初三化学 溶液经典复习题.docx

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初三化学溶液经典复习题

考点1溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为

溶解时温度升高的如：

NaOH、浓H2SO4；

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为

溶解时温度降低的如：

NH4NO3

考点2溶解度

1定义：

表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、概念中的四要素：

①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量

3、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度＼g

﹤0.01

0.01～1

1～10

﹥10

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大

4、影响固体物质溶解度的因素：

温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大

极少数物质的溶解度随温度的升高而减小

考点6溶解度曲线

43、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：

①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是（D）

A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤

44.（2012.北京市）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述正确的是（B）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲

的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

45.（2012．南京市）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

据此数据，判断下列说法错误的是（C）

A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交

B．在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％

C．在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

46．（2012·成都）固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（D）

A．B物质的溶解度受温度影响变化较小

B．t1℃时，A物质的溶解度是Sg

C．t2℃时，A、B两物质的溶解度相等

D．t3℃时，A、B两物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数

47.（2012．日照市）下列说法不正确的是（A）

A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热

B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子

C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解

D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化

48.（2012．上海市）一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。

所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（D）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深

D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

49.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（A）

ABCD

50.（2012．泰安市）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是（D）

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

51.（2012.泰安市）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（）C

52．（2012•滨州）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．下图为综合利用海水制备金属镁的流程．

该流程中没有涉及到的化学反应是（　C　）

　　A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

53.（2012．安徽省）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（C）

A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％

C．40℃时硫酸钠1{的溶解度约为50g

D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

54.（2012.潍坊市）下图是硝酸钾的溶解度曲线

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（C）

A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

B.②③⑤中溶质的质量分数相等

C.①③④均为不饱和溶液

D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

71.（2012．桂林市）（3分）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，把2.4g甲固体放入10mL水中

（水的密度约为1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的

质量是g。

（3）t2℃时，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体，

充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为。

（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等（或t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等）

（2）12.4（3）20%（或0.2）

72.（2012．资阳市）（4分）A、B、C三种物质的溶

解度曲线如图所示。

（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大

到小的顺序是__________________。

其中，可能是

气态物质的是_________。

（2）P点表示t2℃时，完全溶解agA物质最少需_________g水。

（3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）___________。

（1）C﹥B﹥AC

（2）100（3）K+、Cl-

73.（2012.淮安市）如图是A、B、C三种物质（均

不含结晶水）的溶解度曲线．

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的

是　；

（2）t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和

溶液的方法有　　（填一种）；

（3）小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？

　　．

（1）B

（2）降温（或加水）（3）不能成功

74.（2012．东营市）（6分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是。

（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。

t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。

（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是物质。

⑴t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和

⑵b不饱和cA＞B＞C

⑶C

75.（2012临沂卷）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

（1）从图中你能获得的信息是（答出两条即可）

_____________________________________；

_____________________________________。

（2）40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。

①a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时ab两种物质的溶解度相等；30℃以上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；30℃以下时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；30℃时，ab两种物质的溶解度是40g。

-----（只要合理即可）；②3:

5

76.（2012.日照市）（6分）甲、乙、丙三种固体物质的

溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。

（3）现有操作步骤：

a．溶解b．过滤c．降温结晶

d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

（填字母序号）。

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是。

（1）65

（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）

（3）adcb（4）不变

（5）甲固体溶于水时放热

77.（2012．盐城市）（10分）我市正在积极打造“海盐文化之都”。

食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：

称量→溶解→▲→蒸发→再次称量→计算产率。

在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是▲。

实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是▲。

A．粗盐未充分溶解就过滤

B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出

C．蒸发后，所得的精盐较潮湿

（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

②电解后生成的碱B的化学式为，你猜想的依据是。

（1）过滤搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅AB

（2）①氢气Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理答案均给分）放热

②NaOH化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）

78.（2012．佛山市）（6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：

（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液。

（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发。

（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为。

（4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中

氯化钠的溶解度曲线的特点是；

采用冷却结晶的方法，能从氯化钠

混合溶液中分离出来的物质有

（从右图的物质中选填）。

（1）AgNO3   

（2）过滤  

（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分） 硝酸钾（或KNO3）

79．（2012•滨州）如图是a、b两种固体物质的

溶解度曲线，试回答：

（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小

关系为a　　b（填“＞”“＜”“=”）；

（2）当a中含有少量b时，可以用　　法提纯a；

（3）在　　℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为　　．

（1）＞

（2）降温结晶（3）2016.67%

80．（2012•连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．

（1）20℃时，KNO3的溶解度是　g，以下实验中：

10mL水

x

y

z

x、y、z中为饱和溶液的是　．

（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是　　．

（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：

加水溶解、　　、　　，然后过滤、洗涤、干燥．

（1）31.6　y　

（2）蒸发溶剂至饱和　或　加氯化钠固体至不再溶解（3）蒸发浓缩降温结晶

81.（2012．宜宾市）（8分）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：

①；②。

（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（1）＝；减少

（2）降低温度或加溶剂水（3）B＞A＞C

82.（2012.昆明市）（4）请根据下列图示回答问题：

①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：

a．、b．；c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等（填“是”或“否”）。

②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。

现分别向50gM、80gN固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是（填序号，多选、少选、错选均不给分）。

a．只有N析出晶体；b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；

c．只有M析出晶体：

d．M、N均有晶体析出：

e．M、N两种物质的溶解度相同。

①a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；

b．可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃；c、是②ae

83.（2012.江西省）（6分）右图是三种固体物质的

溶解度曲线。

（1）物质c的溶解度随温度的升高而；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的

温度范围；

（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，

至少需要g物质；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是。

（1）减小

（2）大于t1℃（3）25（4）a、b

84.（2012.南允市）右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。

①t1℃时，50g水中最多可溶解a物质g。

②t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的

顺序是（填写物质序号）

③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温

至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数

大小是（填写物质序号）。

①12.5②a﹥b﹥c③a=b﹤c

85.（2012.娄底市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

据图回答：

（1）P点表示的意义是。

（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是。

（3）当A中含有少量B物质时，可采用的方法提纯A物质。

（4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是g。

（1）在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）

（2）A物质（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）饱和150

86.（2012．孝感市）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答．

（1）t1时．B的溶解度为g。

（2）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的

顺序为

（3）要使B从其溶解液中析出最好采取

（4）将t2℃时A、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A

C（填“＞”、“=”或“＜”）。

（1）20

（2）A＞B＞C（3）蒸发溶剂（4）＞

每一天都是全新的一天，每一天都是进步的一天。

从今天起步，在明天收获！