·℃），则a＝____________________。
解析：
（1）该图中明显还有环形玻璃搅拌棒未画出。
（2）（Ⅰ）NH3·H2O是弱电解质，电离会吸热，故测定的b值会小一些，故a＞b。
（Ⅱ）实验中碱液过量的目的是保证使盐酸完全反应；
（Ⅲ）根据公式：
a＝{100×4.18×（19.8－13）×10－3}kJ/0.05mol≈56.8kJ/mol
答案：
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）（Ⅰ）＞ （Ⅱ）使盐酸完全反应 （Ⅲ）56.8kJ/mol
19．（12分）由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。
目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
（1）图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。
从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v（CO）＝________。
（2）如图乙是该反应进行过程中能量的变化。
曲线______（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为________。
（3）该反应的平衡常数K的表达式为____________，升高温度，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）恒容条件下，下列措施能使
增大的有________。
A．升高温度B．充入He
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
解析：
催化剂能加快化学反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能，但它不能改变反应的热效应，也不能改变可逆反应的平衡状态；由题图乙可以看出该反应为放热反应，故升高温度，该反应的平衡常数减小；恒容条件下，升高温度，反应向逆反应方向进行，
减小，充入He不能改变反应的平衡状态，再充入1molCO和2molH2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，
增大，使用催化剂，
不变。
答案：
（1）0.075mol/（L·min）
（2）a 510kJ/mol
（3）K＝
减小 （4）C
20．（8分）
（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。
②现将0.04mol·L－1HA溶液和0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na＋）________c（CN－）（填“<”、“＝”或“>”）。
b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。
解析：
本题考查了电离平衡和离子方程式等知识，意在考查考生对基础知识的运用能力以及计算能力。
（1）c（H＋）＝0.1mol/L×0.1%＝10－4mol/L，pH＝4，K＝
＝10－7，由HA电离出的c（H＋）＝10－4mol/L，由水电离出的c（H＋）＝
mol/L＝10－10mol/L，
＝106。
（2）①溶液中存在两个平衡：
HAH＋＋A－和A－＋H2OHA＋OH－，加入盐酸时，发生离子反应：
A－＋H＋===HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：
HA＋OH－===A－＋H2O。
②a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（Na＋）>c（CN－）。
b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）。
答案：
（1）4 10－7 106
（2）①A－＋H＋===HA HA＋OH－===A－＋H2O
②a.> b．c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
21．（10分）请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。
（1）碱性锌锰电池的总反应式：
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
________________。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。
试从影响反应速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）铅－硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为：
________________。
（4）电解精炼铜时，a极是________（填“纯铜”或“粗铜”）。
锌银纽扣电池在工作过程中________（填物质名称）被还原。
解析：
本题考查了电化学知识，意在考查考生对电化学知识的掌握情况。
（1）原电池的负极发
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