届二轮复习 离子反应 专题卷全国通用 2.docx

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届二轮复习离子反应专题卷全国通用2

离子反应

一、选择题

1．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）

A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+H2O+CO2↑

B．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

【答案】A

【解析】A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+H2O+CO2↑，A正确；B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH-

CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；C.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；故合理选项是A。

2．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）

A．通入SO2气体：

Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B．中性溶液中：

Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C．0.1mol/L的明矾溶液中：

K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

D．

mol/L的溶液中：

NH4+、Cl-、Fe2+、I-

【答案】D

【解析】A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：

Mg2+、Fe3+会形成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.

mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。

3．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c（H+）=10-2mol·L-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是（）

A．SO42-B．NO3--C．SCN-D．CO32—

【答案】A

【解析】溶液中c（H+）=1×10-2mol•L-1，该溶液呈酸性，则在溶液中不能存在和这几种离子反应的离子，据此分析解答。

A.硫酸根离子和这几种离子都不反应，所以可以大量共存，选项A正确；B．酸性条件下，NO3--离子和Fe2+离子发生氧化还原反应而不能共存，选项B错误；C．Fe3+和SCN-离子反应生成血红色的络合物而不能共存，选项C错误；D．Fe2+、Fe3+、Mg2+都与CO32—离子发生反应，不能共存，选项D错误；故本题合理选项是A。

4．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）

A．不可能存在的离子是：

Cu2+、Ba2+、SO42－

B．一定存在的离子是：

Na+、CO32－

C．可能存在的离子有：

Na+、Cl—、SO42－

D．无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银

【答案】B

【解析】因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在Cu2+，加入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存，所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有Cl-,综上所述：

溶液中一定含有旳离子是Na+、CO32-，一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。

本题答案为B。

5．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

离子方程式的书写

评价

A

向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3—+2OH-=MgCO3↓+CO32—+2H2O

正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水

B

1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2—+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O

正确，AlO2—与H+按物质的量之比1∶1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一部分Al（OH）3转化为Al3+

C

将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2

D

将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：

2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+

正确，Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A.溶解度：

MgCO3＞Mg（OH）2，Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：

Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg（OH）2↓+2CO32—+2H2O，故A错误；B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：

5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：

3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故D错误。

故选B。

6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸:

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀:

NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】C

【解析】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3-↓+3NH+4，故B错误；C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：

2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故C正确；D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误。

故选C。

7．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

A．③B．②③C．②D．①④

【答案】A

【解析】①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①错误；②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，②错误；③只能表示氯气与水的反应，故③正确；④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④错误；只能表示一个化学反应的只有③。

故选A。

8．下列离子方程式正确的是（）

A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．二氧化硫通入氯化钡溶液中：

SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

C．将铜片投入氯化铁溶液：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：

2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O

【答案】D

【解析】A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3∙H2O+H2O，A项错误；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：

2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D项正确；答案选D

9．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：

（1）取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

（2）在

（1）反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）

A．溶液中一定含Na＋、Cl-B．不能确定溶液中是否含Na＋

C．溶液中一定含HCO3-、Cl-D．溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+

【答案】D

【解析】

（1）取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，生成的气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO3-，结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、SiO32-，结合溶液为电中性可以知道一定存在Na＋，最终得到透明溶液，说明一定不存在SiO32-；

（2）在

（1）反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为加入了盐酸，无法确定是否含有SO42-、Cl-，据此答题。

A.根据分析可以知道，溶液中一定含Na＋，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B.根据分析可以知道，溶液中一定含Na＋，故B错误；C.根据分析可以知道，溶液中一定含HCO3-，无法确定是否含有Cl-，故C错误；D.根据分析可以知道，溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+，故D正确。

故选D。

10．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法不正确的是（）

实验

实验现象

Ⅰ

滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀

Ⅱ

滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

A．a~b段主要反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+

B．d~e段主要反应的离子方程式为：

2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2O

C．c、f点pH接近的主要原因是：

ClO－+H2O

HClO+OH－

D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

【答案】B

【解析】A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+，故A正确；B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：

ClO－+H2O

HClO+OH－，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。

故选B。

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用铁电极包解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：

NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

Cu2++HS-=CuS↓+H+

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+

【答案】C

【解析】A.用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：

NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C.因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。

答案选C。

12．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液:

K+、Mg2+、CH3COO-、Br-

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、CO32-、NO3-

D．含1.0mol/LKNO3的溶液：

Cl-、SO42-、H+、Fe2+

【答案】B

【解析】A项、c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液显碱性，因此Mg2+一定不能大量共存，故A错误；B项、甲基橙呈红色的溶液显酸性，则NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一可以大量共存，故B正确；C项、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，可以大量共存。

但如果显酸性则CO32－、NO3－不能大量共存，故C错误；D项、在酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。

故选B。

13．向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）

离子组

加入试剂

离子方程式

A

Al3+、SO42−

适量Ba（OH）2溶液

Al3++3OH−==A1（OH）3↓

B

Fe2+、I−

足量新制氯水

Cl2+2I−==2C1−+I2

C

Fe2+、H+

H2O2溶液

2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+

D

Ba2+、HCO3−

少量Ba（OH）2溶液

Ba2++HCO3−+OH−==BaCO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】A.加入适量Ba（OH）2溶液后，Al3+、SO42-都参与反应，离子方程式为：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A错误；B．加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：

Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为：

2H++2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋2H2O+故C错误；D．Ba2+、HCO3-与少量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：

Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。

14．下列有关离子方程式或检验，说法正确的是（）

A．0.2mol溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:

2

B．某溶液中是否含有Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断

C．用酸性高锰酸钾溶液来检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D．25℃，pH=0的溶液中，S2O32-、Fe2+、NH4+、NO3-可以大量共存

【答案】A

【解析】A.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，反应的化学方程式为：

2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:

2，故A正确；B.氢氧化铝为白色沉淀不溶于过量的氨水，而氢氧化镁也为白色沉淀，也不溶于过量的氨水，所以检验某溶液中是否含有Al3+，向其中加入足量的氨水观察沉淀的变化不能判定Al3+的存在，故B错误；C.亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被酸性高锰酸钾氧化，则不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D.25℃，pH=0的溶液呈强酸性，S2O32-、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe2+、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。

故选A。

15．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3﹣

D．溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）

【答案】D

【解析】根据题意知，向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有NO3-离子；在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则溶液中一定不含Fe2+离子；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子；A、根据上述分析知，溶液中一定含Fe3+，一定不含有Fe2+，A错误；B、根据上述分析知，Fe2+一定不存在，B错误；C、根据上述分析知，溶液中一定存在NO3-，C错误；D、根据上述分析知，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+4种离子，D正确。

答案选D。

16．下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是（）

①某无色透明的酸性溶液中:

Cl-、Na+、AlO2—、SO42—

②水电离产生的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:

K+、Ba2+、Cl-、NO3—

③使紫色石蕊试液变红的溶液中:

Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-

④饱和氯水中:

Cl-、NO3—、Na+、SO32—

⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:

K+、SO32—、SO42—、NO3—

⑥在酸性高锰酸钾溶液中:

Na+、NH4+、I-、ClO-

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:

Na+、AlO2—、K+、CO32—

⑧在FeCl2溶液中:

K+、Na+、SO42—、AlO2—

A．①③④⑥⑦B．②⑤⑧C．②⑦D．②④⑧

【答案】C

【解析】某无色透明的酸性溶液中，AlO2-离子与H+不能大量共存，故①错误；水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，②正确；使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，③错误；饱和氯水中，氯气能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，④错误；能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，⑤错误；酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，⑥错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，⑦正确；在FeCl2溶液中，AlO2-与亚铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，⑧错误。

故选C。

17．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．CD段的离子方程式可以表示为：

CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D．OA段反应的离子方程式：

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－

【答案】A

【解析】通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－,AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为:

Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3mol,根据BC段可以知道发生反应:

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应:

CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应:

BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:

NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定； A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:

Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－,CD段发生的反应：

CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:

NH4+、SO42－，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:

NH4+、SO42－，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:

Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－,故D错误；综上所述，本题选A。

二、填空题

18．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。

根据上述实验回答下列问题：

（1）该废水中一定不含有的离子有______________（填离子符号）

（2）实验室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器