学年四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题一.docx

1、学年四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题一成都实验中学高2016级高二（上）期末考试模拟试题（一）化 学（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(B)A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。化学反应的实质是旧键的

2、断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。2下列关于热化学反应的描述中正确的是(B)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而CaSO4微溶

3、解于水，H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/mol，A错；根据燃烧热的定义，CO(g)O2(g)=CO2(g)反应的H283.0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/mol，明显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D错；故答案为B。325 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(D)AC(s)O2(g)=CO(g)H393.

4、5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJD. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol解析：根据燃烧热的定义，燃烧生成物应该为CO2和液态水，故A、B错；C中单位错，H890.3 kJ/mol，故C错；D显然正确；故答案为D。4在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 (B)Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.0

5、45 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1解析：反应物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v(A)0.03 molL1s1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。5已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)2W(g)Z(g)Hp4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率 Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析：据图像()知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T1T2)时，(C)增

6、大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，(C)增大，即平衡正向移动，故xHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解能力。由图像可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCN

7、CH3COOH，A项错误；CH3COO的水解程度大于SCN的水解程度，故c(CH3COO)c(SCN)，B项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOHHSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，D项错误。15K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是(D)A在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反

8、应，使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。解析： HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)c(

9、NO)c(NO)c(OH)c(H)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中3价的氮元素与NH中3价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。答案：(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O18(12分)实验室利用如下图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。(2)把温度为13 ，浓度为1.0 molL1的盐酸和1.1 mol

10、L1的碱溶液各50 mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度()终了温度()中和热(kJ mol1)HClNaOH1319.8aHClNH3 H2O1319.3b() 则a_b(填“”“”“”)() 实验中碱液过量的目的是_。() 已知：稀溶液的密度近似为1 g/cm3，其比热容约为4.18 J/(g)，则a _。解析：(1)该图中明显还有环形玻璃搅拌棒未画出。(2)()NH3 H2O是弱电解质，电离会吸热，故测定的b值会小一些，故ab。()实验中碱液过量的目的是保证使盐酸完全反应；()根据公式：a1004.18(19.813)103 kJ/0.05 mol56.8

11、 kJ/mol答案：(1) 环形玻璃搅拌棒(2) ()()使盐酸完全反应()56.8 kJ/mol19(12分)由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)_。(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线_(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为_。(3)该反应的

12、平衡常数K的表达式为_，升高温度，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)恒容条件下，下列措施能使增大的有_。A升高温度 B充入HeC再充入1 mol CO和2 mol H2 D使用催化剂解析：催化剂能加快化学反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能，但它不能改变反应的热效应，也不能改变可逆反应的平衡状态；由题图乙可以看出该反应为放热反应，故升高温度，该反应的平衡常数减小；恒容条件下，升高温度，反应向逆反应方向进行，减小，充入He不能改变反应的平衡状态，再充入1 mol CO和2 mol H2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大，使用催化剂，不变。答案：(1)0.075

13、 mol/(Lmin)(2)a510 kJ/mol(3)K减小 (4)C20(8分)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH_，此酸的电离平衡常数K_，由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的_倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则

14、溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)。b若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。解析：本题考查了电离平衡和离子方程式等知识，意在考查考生对基础知识的运用能力以及计算能力。(1)c(H)0.1 mol/L0.1%104 mol/L，pH4，K107，由HA电离出的c(H)104 mol/L，由水电离出的c(H)mol/L1010mol/L，106。(2)溶液中存在两个平衡：HA HA和AH2O HAOH，加入盐酸时，发生离子反应：AH=HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：HAOH=AH2O。a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN

15、和NaCN，溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na)c(CN)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)4107106(2)AH=HAHAOH=AH2Oa.bc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)21(10分)请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极的电极反应式：_。(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_。(3)铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：_。(4)电解精炼铜时，a极是_(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中_(填物质名称)被还原。解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生对电化学知识的掌握情况。(1)原电池的负极发