高中化学《钠镁及其化合物》教案9 苏教版必修1.docx
《高中化学《钠镁及其化合物》教案9 苏教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《钠镁及其化合物》教案9 苏教版必修1.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学《钠镁及其化合物》教案9苏教版必修1
2019-2020年高中化学《钠、镁及其化合物》教案9苏教版必修1
一、学习目标
1．了解钠、镁单质的生产原理。
2．能用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质。
3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
4．通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。
二、课时建议
金属钠的性质与应用1课时
碳酸钠的性质与应用2课时
镁的提取及应用1课时
三、编写思路
本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重介绍典型的金属元素——钠、镁的性质。
通过系列探究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间的性质差异，如钠的金属活动性比镁强，钠的还原性比镁强等。
鉴于许多反应是在溶液中进行的，本单元以钠、镁及其化合物的性质为载体，引入离子反应的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使离子反应能够进行。
通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，氯、溴、碘都是活泼的非金属。
在此基础上，本单元安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
由于钠、镁化合物所发生的反应绝大多数是在溶液中进行的，反应的本质是离子反应，如氯化钠与硝酸银的反应、氯化镁与氢氧化钠溶液的反应等。
为了使学生更好地理解化学反应的本质，本单元在引导学生探究钠、镁及其化合物性质的同时，向学生介绍离子反应的概念和离子反应发生的条件。
这样安排，既有利于学生了解钠、镁及其化合物的性质，又有利于学生理解离子反应的本质。
在介绍金属钠、镁的性质时，充分利用第1专题介绍的原子结构的简单知识，将钠、镁单质的金属活泼性与钠、镁的原子最外层的电子排布结合起来。
使学生认识到钠、镁的金属活泼性和其性质的差异，都是由其原子结构所致的，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
四、教学建议
《普通高中化学课程标准》中与本单元有关的要求主要有以下几条：
（1）根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
在本单元的教学中，首先要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导学生探究钠、镁及其化合物的性质，帮助学生理解电解质、离子反应等重要的化学概念。
钠与水的反应和金属镁与酸的反应的实验探究，使学生自主地形成“钠、镁都是活泼的金属，钠的金属活泼性比镁强”的结论；通过碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、熔融的硝酸钠、葡萄糖溶液、酒精溶液的导电性实验，使学生感知电解质和非电解质的区别，加深对电解质的理解。
在本单元的教学中，要注重培养学生分析推理、综合归纳的能力。
钠在化学反应中易失去1个电子，镁在化学反应中易失去2个电子，钠、镁的原子核外最外层的电子数分别是1、2，将钠、镁在化学反应中失去的电子数目与钠、镁的原子核外最外层的电子数目建立关系，需要学生具有一定的分析推理能力。
离子反应发生的条件是离子浓度的减少，建立“离子反应的条件”与“离子反应中生成沉淀、气体和难电离的物质如水等”的具体离子反应的关系，同样需要学生有较强的综合归纳能力。
因此，让学生初步形成一定的分析推理、综合归纳能力是本单元的学习目标之一。
1．教学设计思路
在“金属钠的性质与应用”的教学设计时，要认真设计好钠与水反应的实验探究活动。
通过实验探究要能达到下列教学目标：
（1）了解钠的物理性质，
（2）分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式，（3）观察实验现象、根据对实验现象的分析形成结论。
教材中“钠与水的反应”的实验探究活动是这样安排的：
（1）取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色和在空气中颜色的变化。
（2）向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试剂，然后把切去外皮的一小块（约为黄豆粒大小）钠投入小烧杯中，观察反应的现象和溶液颜色的变化，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。
（3）将观察到的实验现象和由实验现象分析所得到的结论记录下来。
（4）根据对实验现象的分析，你能确定钠与水反应的生成物吗?
请将你的分析与同学讨论，写出钠与水反应的化学方程式。
在进行教学设计时，要设计好实验探究方案，引导学生认真观察实验现象，并根据对实验现象的分析，得到探究的结论。
如围绕下列表格内容进行实验探究，就能达到上述要求。
项目
实验现象
结论
金属钠的保存方式
钠的颜色
钠在空气中颜色的变化
钠与水反应的情况：
①反应的剧烈程度
②反应中钠的状态
③反应中溶液温度的变化
④反应中溶液颜色的变化
⑤生成物的状态
“碳酸钠的性质与应用”的教学设计要处理好以下关系：
一是钠单质与碳酸钠的关系，虽然通过化学反应可以将单质钠转化为碳酸钠（Na—NaOH—Na2CO3或Na—Na2CO3），但将钠与碳酸钠安排在同一单元中，除碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。
因此，教学设计要紧紧围绕这一线索进行。
二是离子反应与碳酸钠的性质的关系，在本单元所介绍的碳酸钠的性质和应用中，大多数都是在水溶液中进行的，如碳酸钠与水的反应、碳酸钠与酸的反应、碳酸钠转化为碳酸盐沉淀的反应等，而这些反应的本质都是离子反应。
因此，以碳酸钠的性质探究为载体，在研究碳酸钠的性质的同时，形成离子反应的概念，学会离子方程式的书写，是这一部分内容的教材编写思路，也是教学设计必须遵循的思路。
“镁的提取及应用”的教学设计应以海水中镁的提取为线索，让学生了解氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气。
以镁与稀硫酸的反应和镁在二氧化碳中的燃烧反应的实验为载体，让学生了解镁是较活泼的金属，具有较强的还原性。
通过镁合金的应用的信息的收集，让学生初步掌握查阅资料的途径和方法。
在教学设计时还要注意应用学生已有的钠原子在化学反应中失去电子的数目与钠原子核外最外层电子数目的关系的知识，认识镁在化学反应中一般都是失去2个电子的原因。
引导学生将钠、镁的性质进行比较，并分析其性质差异，使学生知道钠的金属活泼性比镁强，这对学生以后学习元素周期律的知识是十分有帮助的。
2．教学设计片断
片断1金属钠的性质
[教师活动]教师表演化学小魔术：
“滴水点灯”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
[教师活动]教师引导：
在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是钠的功劳。
大家都知道电解熔融的氯化钠可得到金属钠，在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请大家写出这一化学方程式，并用单线桥法标明反应中电子转移的数目和方向。
[学生活动]学生书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：
[教师活动]教师引导：
在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢?
在小魔术中金属钠的作用是什么?
钠具有哪些性质呢?
要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
[学生活动]学生完成下列实验探究活动。
1．实验操作
实验1：
用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。
将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
（或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金属钠，观察金属钠的颜色和光泽。
取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽）
实验2：
将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞试剂的水的小烧杯中，观察实验现象。
实验3：
用小刀切两、三小片金属钠，将金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻璃棉上，观察实验现象。
2．实验记录
3．形成结论
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
金属钠的物理性质和在空气中颜色的变化
金属钠与水的反应
金属钠与氯气的反应
同学间交流讨论实验现象，并根据实验现象总结归纳钠的物理性质和化学性质。
将自己的观点与同学交流讨论，将与同学形成的共识写下来。
钠的物理性质：
。
钠的化学性质：
。
[教师活动]教师在学生进行实验探究时，应及时鼓励学生的实验探究，并指出学生的错误操作，提醒学生实验中剩余的钠必须放回原瓶。
引导学生在实验探究过程中，分析思考下列问题：
（1）金属钠为什么应保存在煤油中?
（2）金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化?
（3）金属钠与水反应时，生成的气体是什么?
用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的气体收集起来并进行检验?
（4）金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红?
（5）金属钠与水的反应和金属钠与氯气的反应都是氧化还原反应吗?
[学生活动]学生畅所欲言，交流实验感受，大胆发表自己的意见。
根据实验现象、推测钠的性质.
片断2镁的提取及应用
[教师活动]向学生展示或让学生观看有关镁的存在和用途、从海水中提取镁的工业流程的图片或录像。
[学生活动]观看图片或录像，在老师的引导下思考下列问题：
（1）海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们如何从海水中提取镁?
（2）在浓缩的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么?
（3）从海水中提取镁的化学原理是什么?
如何用化学方程式表示制取镁的过程?
[教师活动1教师引导：
海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳[Ca（OH）2]，生成的沉淀是什么物质?
请设计实验方案验证你的想法是否正确，并完成你设计的验证实验。
[学生活动]完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的实验探究。
探究方案：
1．写出从海水中提取镁的过程中所涉及的离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
[师生活动]教师启发、引导，帮助学生正确书写化学方程式。
（1）MgCl2十Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓十CaCl2
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O↑
（3）MgCl2·6H2O＝MgCl2+6H2O
（4）MgCl2Mg+Cl2↑
[教师活动]教师提问：
既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?
[学生活动]实验探究镁的性质。
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
实验1．取一根擦去氧化膜的镁条（4～5cm长），点燃后插入充满二氧化碳的集气瓶中。
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，集气瓶壁发烫，瓶内壁附着有黑色物质和白色物质。
2Mg+CO22MgO+C
实验2．将擦去氧化膜的镁条，加入到盛有一定量稀硫酸的试管中。
镁条逐渐溶解，产生大量气泡。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
实验3．将擦去氧化膜的镁条，投入盛有一定量水的试管中。
没有出现像钠与水反应的剧烈现象。
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
[教师活动]教师巡视，及时规范学生的实验操作，引导学生观察实验现象,激发疑问并将问题做适当记录。
[学生活动]根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。
[教师活动]教师引导学生将镁与水的实验现象及钠与水的实验现象进行比较，比较金属钠、镁的金属活泼性。
[学生活动]学生交流讨论，发表自己的观点。
五、疑难解析
1．电解质
电解质是一类重要的化合物。
根据化合物在熔融状态下或水溶液中能否导电，将化合物分成电解质和非电解质两大类。
电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。
从本质上看，电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，产生可以自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下，能够产生定向的移动。
因此，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的本质原因是电解质能发生电离。
根据电解质电离程度的不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中或熔融状态下发生完全电离。
如NaOH、H2SO4、NaCl等就是强电解质。
NaOH＝Na++OH－
而醋酸（CH3COOH）、氨水（NH3·H20）等，在水溶液中或熔融状态下只能发生部分电离，它们都是弱电解质。
CH3COOHCH3COO－+H+
对电解质概念的理解和应用，要注意：
（1）强电解质和弱电解质是相对的。
例如，在一般浓度的水溶液中，醋酸是弱电解质，只能发生部分电离，但在极稀的溶液中，醋酸也是完全电离的；在溶液浓度不大时，氢氧化钠是强电解质，但在氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠也不是完全电离的。
（2）许多难溶于水的离子化合物，一般都是强电解质，如硫酸钡等。
尽管硫酸钡难溶解于水，但硫酸钡在熔融状态下和溶解于水的部分都是完全电离的。
2．离子反应
在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。
在水溶液中，电解质发生电离产生的离子与其他化学物质（或离子）发生反应。
如在水溶液中氯化钠与硝酸银的反应，由于氯化钠在水溶液中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl－），硝酸银在水溶液中电离成银离子（Ag+）和硝酸根离子（NO3－），氯离子与银离子发生下列反应：
Ag++Cl－=AgCl↓
离子反应进行的条件是使体系中离子的浓度减小。
离子反应生成沉淀、产生气体、生成水等弱电解质等能使溶液中离子的浓度减小。
六、实验指导
离子反应特点
反应物举例
离子方程式
说明
生成沉淀
氯化钡、硫酸
Ba2++SO42－=BaSO4↓
钡离子、硫酸根离子浓度减小
生成气体
盐酸、碳酸钠
2H++CO32－=CO2↑+H2O
氢离子、碳酸根离子浓度减小
生成弱电解质
盐酸、氢氧化钠
H++OH－=H20
氢离子、氢氧根离子浓度减小
1.钠与水的反应
钠与水反应的实验探究中，要让学生更清晰地观察到实验现象：
“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（滴有酚酞的水溶液变红）。
为了便于收集钠与水反应中产生的氢气，实验时可采用其他的实验装置。
如用矿泉水瓶、试管收集，并检验氢气。
2．钠与氯气反应实验的改进
将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块金属钠，放入具支试管中，然后按照图2—7安装好，加热金属钠。
到钠熔化成光亮的球状时，立即通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着一层白色固体。
为了证明白色固体为NaCl可以做如下补充实验。
反应完成后，向试管中加入少量蒸馏水，振荡，使白色固体溶解，然后将此溶液分成两份：
一份进行焰色反应，可以看到火焰呈黄色，证明有Na+存在；向另一份中加入几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，证明有Cl－存在。
从而说明此白色固体确实是NaCl。
对此改进实验有几点需要说明：
（1）有时候熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为钠表面的煤油没除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳。
（2）具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止过多的氯气逸散到空气中。
（3）钠刚熔化时就要通入氯气，如果钠熔化前通入氯气，钠的表面会生成一层氯化钠；如果钠熔化后还不通氯气，钠的表面会蒙上一层氧化物薄膜。
这两种情况都会影响实验效果。
（4）氯气最好经过干燥。
（5）通入氯气的量不要太多，以免逸出污染空气；但也不能太少，以免NaOH溶液倒吸。
3．镁与硫酸亚铁溶液的反应
在试管中加入一定量的硫酸亚铁溶液，并投入一根擦去氧化膜的镁条，待反应完全后，用磁铁靠在试管壁上，观察并记录实验过程中的实验现象。
该实验过程中可观察到下列现象：
（1）亚铁离子的颜色变浅；
（2）有大量的气体产生；（3）将磁铁靠在试管壁上可观察到溶液中有一定量的铁粉被磁铁吸引。
由于硫酸亚铁溶液是酸性的（硫酸亚铁水解的结果），镁与硫酸亚铁溶液中的氢离子反应放出氢气，但放出氢气的同时，镁也与硫酸亚铁溶液中的亚铁离子反应而置换出单质铁。
化学方程式如下：
Fe+2H+=Fe2+十H2↑
Fe2++Mg=Mg2++Fe
七、习题研究
1．钠为什么要保存在煤油中?
能否保存在水中?
简述理由。
2．完成镁与硫酸铜溶液反应的实验，分析现象并说明原因。
3．已知HCl+AgNO3=AgCl++HNO3、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、
MgCl2十2AgNO3=2AgCl↓十Mg（NO3）2
（1）写出它们的离子方程式。
（2）简述氯离子的检验方法。
4．根据从海水中提取镁的原理，你认为制镁工厂‘的厂址应选在何处?
八、教材习题参考答案
1．D2．A3．B4．略
5．
（1）Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
（2）Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O
7.MgCl2Mg+Cl2MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
Mg（OH）2MgO+H2O应用略
九、参考资料
1．钠的用途
金属钠主要有下列用途：
（1）钠钾合金用做原子反应堆的导热剂。
Na的熔点为98℃、沸点为883℃，具有较大的液态温度范围。
钠不俘获中子，因此钠可用于核反应堆的载热剂。
（2）钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼钾、锆、铌、钛、钽等。
（3）可用做钠光源。
高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，正逐渐取代高压汞灯。
钠灯还可以用于冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。
（4）制备钠的化合物。
2．镁的用途
在现代工业中，金属镁可作为冶炼钛、锆、铀等难熔稀有金属的还原剂，炼钢的脱硫剂，钢及有色金属铸造的脱氧化剂，球墨铸铁的球化剂等。
此外，金属镁及镁合金在建筑、机械制造工业、航运事业、无线电工业、烟火工业等都具有广泛的用途。
由于镁的用途不断拓展，镁的用量不断增加，目前全世界年产50万吨镁仍然满足不了需要，所以镁产品开发的前景是广阔的。
随着我国经济的发展及镁用途的不断扩展，有关专家认为镁今后有可能取代铝的部分用途，镁的需求量会越来越大。
电解镁由于纯度高、质量好，近十年来，市场价一直很稳定，供不应求。
3．食盐
在日常生活中，习惯上常将氯化钠简称为“盐”。
氯化钠除供食用外（惯称食盐），大量用作化工原料（称工业用盐），国家统计局的统计年表以“原盐”为总称。
食盐的原料来源可分为四类：
海盐、湖盐、井盐和矿盐。
以海水为原料晒制而得的盐叫做“海盐”；开采现代盐湖矿加工制得的盐叫做“湖盐”；运用凿井法汲取地表浅部或地下天然卤水加工制得的盐叫做“井盐”；开采古代岩盐矿床加工制得的盐则称“矿盐”。
由于岩盐矿床有时与天然卤水盐矿共存，加之开采岩盐矿床钻井水溶法的问世，故又有“井盐”和“矿盐”的合称——“井矿盐”，或泛称为“矿盐”。
中国是世界产盐大国，以海水为原料生产的海盐产量居世界第一位；海盐、湖盐和井矿盐的总产量居世界第二位，仅次于美国。
中国的盐产量中一直是以海盐为主，其次是湖盐和井矿盐。
由于海盐的生产受气候影响较大，加之海盐场多分布于东部沿海地区，为了盐业生产的均衡协调，近10余年来内地的井矿盐和湖盐生产得到较快的发展，因此海盐在盐产量中所占的比例有所减小。
盐是人类生活的必需品，又是化学工业的基本原料，在农业和其他工业中也有广泛的用途。
食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质，成人体内一般约含钠90g、氯85g，大部分存在于体液中。
钠对肌肉的收缩、心脏的搏动、血液的流通、神经信息的传递、碳水化合物和蛋白质的新陈代谢、体液的酸碱平衡等都有重要作用。
氯既有维持人体内酸碱平衡和渗透压平衡的作用，又是胃液中电解质的主要阴离子，能促生盐酸，帮助消化。
为补充随小便和汗液排出的氯化钠，成人每天一般需要摄入5～8g食盐，在夏季和高温环境中需增加摄入量。
人体如果缺盐，轻则倦怠乏力，淡漠无神，起立时晕眩；重则恶心呕吐，痛性肌肉痉挛，水肿，血压下降；极重则木僵，恶心呕吐以至昏迷，血压进一步下降或不可测知。
食盐除做调味品外，尚有调理作用和药理功能：
食盐水浴可治疗皮疹、风湿、慢性贫血；肺出血时可服数克盐水止血；在水银、溴、碘、铬等中毒时，服食盐水可解毒；注射生理盐水可用于大出血后的急救。
以食盐为载体，添加人体必需的有关物质，可制出系列保健盐和医药盐。
在食盐中添加营养素、食用香料和其他调味品，可配制出系列佐料盐和营养盐。
盐在工业上用途很广，是化学工业最基本的原料之一，被誉为“化学工业之母”。
工业用盐大部分用于生产纯碱、烧碱、氯气、盐酸、金属钠等。
碱和盐酸广泛用于化工、纺织、造纸、肥皂、染料、冶金、陶瓷、玻璃、医药等部门。
氯气可直接用于漂白、消毒，也可用于制造漂白粉、毒气及无机化合物，还可用于制造各种有机氯化合物及有机化合物的中间体，如合成树脂、香料、除草剂、防腐剂、灭火剂等，也可用于合成盐酸，提取溴和碘。
金属钠可用做制取复杂有机化合物的催化剂，提取稀有元素的还原剂，制造抗磨合金和充钠蒸气灯泡等。
在钢铁工业中用熔融的食盐和食盐水进行钢料的回火和淬火，做铸造的型砂黏接剂。
在有色冶金工业中用于炼铜（氯化焙烧法）、电解金属镁。
盐在农业上可用于选种、施肥等，增加作物产量。
在畜牧业上盐是牲畜生长和防治疾病所必需的。
盐也是渔业、食品加工和贮藏、水处理、国防和国家储备必不可少的物质，又是换取外汇的重要出口产品。
利用盐水溶液冰点降低的原理，盐还可用来溶化道路上的冰雪，减少交通事故。
盐又是合成人造革、人造纤维、塑料、农药等行业的基本原料。
据统计，工业和农业中应用的盐及其衍生物约有15000种之多。
以盐作催化剂的新用途是盐和开发新能源相结合。
据《世界经济导报》报道，科学家充满信心地预言，在不久的将来以盐作为新能源的“盐坡太阳能电池”将会遍地开花。
随着科学技术的飞速发展，盐的应用范围愈来愈广，新的用途将不断出现。
4．钠的化合物中的“苏氏三姐妹”
在奇妙的化学王国里，住着小有名气的“苏氏三姐妹”：
苏打、小苏打和大苏打。
别看它们的名字这样相似，它们的脾气（性质）却不一样，对人类的贡献（用途）也各不相同。
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠（Na2CO3·H2O）、七水碳酸钠（Na2CO3·7H2O）和十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）三种。
十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。
它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。
十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置在空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。
无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。
碳酸钠很稳定，受热不易分解。
遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠溶液还能继续吸收二氧化碳生成碳酸氢钠。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。
它是一种十分重要的化工产品．，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。
冶金工业以及净化水也都用到它。
它还可用于其他钠化合物的制造。
早在18世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料——三酸两碱之一。
在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
小苏打的化学式是NaHCO3。
它的名字也有多个，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。
俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。
小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。
在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
它也能与酸（如盐酸）作用放出二氧化碳：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里，它是产生二氧化
升级会员 