化学高三一轮复习酸碱中和滴定教案鲁科版.docx

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化学高三一轮复习酸碱中和滴定教案鲁科版

酸碱中和滴定

【教学目标】

１、了解滴定管的主要用途和使用方法

２、 了解中和滴定的操作和步骤

３、 能对中和滴定的数据进行分析或处理

一：

中和滴定的原理和实验操作

【自主学习】

１、酸碱滴定管的结构特点，并与量筒进行区别。

２、注意酸碱滴定管分别可以取用什么试剂、验漏的方法

３、中和滴定的原理和实验操作。

【点拨提高】

１．中和滴定的概念及原理

（１）概念：

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

（２）实质：

中和反应。

酸电离出的H+与碱电离出OH—以等物质的量的关系结合生成H２O的反应，即H++OH—==H２O

（３）酸碱中和反应定量的关系

计算关系：

当酸碱中和在一元酸和一元碱之间进行时，则＝１，上式可化简为：

２．中和滴定所用仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

３．试剂：

 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：

通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

指示剂的选择：

变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞。

４．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）

Ⅰ、准备：

洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数

 １）滴定管：

 １检验酸式滴定管是否漏水

２洗涤滴定管后要用标准液洗涤２~３次，并排除管尖嘴处的气泡

３注入标准液至“0”刻度上方２~３cm处

４将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）

２）锥形瓶：

只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗

Ⅱ、滴定：

１用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入１~２滴指示剂

２用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

Ⅲ、计算：

每个样品滴定２~３次，取平均值求出结果。

Ⅳ、注意点：

 １滴速：

先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

２终点判断：

当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。

6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断

１酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。

若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。

若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

２根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。

在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。

常见酸碱指示剂及其变色范围：

指示剂

变色范围的pH

石蕊

<５红色

５～8紫色

>8蓝色

甲基橙

<３．１红色

３．１～４．４橙色

>４．４黄色

酚酞

<8无色

8．～１0．0浅红色

>１0．0红色

7．中和滴定实验主要仪器的使用

１中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。

酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。

２中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗２～３次。

但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。

３要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。

二：

中和滴定的误差分析

【自主学习】

会根据酸碱中和滴定原理来分析误差

【自主测试】

一.用已知摩尔浓度的盐酸滴定未知摩尔浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂）,试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

１．酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.

２．锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水.

３．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗.

４．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗.

５．盐酸在滴定时溅出锥形瓶外.

6．待测液在振荡时溅出锥形瓶外.

7．滴定前平视刻度,滴定到终点后仰视读数.

8．滴定前平视刻度,滴定到终点后俯视读数.

9．滴定前仰视读数,终点时平视.

１0．滴定前仰视,终点时俯视.

１１．滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色.

１２．滴加盐酸时,溶液变红色.

１３．滴定前,酸式滴定管中有气泡,滴定后消失.

１４．滴定前,酸式滴定管中无气泡,滴定后产生气泡.

１５．滴定后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体.

１6．移液管用蒸馏水洗后,就用来吸取待测液.

１7．将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶.

１8．碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液.

１9．滴定过程中,标准液有少量外漏.

二.测定结果偏高、偏低还是无影响？

１．用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度？

２．用含Na２O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度？

３．用含Na２CO３杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度？

４．用含NaHCO３杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度？

【点拨提高】

中和滴定的误差分析

１、原理：

滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：

c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。

故c（待）=，由于c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。

２、酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。

（一）仪器润洗不当

１．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。

分析：

这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。

２．盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

分析：

这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待测液的测定值偏少。

３．锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。

分析：

这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。

（二）读数方法有误

１．滴定前仰视，滴定后俯视。

分析：

由图１可知：

仰视时：

观察液面低于实际液面。

俯视时：

观察液面高于实际液面。

所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。

这样V标准液（V标=V后测—V前测）的值就偏小，导致c待测液偏小。

２．滴定前俯视，滴定后仰视

分析：

同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。

（三）操作出现问题

１．盛标准液的滴定管漏液。

分析：

这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。

２．盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。

分析：

对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。

反之亦反。

３．振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

分析：

这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。

４．滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。

分析：

这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。

５．移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。

分析：

这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。

6．快速滴定后立即读数。

分析：

快速滴定会造成：

当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。

（四）指示剂选择欠妥

１．用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。

分析：

由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。

２．用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。

分析：

同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。

（注：

１强酸滴定弱碱，必选甲基橙；２强碱滴定弱酸，必选酚酞；３两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；４中和滴定，肯定不用石蕊）

（五）终点判断不准

１．强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。

分析：

终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。

２．强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）

分析：

这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小。

３．滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）

分析：

此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。

所以，这种情况会使c待测液的值偏大。

（六）样品含有杂质

用固体配制标准液时，样品中含有杂质。

１．用盐酸滴定含Na２O的NaOH样品。

分析：

由于１molHCl~４0gNaOH，而１molHCl~３１gNa２O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w（NaOH）的值偏大。

２．用含Na２CO３的NaOH标准液滴定盐酸。

分析：

若以酚酞作指示剂，由于１molHCl~４0gNaOH而１molHCl~１06gNa２CO３~80gNaOH，所以这实际上相当于V（NaOH）变大了，最终导致c盐酸的值偏大。

【当堂检测】

１．下列说法正确的是

  A 酸和碱恰好中和时,其物质的量一定相同

  B 酸和碱完全中和时,溶液的pH值一定等于7

  C 酸和碱中和的实质是金属阳离子与酸根阴离子结合生成盐

  D 酸和碱中和反应的实质是酸溶液中氢离子与碱溶液中氢氧根离子反应生成水

２．用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,若用甲基橙为指示剂,当达到滴定终点时,溶液正好

  A 由黄色变成红色   B 由橙色变成红色

  C 由黄色变成橙色  D 由红色变成橙色

３．已知[NH４Cl]<0．１mol/L时,溶液pH>５．１,现用0．１mol/LHCl滴定１0mL0．0５mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是

  A １0mL   B ５mL  C 大于５mL  D 小于５mL

４．某溶液当滴入甲基橙试液时显黄色,当滴入石蕊试液时不变色,则此溶液的pH范围是

  A 0~３．１  B ３．１~４．４  C ４．４~8  D ５~8

５．用0．１mol/L的盐酸滴定加有几滴酚酞试液的１0mL0．0５mol/L氨水,当红色刚好消失时,滴入盐酸的体积是

  A ５mL   B 多于５mL  C ５~8mL   D 少于５mL

6．将１mLpH=３的盐酸加水稀释至１L,然后滴加甲基橙试液呈

  A 紫色   B 黄色     C 红色     D 橙色

7．一只规格为AmL的滴定管,其尖嘴充满液体时,管内液面在mmL处,当其液面降到nmL处时,下列判断正确的是

  A 流出溶液的体积为（m—n）mL   B 流出溶液的体积为（n—m）mL

  C 管内溶液的体积多于（A—n）mL D  管内溶液的体积多于nmL

8．指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内进行,当向１0mLpH=２的某酸溶液中加入１0mLpH=１２的氢氧化钠溶液,反应后滴入石蕊试液时,溶液显红色,则此酸是

  A 一元强酸 B 二元强酸 C 弱酸  D 任何强酸

9．用已知物质的量浓度的盐酸测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度,下列情况会使测定结果偏高的是     A 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准盐酸润洗

  B 量取氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用氢氧化钠溶液润洗

  C 锥形瓶内壁还有水珠就用来装氢氧化钠溶液

  D 滴定终了时俯视观察滴定管液面读数

１0、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（   ）

Ａ．    配制标准溶液的NaOH中混有Na２CO３杂质            

Ｂ．    Ｂ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

Ｃ．    盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 

Ｄ．    Ｄ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

１１、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（   ）

Ａ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

Ｂ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

Ｃ．用碱式滴定管取１0．00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

Ｄ．改用移液管取１0．00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去