B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【命题立意】此题考查了物质结构与元素周期律知识。
【思路点拨】
（1）金属元素无负价，主族元素的最高正价等于族序数，最低负价等于族序数-8。
（2）在元素周期表中，第3周期金属元素的原子半径远远大于第2周期非金属元素的原子半径。
【规范解答】选D。
由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA族非金属元素；X、Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z和W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第2周期的非金属元素，X和Y是位于第3周期的金属元素。
所以X是Mg，Y是Al，其金属性X>Y，A错误；W是氧元素，Z是氮元素，两者的单质反应直接生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。
5.（2010·上海高考·T2·2分）下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
【命题立意】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子（离子）的结构示意图、电子式的书写、晶体类型的判断等知识点。
【思路点拨】
（1）书写电子式时，首先判断化学键的类别：
共价键还是离子键；
（2）判断电子排布式正误时，可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误。
【规范解答】选C。
次氯酸为共价化合物，氢原子、氯原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构，氧原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构，故其电子式为：
，A错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，故SiO2不能称为分子式，只能称为化学式，B错误；S是16号元素，其核外电子排布为：
1s22s22p63s23p4，C正确；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：
，D错误。
【类题拓展】电子式的书写注意事项：
（1）书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子化合物还是共价化合物。
（2）若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子的电子式要用“[]”括起，且达到2电子或8电子稳定结构。
（3）若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意：
①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；
②要正确标出共用电子对的对数；
③较复杂的要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。
如HClO的电子式为
，而不是
。
6．（2010·上海高考·T5·2分）下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′
【命题立意】此题考查了物质的分类、化学键和分子的构型等知识点。
【思路点拨】
（1）无机含氧酸的酸酐一定是氧化物，有机酸的酸酐不一定是氧化物；
（2）注意一类特殊的晶体-----稀有气体形成的晶体；
（3）正四面体分子不一定都与CH4相似，均为5原子分子。
【规范解答】选C。
无机含氧酸的酸酐一定是氧化物，有机酸的酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错误；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；正四面体分子中，白磷分子（P4）的键角是60o，D错误。
【类题拓展】碱性氧化物与金属氧化物、酸性氧化物与非金属氧化物的关系：
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
（3）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。
（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
7.（2010·全国卷Ⅰ·T6·6分）下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
D．碱性：
【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象，主要考查晶体熔沸点高低的判断及元素金属性和非金属性的判断。
【思路点拨】
①在判断物质的熔沸点高低时，首先判断晶体类型，一般认为是：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，在分析分子晶体熔沸点高低时，有时需考虑氢键的影响。
②在判断元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱时，可根据元素的金属性、非金属性的强弱进行判断。
【规范解答】选A。
A项由于NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高，故应该为：
NH3＞AsH3＞PH3；所以A项错误。
B项Si3N4是原子晶体，NaCl是离子晶体，SiI4是分子晶体；根据晶体熔沸点高低的一般规律：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以B项说法正确。
C项元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性:
Cl＞S＞P,所以C项说法正确。
D项元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于Na＞Mg＞Al，所以D项说法正确。
【类题拓展】晶体熔沸点高低的判断方法
判断晶体熔沸点高低首先根据晶体类型：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，然后根据不同类型晶体熔沸点的影响因素进行比较。
①离子晶体：
化学式与结构相似的离子晶体，阴阳离子半径越小，离子键越强，
熔沸点越高，如：
氯化钠＞氯化钾＞氯化铯。
②原子晶体：
成键原子间键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高。
如：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
③分子晶体：
组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
但具有氢键的分子晶体，如一水合氨、氟化氢熔沸点反常的高。
绝大多数有机物属于分子晶体，遵循以下规律：
a.组成和结构相似的有机物，分子量越大，熔沸点越高。
b.链烃及其衍生物的同分异构体，支链越多，熔沸点越低，芳香烃按邻、间、对降低。
c.高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低，如：
硬脂酸＞软脂酸。
④金属晶体：
在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，如：
锂＞钠＞钾＞铷＞铯；合金的熔沸点低于它的各成分金属的熔沸点如：
铝＞镁＞铝镁合金
8.（2010·重庆高考·T26·15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某
钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是，其原子结构示意图为。
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的
沸点比A与Si形成的化合物E的沸点。
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
□P+□FeO+□CaO
□Ca3（PO4）2+□Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅
速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为；检验Mn+的方
法是（用离子方程式表示）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），再向溶
液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。
【命题立意】本题以无机元素及化合物为考查对象，主要考查原子结构、氧化还原反应、离子的检验、化学式计算等知识。
【思路点拨】最活泼的非金属元素是F；比较CaF2和SiF4的沸点高低需根据其晶体类型；在计算第（5）问CaCO3的质量时可利用钙元素守恒。
【规范解答】
（1）根据Ca的原子结构示意图：
可知Ca位于元素周期表第4周期第IIA族。
（2）最活泼的非金属元素是F，CaF2的电子式为：
CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，SiF4常温下呈气态，所以沸点CaF2大于SiF4
（3）发生化合价改变的元素是P和Fe，P元素从0价升高到+5价，Fe从+2价降低到0价，然后利用化合价升降法进行配平。
（2）利用实验现象的描述可知M是Fe，检验Fe3+可以用KSCN也可以用NaOH溶液。
（3）与水反应产生H2的反应为：
Ca+2H2O====Ca（OH）2+H2↑
1mol22.4L
n0.224L
解得：
n=0.01mol
1.6g钙线中含有m（CaO）=1.6g×3.5%=0.056g
n（CaO）=
则1.6g钙线中含有Ca元素的总量为0.01+0.001=0.011（mol）
利用钙元素守恒可得关系式：
Ca～CaCO3
求得m（CaCO3）=1.1g
答案：
（1）第4周期第ⅡA族
（2）
Ca2+
高
（3）25315（4）FeFe3++3SCN-====Fe（SCN）3（5）1.1
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