西工大附中届一模理综试题卷.docx
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西工大附中届一模理综试题卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第一次适应性训练
理科综合能力测试
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
C－12，Cl－35.5，F－19，Na－23，O－16，Fe－56，Al－27，H－1
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在叶肉细胞中，下列不属于细胞质基质、线粒体基质、叶绿体基质共有的是
A．都有DNAB．都有多种酶C．都有自由水D．都能参与能量代谢
2．噬菌体和大肠杆菌结构上的根本区别是
A．有无细胞壁
B．有无线粒体等复杂的细胞器
C．有无成形的细胞核
D．有无细胞结构
3．下列实验相关的叙述不正确的是
A．在显微镜下选取近似正方形的细胞观察洋葱根尖有丝分裂
B．龙胆紫溶液在强酸环境下才能对染色体着色
C．双缩脲试剂检测蛋白质时，需要先加A液后加B液
D．斐林试剂与还原糖水浴加热后发生化学反应，生成砖红色沉淀
4．如图是某二倍体动物的几个细胞分裂示意图（数字代表染色体，字母代表染色体上带有的基因）。
据图判断错误的是
A．该动物的性别是雄性，乙细胞可存在于睾丸中
B．细胞正在发生同源染色体分离
C．1与2片段的交换可产生基因重组，1与4片段的交换可产生染色体结构变异
D．甲为初级精母细胞，丙为减数第二次分裂后期
5．图示种群在理想环境中呈“J”型增长，在有环境阻力条件下呈“S”型增长。
下列有关种群数量增长曲线及其应用的叙述中正确的是
A．当种群数量达到e点后，增长率为0
B．种群增长过程中出现环境阻力是在d点之后
C．防治蝗灾应在害虫数量达到c点时进行
D．渔业捕捞需控制剩余量在b点
6．下列关于生命活动调节的描述不正确的是
A．一次大量饮水后，其血液中的抗利尿激素含量减少
B．饭后，胰岛素分泌增加，使血糖浓度下降
C．激素、酶和抗体发挥作用后立即被灭活
D．水平衡、体温和血糖的稳定，都与下丘脑有关
7．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C．121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA
8．分子式为C4H2Cl8的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．4种B．6种C．9种D．10种
9．下列述叙正确的是
A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
C．向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）=c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
11．下列反应中，属于取代反应的是
A．①②B．②③C．③④D．①④
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
Ba2++4OH－+Al3++SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合
2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合
2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－
D．向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体
OH－+SO2＝HSO3－
13．右图是部分短周期元素化合价与
原子序数的关系图，下列说法不
正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物
是共价化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
共计48分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．许多科学家在物理学发展过程中做出重要贡献，下列叙述中符合物理学史的是
A．卡文迪许通过扭秤实验，总结并提出了真空中两个静止点电荷间的相互作用规律
B．爱因斯坦首先提出量子理论
C．牛顿提出了万有引力定律，并通过实验测出了万有引力常量
D．法拉第经过多年的实验探索终于发现了电磁感应现象
15．如图所示，倾角为θ=30°的斜面体放在水平地面上，—个重为G的球在水平力F的作用下静止于光滑斜面上，此时水平力的大小为F；若将力F从水平方向逆时针转过某—角度α后，仍保持F的大小不变，且小球和斜面依然保持静止，此时水平地面对斜面体的摩擦力为ƒ，那么F和ƒ的大小分别是
A．
B．
C．
D．
16．如图所示,质量为m的滑块（可视为质点）在倾角为θ的斜面上,从a点由静止下滑,到b点接触到一个轻弹簧.滑块压缩弹簧到c点开始弹回,返回b点离开弹簧,最后又回到a点,已知ab=x1,bc=x2,那么在整个过程中
A．滑块在b点动能最大,最大值为mgx1sinθ
B．因斜面对滑块的摩擦力做负功,滑块和弹簧组成的系统
整个过程中机械能逐渐减少
C．滑块在c点时弹簧的弹性势能最大,且为mg（x1+x2）sinθ
D．可由mgsinθ=kx2求出弹簧的劲度系数
17．如图所示，abcd是倾角为θ的光滑斜面，已知ab∥dc，ad、bc均与ab垂直．在斜面
上的a点，将甲球以速度v0沿ab方向入射的同时，在斜面上的b点将乙球由静止释放，则以下判断正确的是
A．甲、乙两球不可能在斜面上相遇
B．甲、乙两球一定在斜面上相遇
C．甲、乙两球在斜面上运动的过程中，总是在同一水平线上
D．甲、乙两球在斜面上运动的过程中，在相同时间内速度的改变总是相同
18．我们赖以生存的银河系的恒星中大约有1/4是双星，假设某双星由质量不等的星体s1和s2构成，两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点c做匀速圆周运动，由天文观察测得其运动周期为T，s1到c点的距离为r1，s1和s2的距离为r，已知引力常量为G，由此可求出s2的质量，下列计算错误的是
A．
B．
C．
D．
19．用一根细线一端系一小球（可视为质点），另一端固定在一光滑顶上，如图物甲所
示，设小球在水平面内作匀速圆周运动的角速度为ω，线的张力为T，则T随ω2变
化的图象是图乙中的
20．我国发射的首个目标飞行器“天宫一号”，在高度约343km的近圆轨道上运行，等待与“神舟八号”飞船进行对接。
“神舟八号”飞船发射后经变轨调整后到达距“天宫一号”后下方距地高度约为330km的近圆稳定轨道。
如图为二者对接前在各自稳定圆周轨道运行示意图。
二者运行方向相同，视为做匀速圆周运动，下列说法中正确的是
A．为使“神舟八号”与“天宫一号”对接，可在当前
轨道位置对“神舟八号”适当加速
B．天宫一号”所在处的重力加速度比“神舟八号”大
C．“天宫一号”在发射入轨后的椭圆轨道运行阶段，近地点的速度大于远地点的速度
D．在“天宫一号”内，太空健身器、体重计、温度计都可以正常使用
21．太空探测器从一星球表面竖直升空,已知探测器质量恒为2000kg,发动机可以提供恒定的推力.该星球表面没有大气层，探测器在星球表面升空后发动机因故障而突然关闭,如图所示为探测器从升空到落回星球表面的速度随时间变化图象.则由此可以判断
A．该星球表面的重力加速度为5m/s2
B．探测器在星球表面达到的最大高度为480m
C．该发动机的推力为1.5×104N
D．探测器在星球表面落地时的速度为40m/s
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（8分）如图所示为“探究加速度与物体受力与质量的关系”实验装置图。
图中A为小车，B为装有砝码的小桶，C为一端带有定滑轮的长木板，小车通过纸带与电火花打点计时器相连，计时器接50HZ交流电。
小车的质量为m1，小桶（及砝码）的质量为m2。
（1）下列说法正确的是。
A．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力
B．实验时应先释放小车后接通电源
C．本实验m2应远大于m1
D．在用图像探究加速度与质量关系时，应作a-
图像
（2）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a-F图像，可能是图中的图线。
（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）如图所示为某次实验得到的纸带，纸带中相邻计数点间的距离已标出，相邻计数点间还有四个点没有画出。
由此可求得小车的加速度大小 m/s2。
（结果保留二位有效数字）
23．（7分）在“验证机械能守恒定律”的实验中：
①某同学用图a所示装置进行实验，得到如图b所示的纸带。
测出点A、C间的距离为14.77cm，点C、E间的距离为16.33cm，已知当地重力加速度为9.8m/s2，打点计时器所用交流电的频率为50HZ,重锤的质量为m=1.0kg，则重锤在下落过程中受到的平均阻力大小Ff=N．
②某同学上交的实验报告显示重锤的动能增加量略大于重锤的势能减少量，则出现这一问题的原因能是（填序号）
A．重锤的质量测量错误B．该同学自编了实验数据
C．交流电源的频率稳定D．重锤下落时受到的阻力过大
24．（14分）为了安全，在公路上行驶的汽车之间应保持必要的距离，已知某高速公路的最高限速为120km/h,假设前方车辆突然停止，后车司机从发现这一情况,经操纵刹车，到汽车开始减速所经历的时间（即反应时间）t＝0．50s，刹车时汽车受到阻力的大小f为汽车重力的0．40倍,该高速公路上汽车间的距离至少应为多少？
取重力加速度g＝10m/s2
25．（18分）如图所示，半径R=0.80m的四分之一光滑圆弧轨道竖直固定，过最低点的半径OC处于竖直位置．其右方有底面半径r=0.2m的转筒，转筒顶端与C等高，下部有一小孔，距顶端h=0.8m．转筒的轴线与圆弧轨道在同一竖直平面内，开始时小孔也在这一平面内的图示位置．今让一质量m=0.1kg的小物块自A点由静止开始下落后打在圆弧轨道上的B点，但未反弹，在瞬问碰撞过程中，小物块沿半径方向的分速度立刻减为O，而沿切线方向的分速度不变．此后，小物块沿圆弧轨道滑下，到达C点时触动光电装置，使转简立刻以某一角速度匀速转动起来，且小物块最终正好进入小孔．已知A、B到圆心O的距离均为R，与水平方向的夹角均为θ=30°，不计空气阻力，g取l0m/s2．求：
（1）小物块到达C点时对轨道的压力大小 FC；
（2）转筒轴线距C点的距离L；
（3）转筒转动的角速度ω.
26．（14分）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L。
（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是_________________。
（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9molN2，则平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是__________。
A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6molN2和0.5molH2
C．升高乙容器的温度
D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
（4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v－t关系在下图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））。
选项______________
（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式_________________。
②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性。
氨气与光气反应的方程式为______________________________________________。
（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1，1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。
甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：
CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）。
该反应的反应热ΔH＝______________kJ/mol。
27．（15分）Ⅰ．AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到。
Ag溶于HNO3的反应方程式为______________________________。
（2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为________________________________________________；当电路中有2NA电子通过时，阳极产物的物质的量为_________________mol。
当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列_________（填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度。
a．Cub．CuOc．Cu（OH）2d．CuCO3
（3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为___________________________
K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp（BaSO4）＝1.1×10－7；又知Ksp（BaCO3）＝2.6×10－6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。
（1）请计算此转化的平衡常数；
（2）若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________________（填写字母）mol/L。
a．0.24b．0.25c．0.34d．0.35
28．（14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应的产物，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②。
设计了导气管e，e有两个主要作用：
一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：
只含有Fe3+；Ⅱ：
只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液F．H2O2溶液
①验证Ⅱ：
取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
反应的离子方程式是，
。
②验证Ⅲ：
步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色,则试样中含有Fe3+。
步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），观察到的现象
为，则试样中含有Fe2+。
29．（8分，每空2分）下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化。
乙图曲线a表示某种植物在15℃、CO2浓度为0.04％的环境中随着光强度的变化光合作用合成量的变化；丙图为菠菜的实验结果。
请分析回答。
（1）甲图中，一昼夜中CO2浓度最高和最低的时间点分别是a时和b时，在这两个时间点植物光合作用强度（大于、等于或小于）呼吸作用强度。
（2）乙图在B点时改变哪种条件可能发生如曲线b的变化（列举两种情况即可）：
______________________________________________________________。
（3）如果以CO2为参照物，则丙图中在5℃时光合作用制造的有机物量是呼吸消耗有机物量的倍，如果测得菠菜释放的CO2比消耗的O2多，说明此时菠菜的呼吸方式有。
30．（14分）某种植物的花色有白色、红色和紫色三种类型，下图表示该植物中两种相关色素的合成途径。
请回答：
（1）该植物开红花个体的基因型是。
（2）基因型为AaBb的植株自交，后代开紫花的个体占。
（3）现有一纯合的白色植株，要检验该植株的基因型，应使之与纯合的色植株杂交，若子代，则纯合白色植株的基因型是；若子代，则纯合白色植株的基因型是。
31．（12分）某生态学家对某水生生态系统的营养结构和能量流动情况调查后，得到了甲图所示的食物网和乙表中的能量数据，请分析回答：
（1）该生态系统中有食物链条，双翅目幼虫和太阳鱼的种间关系是。
（2）浮游植物同化的能量，除了一部分流向下一营养级外，还有的去向有。
（3）能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为。
（4）如果去除该生态系统中的浮游动物和双翅目幼虫，则鲈鱼的产量将-（增加或下降），生
态系统的稳定性将（增加或下降）。
32．（5分）氯化铁溶液中的Fe3+和肝脏研磨液都能催化过氧化氢的分解。
某研究小组用氯化铁溶液、肝脏研磨液和人的新鲜唾液等为材料，设计下表实验，请分析回答：
实验序号
反应物
加入物质
条件
现象
1
H2O2
肝脏研磨液
室温
2
H2O2
氯化铁溶液
室温
3
H2O2
煮沸后冷却的肝脏研磨液
室温
无气泡
4
H2O2
新鲜唾液
室温
无气泡
（1）请你预测四个实验中的实验现象
；
。
（2）实验l、2能够说明；
实验l、3能够说明；
实验l、4能够说明。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）关于分子运动和热现象，下列说法正确的是
A．布朗运动是悬浮在液体中的固体颗粒分子无规则运动的反映
B．物体温度不变而体积减小时，物体中所有分子的动能不变，势能减少
C．气体失去容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在着斥力的缘故
D．坚固密闭容器内气体温度升高,气体分子平均动能增大，器壁单位面积受到的压力增大
（2）（10分）如图所示，两端开口的气缸水平固定，A、B是两个厚度不计的活塞，面积分别为S1=20cm2，S2=10cm2，它们之间用一根细杆连接，B通过水平细绳绕过光滑的定滑轮与质量为M的重物C连接，静止时气缸中的空气压强P1=1.2atm，温度T1=600K，气缸两部分的气柱长均为L。
已知大气压强P0=1atm=1×105Pa，取g=10m/s2，缸内空气可看作理想气体，不计摩擦。
求：
①重物C的质量M是多少？
②降低气缸中气体的温度，活塞A将向右移动，在某温度下活塞A靠近D处时处于平衡，此时缸内气体的温度是多少?
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）弹簧振子做简谐运动，其位移x与时间t的关系如图所示，由图知
A．在t＝1s时，速度的值最大，方向为负，加速度为零
B．在t＝2s时，加速度的值最大，方向为负，速度为零
C．在t＝3s时，速度的值最大，方向为正，加速度最大
D．在t＝4s时，加速度的值最大，方向为负，速度为零
（2）（10分）如图所示，一束截面为圆形（半径R=1m）的平行紫光垂直射向一半径也为R的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区。
屏幕S至球心距离为D=（
+1）m，不考虑光的干涉和衍射，试问：
①若玻璃半球对紫色光的折射率为
，请你求出圆形亮区的半径。
②若将题干中紫光改为白光，在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘是什么颜色？
35．[物理──选修3-5]（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是
A．天然放射现象说明原子核内部有电子
B．发现质子的核反应方程是：
C．氢原子从n=2能级跃迁到n=1能级辐射出光子的能量，高于从氢原子n=8能级跃迁到n=2能级所释放出光子的能量
D．当入射光可以使某种金属发生光电效应时，入射光的频率越大，则产生光电子的动能也越大
（2）（10分）如图所示，abc是光滑的轨道，其中ab水平，bc为与ab相切的位于竖直平面内的半圆轨道，半径R=0.30m。
质量m=0.20kg的小球A静止在轨道上，另一质量M=0.60kg、速度V0=5.5m/s的小球B与小球A正碰。
已知相碰后小球A经过半圆的最高点C落到轨道上距b点为L=4R处，重力加速度g取10m/s2，求：
①碰撞结束时，小球A和B的速度大小；
②试论证小球B是否能沿着半圆轨道到达c点？
。
36．[化学──选修2：
化学与技术]（15分）
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、_______________________________；
②熔渣B的主要成分是_______________。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）粗铜
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