化学流程题解题技巧初中化学流程题.docx
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化学流程题解题技巧初中化学流程题
化学流程题解题技巧_初中化学流程题
中考化学流程图题专题
流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。
解题方法：
在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。
1、（2022年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。
（4）“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
2、（2022年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
________________________________、__________________________________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得
纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。
A.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液B.快干时停止加热，利用余热蒸干C.完全蒸干时停止加热（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。
将
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_____________________。
3（2022年广州中考）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
（2）加入BaCl2除去的杂质离子是________________;加入Ca（OH）2除去的杂质离子是________。
⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________（填化学式）提高产品纯度。
4、（2022年梅州中考）海水中含氯化钠、氯化镁等物质，是一种重要的自然资源。
（1）从海水中获取淡水，常用的方法是
（2）通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体。
氯化钠的用途很广，请写出氯化钠的一种用途
（3）从海水中提取金属镁的流程如下所示：
在实际生产中，步骤①加入的试剂A最好选用（填“NaOH”或“Ca（OH）2”）;步骤②中反应的化学方程式为
5、汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和的合金;写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为价。
②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式;该反应类型属于上述反应需在氩气环境中进行，理由是
（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是
6、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。
⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有;
⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是;
⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。
请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式;
⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，某溶液中溶质是
A.K2CO3B.Na2CO3C.Na2SO4
7.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。
某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三
种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。
（1）写出步骤①的化学方程式：
（2）当某是AgNO3时，白色沉淀C是，当某是NaOH时，白色沉淀C是
8.（2022南京市质检，27.10分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得
到汽油，该过程属于变化。
我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，
作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是
（填字母）
A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D.乙醇和汽油都是可再生能源
（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式
（3）汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。
①工业上炼铁的简要流程如下：
②早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克（写计算过程）
1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（4）写出NH4Cl的一种用途________________。
（1）CaCO3=CaO+CO2↑;分解反应。
（2）物理;（3）过滤;漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体某是CO2，其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2微溶
（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：
称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：
设样品中CaO2·8H2O的质量为某
2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑
43232
某3.2∴某=43.2（g）△△
∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为
4.32
100%=86.4%50
3.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）
A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B.操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4
高温
化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4
C.操作3的名称是过滤
D（错，硫酸钠不是循环利用物质）流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO44.醋酸钙[Ca（AC）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式CO2的任意排放会引发的环境问题是CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是下列做法能减少二氧化碳排放的是（填序号）
⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是写出熟石灰的一种用途⑶在反应II中醋酸过量的目的是写出反应II的化学方程式⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是
根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式
CaCO3
高温
CaOCO2。
CO2的任意排放会引发温室效应;根据CO2CH4
一定条件
2HCHO,计算CO2与CH4的质量比是
44:
16=11:
4。
⑵石灰乳中的Ca（OH）2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量;⑶保证与Ca（OH）2完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca（OH）22HACCa（AC）22H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
5.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是
⑶物质某是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）
⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21:
8的氧化物，该氧化物的化学式⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3
高温
ZnOCO2ZnOCO
高温
ZnCO2则100吨这样的菱锌矿理论上最
多制得锌多少吨（写出计算过程）
⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：
量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的某，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故某可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶
体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：
加热浓缩，
冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干
⑸Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21:
8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO,Fe3O4.比较铁氧的质量比21:
8只有Fe3O4符合题意。
⑹关键看懂两张图的某轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.
II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为某，
根据题意可知ZnCO3的质量是=100t某62.5%=62.5t
ZnCO3
高温
ZnOCO2ZnOCO
高温
ZnCO2由两个方程式可知道
ZnCO3~Zn12565
62.5t某
65某
12562.5t
某=32.5t
6.绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是
实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A.
B.____________________________________________;C.____________________________________________。
（4）.母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
（1）3Fe+2O2
点燃
Fe3O4（2分）
（2）FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O（2分）（3）CO2+C
高温
2CO（2分）FeO+CO
高温
Fe+CO2（2分）
（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）
7.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，
能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
……
……绿矾
⑴分离出矿渣的操作是
⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为
⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为
（1）过滤
（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（3）2FeOH3+3H2SO4=Fe2
SO43+6H2O8.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4、2H2O）等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：
⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为
⑵设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为
⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是
（1）SO2+H2O=H2SO3
（2）CaSO3（3）O;S
9.工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）.请回答下列问题：
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg.两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低.
10.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的.主要步骤如下：
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：
BHCl.
10.制盐工业：
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、
Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
蒸发、结晶、烘干
精盐
⑥⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是（5）氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序能否颠倒，理由：
--
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
溶解BaClNaOHNa2CO3粗盐过量过量过量①
②③④
HCl
解：
（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4NaOH和Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3
（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
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