精选3份合集海南省名校学年高一化学下学期期末综合测试试题.docx
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精选3份合集海南省名校学年高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
A．铝热法炼铁：
Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe
B．火法炼铜：
Cu2S+O2高温2Cu+SO2
C．电解法制钠：
2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑
D．电解法制镁：
2MgO（熔融）电解2Mg+O2↑
2．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/（L·min）
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
3．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）
A．Na2O2B．CH3COONaC．NH4ClD．CaBr2
4．硒（Se）是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是
A．
与
互为同位素
B．
与
属于同种原子
C．
与
核外电子排布相同
D．
与
是硒元素的两种不同核素
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．Na的原子失去电子能力比Mg强
B．HBr比HCl稳定
C．Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．H2SO4比H3PO4酸性强
6．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：
①蒸馏
②水洗
③用干燥剂进行干燥
④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是（）
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③
7．25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c（H+）=1.0ⅹ10-2mol/L
B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
C．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0ⅹ10-2mol/L
8．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2B．N2的电子式：
N:
:
:
N
C．S2－的结构示意图：
D．KCl的电离方程式：
KCl=K＋+Cl－
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1
B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
10．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=akJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是
A．a＜0
B．过程II可能使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
11．反应：
2NO2
2NO+O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥
12．对生活中常见的有机物性质表述错误的是：
A．乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体
B．检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝
C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子
D．乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢
13．下列属于吸热反应的是
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．C+H2O
CO+H2
C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO2
2MgO+C
14．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D．IA族的元素全部是金属元素
15．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1）
A．H2（g）B．CO（g）C．C2H5OH（l）D．CH4（g）
16．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅦA族
C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅠA族
17．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ）
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、
A．①B．②C．③D．④
18．在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是
A．（1＋X＋2Y＋3Z）molB．（X＋Y＋Z）mol
C．（2X＋3Y＋4Z）molD．（1－X－Y－Z）mol
19．（6分）互为同分异构体的一组物质是
A．金刚石和石墨B．
H和
H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6
20．（6分）下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是
A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2B．稳定性：
HCl＞HI
C．酸性：
HClO4＞HIO4D．酸性：
HClO3＞HIO3
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
（1）配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式），为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。
（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。
（4）步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
（5）测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb（OH）xCly］n｝中n（Fe）/n（Al）的比值的步骤如下：
步骤1：
准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：
另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n（Fe）/n（Al）的比值。
（写出计算过程）____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A．CuO未全部还原为CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。
A．m（Cu）和m（CuO）B．m（N2）和m（H2O）
C．m（Cu）和m（H2O）D．m（NH3）和m（H2O）
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。
已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
（1）A中含有的官能团名称是___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）①的化学方程式是__________________。
（4）下列说法正确的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反应类型为取代反应
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH
HCHO＋H2。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______（填字母）。
a．使用催化剂b．升高温度c．降低反应物浓度
③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。
电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。
（填“氧化”或“还原”）
②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.铝热法可以炼铁，反应方程式为：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，故A项正确；
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：
Cu2S+O2
2Cu+SO2，故B项正确；
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，故C正确；
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2
，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
2．C
【解析】
【详解】
A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:
1.2:
0.4=2:
3:
1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：
2X
3Y+Z，A错误；
B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；
C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol•L－1•min－1，C正确；
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；
本题答案选C。
3．B
【解析】
A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。
正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。
故选B。
点睛：
本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。
一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。
离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。
4．B
【解析】
【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。
又因为电子数等于质子数，据此分析。
【详解】
A.
与
互为同位素，选项A正确；
B.
与
属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B错误；
C.
与
核外电子数相同，电子排布相同，选项C正确；
D.
与
是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D正确。
答案选B。
5．B
【解析】
【详解】
A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；
B．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；
C．Mg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca（OH）2比Mg（OH）2的碱性强，故C正确；
D．P、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4比H3PO4酸性强，故D正确；
答案选B。
6．B
【解析】
【详解】
要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故正确的操作步骤是②④②③①。
答案选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、根据pH=－lgc（H＋），其中c（H＋）表示溶液中c（H＋），即常温下，pH=2的盐酸溶液中c（H＋）=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；
B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c（H＋）=
=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；
C、NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c（NH3·H2O）大于pH=2的盐酸中c（HCl），等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；
D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c（OH－）=
=10－12mol·L－1，故D说法错误；
答案选D。
8．D
【解析】
【详解】
A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：
CH3COOH，A错误；
B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：
，B错误；
C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2－的结构示意图：
，C错误；
D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K++Cl-，D正确；
故合理选项是D。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；
B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于1．3kJ，B正确；
C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则aD、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。
故选B。
10．C
【解析】
【详解】
A．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确；
B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；
C．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；
故选C。
11．A
【解析】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2，同时消耗n molO2，氧气的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：
2：
1时，正逆反应速率是否相等不明确，不能据此判断平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的压强增大，当混合气体的压强不再改变时，各物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥正确；故答案为A。
点睛：
明确化学平衡状态特征是解本题关键，只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据，关键是选取平衡状态的判断依据，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。
12．C
【解析】
【分析】
乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应。
【详解】
A项、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故A正确；
B项、无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B正确；
C项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故C错误；
D项、乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，熟悉有机反应的机理是解答关键。
13．B
【解析】试题分析：
常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应等。
A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。
考点：
考查放热反应与吸热反应的判断。
14．C
【解析】
【详解】
A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；
B．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；
C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；
D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；
答案选C。
【点睛】
明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数（He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
15．B
【解析】
【分析】
由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。
【详解】
在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1，则1g氢气燃烧放出的热量为：
285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：
283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：
1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：
890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。
答案选B。
【点睛】
本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。
16．C
【解析】
【详解】
某元素负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；
答案选C。
17．C
【解析】①在反应Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；②在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。
18．A
【解析】
【详解】
A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为（1-X-Y-Z）mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。
【点睛】
质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。
19．C
【解析】A．金刚石和石墨都是有碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；B．1H与2H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B错误；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.CH4和C2H6的分子式不同，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键。
同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
要注意与同位素、同系物、同素异形体的区别。
20．D
【解析】
【分析】
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】
A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，选项A能说明；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B能说明；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：
HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C能说明；
D．酸性：
HClO3＞HIO3，不能说明非
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