第一章 化学计量测试题.docx

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第一章化学计量测试题

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第一章化学计量测试题

相对原子质量：

Ag108Cl35.5S32Cu64N14O16Br80Na23

一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）

1．NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

C．200mL5mol・L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－

D．1molCH3+中含有电子数为8NA

2．下列说法正确的是

A．摩尔是物质的量

B．摩尔质量的单位是g

C．反应热的单位是kg/mol

D．阿伏加德罗常数的单位是/mol

3．下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）2mol和N2（g）,两容积中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下,5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5∶2

4．标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为Mg・mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

ρg・cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol・L-1）为（　）

A．B．

C．D．1000VρM（MV+2240）

5．下列能达到实验目的的是（　）

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

6、在盛有水的电解槽中加入等物质量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-，然后用惰性电极电解，通电片刻有，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A.1：

2B.8：

1C.1：

1D.80：

108

7、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/ml），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）A.a=10b=9.2B.a<10b>9.2C.a>10b>9.2D.a>10b<9.2

8．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42－）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为（）

A．0.2mol/L　　B．0.25mol/L　　C．0.45mol/L　　D．0.225mol/L

9．下列叙述正确的是（）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

10．在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

高考资源网

A．+1B．+2C．+3D．+4

11．在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是��（）��

��A．同温度,同体积的N2和O2��B．同压强,同体积的H2和CH4

��C．同质量,不同密度的N2和CO��D．同体积,同密度的CO2和N2

12．将物质的量均为amol的钠和铝同时放入mg水中（足量）,所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液物质的量浓度为（）

A．B．

C．D．

13．用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol・L－1的稀硫酸时，不需要用下列哪种仪器（）

A．玻璃棒B．胶头滴管C．托盘天平D．容量瓶

14．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则WgA2－含有电子的物质的量为（）

A．B．

C．D．

15．在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的

体积比为

A．1:

2B．1:

3C．2:

3D．2:

1

16．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　　）。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

17.。

阿伏加德罗常数约为，下列叙述中正确的是（）

A.1mol所含的电子数为7

B.在含98的稀硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，生成的H2分子数约为个

C.标准状况下，个分子具有的体积约为22.4L

D.常温下含有个、分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

18.现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）

A．一定呈酸性B．一定呈碱性

C．可能呈中性D．一定呈中性

班级学号姓名

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

序号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

二、填空题（2X9=18分）

19、将40mL密度为1.84g/mL的98%浓硫酸缓缓加入200mL水中配成稀硫酸。

测得稀硫酸的密度是1.2g/mL，则稀硫酸中溶质的质量分数是，物质的量浓度是。

20、在质量比为3∶1的SO2和N2的混合气体中SO2的体积分数为。

21、一集气瓶的质量为56.0g，当在一定温度与压强下装满O2时，质量为59.2g，相同条件下若装满另外一种气体，其质量为60.4g，则所装气体可能是。

22、某物质wg，在t℃时溶解于水形成vmL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为dg/cm3，则t℃时此物质的溶解度为，质量分数为，物质的量浓度为。

23、将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到标况下80.64LH2，则该金属的化合价为，酸为元酸。

三、实验题（共22分）

24．（7分）用6mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒

F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶

（1）实验时应选用仪器的是（填入编号）_________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称高考资源网好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）怎样检查容量瓶是否漏水。

25.使一定量的H2在Cl2中充分燃烧，将反应后的气体缓慢通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中。

下图甲表示某种离子的物质的量（n）随通入气体体积（V）的变化曲线；图乙表示溶液的导电性随通入气体体积（V）的变化曲线。

请回答下列问题：

⑴图甲表示溶液中离子的变化曲线。

（填写下列各项的序号）

①H+②Na+③Cl―④ClO―

⑵图乙中，当通入的气体体积大于V2时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是

和（填写离子符号）

⑶设n=0.01mol，试确定点燃前H2和Cl2的物质的量之比（写出计算过程）。

四、计算题（共10分）

26．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol／L。

试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少?

答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

D

A

B

B

A

D

B

B

序号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

C

C

C

D

C

C

C

19．26.36%，3.23mol/L20．56.8%

21．CO222．；；。

23．+3；二。

24：

（1）C、E、F、G、H

（2）B、C、D（每对一个得1分，共3分。

有错选不得分）

（3）将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严密（3分）

25.⑴④⑵H+、Cl－

⑶有关反应方程式：

①H2+Cl22HCl，②HCl+NaOHNaCl+H2O，

③Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

n=0.01mol，即n（ClO－）=0.01mol；

据反应③得，n1（Cl2）=0.01mol，n（NaOH）=0.02mol

则与NaOH反应的HCl的物质的量为：

0.1L×1.0mol・L－1－0.02mol=0.08mol

由反应①得，n（H2）==0.04mol，n2（Cl2）==0.04mol

故H2和Cl2的物质的量之比为：

n（H2）：

[n1（Cl2）+n2（Cl2）]=0.04mol:

0.05mol=4:

5

26．（10分）解：

有关化学方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：

64x+80y＝20.8………①x+y＝0.3…………②

解得：

x＝0.2moly＝0.1mol

（1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

（2）已知n（H2SO4）总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

n（H2SO4）反应＝2x+y＝0.5moln（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

故c（H+）＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L