届二轮复习 离子反应 专题卷全国通用 2.docx

1、届二轮复习 离子反应 专题卷全国通用 2离子反应一、选择题1解释下列反应原理的离子方程式正确的是 （ ）A用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2B向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+ H2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2OD在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】A【解析】A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度

2、：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2，A正确；B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；故合理选项是A。2常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 （ ）A通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C0.1mol/L的明矾溶液中：K、Ba2、

3、Cl-、HCO3-D mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-【答案】D【解析】A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D. mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。3某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在该溶液

4、中还可以大量存在的阴离子是 （ ）ASO42- BNO3- CSCN- DCO32【答案】A【解析】溶液中c(H+)=110-2molL-1，该溶液呈酸性，则在溶液中不能存在和这几种离子反应的离子，据此分析解答。A.硫酸根离子和这几种离子都不反应，所以可以大量共存，选项A正确；B酸性条件下，NO3-离子和Fe2+离子发生氧化还原反应而不能共存，选项B错误；CFe3+和SCN-离子反应生成血红色的络合物而不能共存，选项C错误；DFe2+、Fe3+、Mg2+都与CO32离子发生反应，不能共存，选项D错误；故本题合理选项是A。4某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32、Ba2+、Cl、SO4

5、2，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 （ ）A不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42B一定存在的离子是：Na+、CO32C可能存在的离子有：Na+、Cl、SO42D无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银【答案】B【解析】因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在Cu2+，加入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存，所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有Cl-,综上所述：溶液中一定含有旳离子是Na+、CO3

6、2-，一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。本题答案为B。5下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ）离子方程式的书写评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2 HCO3+2OH-= MgCO3+CO32+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+= Al3+Al(OH)3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量之比11反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶

7、解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2+ +ClO-+5H2O= 2Fe(OH)3+ Cl-+4H+正确，Fe2+ 与ClO-会发生氧化还原反应AA BB CC DD【答案】B【解析】A.溶解度：MgCO3Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO32+2H2O，故A错误；B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L

8、的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2O，故B正确；C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl-，故D错误。故选B。6下列相关反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OCNH4Al(SO4)2

9、溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-【答案】C【解析】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故A错误；B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl（OH）3-+3NH+4，故B错误；C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）

10、2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-Al（OH）3+2BaSO4+NH3H2O，故C正确；D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故D错误。故选C。7有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCl2

11、+H2O=H+C1-+HC1O CO32-+2H+=CO2+H2OA B C D【答案】A【解析】可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故错误；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，错误；只能表示氯气与水的反应，故正确；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故错误；只能表示一个化学反应的只有。故选A。8下列离子方程式正确的是 （ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产

12、生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O【答案】D【解析】A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4+HCO3-+2OH-= CO32NH3H2O+H2O，A项错误；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3Cu2Fe2Cu2，C项错误；D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2HCl+ ClOCl2+ H2O，D项正确；答案选D9某溶液可能含 Na、Fe3

13、+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 （ ）A溶液中一定含Na、Cl- B不能确定溶液中是否含NaC溶液中一定含 HCO3-、Cl- D溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+【答案】D【解析】（1）取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，生成的气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO3-，结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、SiO32-，结合溶液为电中

14、性可以知道一定存在Na，最终得到透明溶液，说明一定不存在SiO32-；（2）在（1）反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为加入了盐酸，无法确定是否含有SO42-、Cl-，据此答题。A.根据分析可以知道，溶液中一定含Na，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B.根据分析可以知道，溶液中一定含Na，故B错误；C.根据分析可以知道，溶液中一定含HCO3-，无法确定是否含有Cl-，故C错误；D.根据分析可以知道，溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+，故D正确。故选D。10向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变

15、化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 （ ）实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出【答案】B【解析】A.由实验的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧

16、化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正确；B.由实验的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+ +H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO+H2OHClO+OH，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应

17、生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。 11下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+D 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+【答案】C【解析】A. 用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C.

18、因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。 12常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）Ac(H+)=1.010-12 mol/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-D含1.0 mol/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+【答案】B【解析】A项、c(H+)1.010-12molL-

19、1的溶液显碱性，因此Mg2+一定不能大量共存，故A错误；B项、甲基橙呈红色的溶液显酸性，则NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一可以大量共存，故B正确；C项、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，可以大量共存。但如果显酸性则CO32、NO3不能大量共存，故C错误；D项、在酸性条件下，H、Fe2、NO3发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。故选B。 13向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42适量Ba(OH)2溶液Al3+3OH=A1(OH)3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I=2C1+I

20、2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+DBa2+、HCO3少量Ba(OH)2溶液Ba2+ + HCO3+OH =BaCO3+H2OAA BB CC DD【答案】D【解析】A.加入适量Ba(OH)2溶液后，Al3+、SO42-都参与反应，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3、Ba2+SO42-BaSO4，故A错误；B加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+，故B错误；CFe2+、H+中加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O+故

21、C错误；DBa2+、HCO3-与少量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O，故D正确；故选D。14下列有关离子方程式或检验，说法正确的是 （ ）A0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2B某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断C用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2D25，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存【答案】A【解析】A.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，反应的化学方程式

22、为：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:2，故A正确；B.氢氧化铝为白色沉淀不溶于过量的氨水，而氢氧化镁也为白色沉淀，也不溶于过量的氨水，所以检验某溶液中是否含有Al3+，向其中加入足量的氨水观察沉淀的变化不能判定Al3+的存在，故B错误；C.亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被酸性高锰酸钾氧化，则不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D.25，pH=0的溶液呈强酸性，S2O32-、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe2 +、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。15有一澄清透明溶液，

23、只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是 （ ）A一定不含Fe3+和Fe2+B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）【答案】D【解析】根据题意知，向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH

24、）3沉淀或铝离子、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有NO3-离子；在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则溶液中一定不含Fe2+离子；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子；A、根据上述分析知，溶液中一定含Fe3+，一定不含有Fe2+，A错误；B、根据上述分析知，Fe2+一定不存在，B错误；C、根据上述分析知，溶液中一定存在NO3-，C错误；D、根据上述分析知，溶液中一定含有H+、

25、NO3-、Fe3+、Al3+4种离子，D正确。答案选D。 16下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是 （ ）某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2、SO42水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-饱和氯水中:Cl-、NO3、Na+、SO32能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32、SO42、NO3在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2、K+、CO32在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42、AlO2A B

26、 C D【答案】C【解析】某无色透明的酸性溶液中，AlO2-离子与H+不能大量共存，故错误；水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，正确；使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，错误；饱和氯水中，氯气能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，错误；能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，错误；酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-，在溶液中不能大量共

27、存，错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，正确；在FeCl2溶液中，AlO2-与亚铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，错误。故选C。17某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A CD段的离子方程式可以表示为：CO32+CO2+H2O2HCO3B 肯定不存在的离子是SO42、OHC 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4

28、+D OA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32【答案】A【解析】通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2, AlO2存在碱性环境,故一定含OH，不含NH4+，因NH4+与OH反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH反应,结合OA段可以知道含OH共3mol,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2+CO2+3H

29、2O2Al(OH)3+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32+CO2+H2O2HCO3，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, CD段发生的反应：CO32+CO2+H2O2H

30、CO3，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, 故D错误；综上所述，本题选A。二、填空题18某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)（2）实验室配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器