精选3份合集海南省名校学年高一化学下学期期末综合测试试题.docx

1、精选3份合集海南省名校学年高一化学下学期期末综合测试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2C电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2D电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O22在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2X=3Y+ZBt时

2、，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)D温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大3同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ）ANa2O2 BCH3COONa CNH4Cl DCaBr24硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A与互为同位素B与属于同种原子C与核外电子排布相同D与是硒元素的两种不同核素5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是ANa的原子失去电子能力比Mg强BHBr比HCl稳定CCa（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2

3、 的碱性强DH2SO4 比H3PO4 酸性强6实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是( )A B C D725时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 mol/LB加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.010-2 mol/L8下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2 BN2的电子式：N : NCS2的结构示意图： D

4、KCl的电离方程式：KCl = K+ Cl9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定102SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

5、 H=a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0B过程II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的总压强不再改变的状态。ABCD12对生活中常见的有

6、机物性质表述错误的是：A乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢13下列属于吸热反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C141869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有7个横行、18个

7、纵行，即有7个周期、18个族B在过渡元素中寻找半导体材料C俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族DIA族的元素全部是金属元素15相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1)AH2(g) BCO(g) CC2H5OH(l) DCH4(g)16某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族 B第三周期A族C第二周期A族 D第三周期A族17下列四个反应中水起的作用与其

8、它不相同的是() Cl2+H2O、 NO2+H2O、 Na+H2O、 Na2O2+H2O、A B C D18在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A(1X2Y3Z) mol B(XYZ)molC(2X3Y4Z)mol D(1XYZ)mol19（6分）互为同分异构体的一组物质是A金刚石和石墨 BH和HCCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH4和C2H620（6分

9、）下列事实不能说明非金属性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(1)配料中属于两性氧化物的是_，步骤酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_。(2)“滤渣1”的主要成分为_ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3，可选用的化学试剂是_。(3)步骤加入H2O2溶液的目的是_，发生反应的离子方程式为_。(4)步骤调节pH3

10、发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_；步骤包含的操作有过滤、_、干燥得到产品。(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb(OH)xClyn中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)_三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原

11、子质量，反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )_；d中浓硫酸的作用是_，_；实验完毕时观察到a中的现象是_；列出计算Cu的相对原子质量的表达式_；下列情况将使测定结果偏大的是_。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）ACuO未全部还原为Cu BCuO受潮 CCuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有_。Am (Cu)和m(CuO) Bm (N2)和m (

12、H2O)Cm (Cu)和m(H2O) Dm(NH3)和m (H2O)四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是_。(2)B的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C c.的反应类型为取代反应五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 甲醇脱氢法可制

13、备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHOH2。发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为_反应。下列方法中能减慢反应速率的是_(填字母)。a使用催化剂 b升高温度 c降低反应物浓度使用催化剂_（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为_（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为_反应。（填“氧化”或“还原”）探测仪工作时，电子从_极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为_。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合

14、题意）1D【解析】【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。2C【解析】【详解】A参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个

15、可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y + Z，A错误；B化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；C若t=4，则0t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol（2L4min）=0.1 molL1min1，C正确；D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；本题答案选C。3B【解析】A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。

16、正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。4B【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是803446。又因为电子数等于质子数，据此分析。【详解】A.

17、 与互为同位素，选项A正确；B. 与属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B错误；C. 与核外电子数相同，电子排布相同，选项C正确；D. 与是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D正确。答案选B。5B【解析】【详解】ANa、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；B非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；CMg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；DP、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4 比H3PO4 酸性强，故D正确；答案选B。6B【解析】【详解】要除去

18、混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故正确的操作步骤是。答案选B。7D【解析】【详解】A、根据pH=lgc(H)，其中c(H)表示溶液中c(H)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H)=1.0102molL1，故A说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H)=1104molL1，即pH=4，故B说法正确；C、NH3H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正

19、确；D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH)=1012molL1，故D说法错误；答案选D。8D【解析】【详解】A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：CH3COOH，A错误；B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：，B错误；C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2的结构示意图：，C错误；D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K+Cl-，D正确；故合理选项是D。9B【解析】【分析】【详解】A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离

20、时吸热，与完全中和，放出的热量小于13kJ ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但H是负值，则ab ，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。故选B。10C【解析】【详解】A根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a0，故A正确；B加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释

21、放能量之和，故D正确；故选C。11A【解析】单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，同时消耗nmolO2，氧气的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能据此判断平衡状态，故错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1时，正逆反应速率是否相等不明确，不能据此判断平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故错误；

22、反应前后气体的压强增大，当混合气体的压强不再改变时，各物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为A。点睛：明确化学平衡状态特征是解本题关键，只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据，关键是选取平衡状态的判断依据，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。12C【解析】【分析】乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应。【详解】A项、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种

23、具有香味的无色液体，故A正确；B项、无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B正确；C项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故C错误；D项、乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D正确；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，熟悉有机反应的机理是解答关键。13B【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(O

24、H)28H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。14C【解析】【详解】A元素周期表中的第族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；B在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期A族，C正确；D第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(

25、He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。15B【解析】【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、1366.8 kJmol1、890.3 kJmol1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ1g/28g=10.1kJ；1g乙

26、醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。16C【解析】【详解】某元素负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，位于元素周期表的第二周期A族；答案选C。17C【解析】在反应Cl2+H2OHCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；在反应3NO2+H2O2HN

27、O3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；在反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。18A【解析】【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-

28、Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正确；答案选A。【点睛】质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。19C【解析】A金刚石和石墨都是有碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；B1H与2H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B错误；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D. CH4和C2H6的分子式不同，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；故选C。点睛：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解

29、，掌握概念实质是解题关键。同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。要注意与同位素、同系物、同素异形体的区别。20D【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。【详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，选项A能说明；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B能说明；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C能说明；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非