云南师大附中届高考适应性月考卷二化学试题Word版附详细解析.docx

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云南师大附中届高考适应性月考卷二化学试题Word版附详细解析

云南师大附中2018届高考适应性月考卷

（二）

化学试题

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.纯碱属于碱

B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物

C.明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关

D.雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

【答案】A

【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A说法错误；B、合金是金属与金属，或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，聚乙烯塑料中n不同，因此它们都属于混合物，故B说法正确；C、明矾净水的原因是明矾中Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤，使蛋白质聚沉，与胶体的性质有关，故C说法正确；D、雾霾属于胶体，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象，故D说法正确。

2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列有关仪器的选择

及试剂的保存正确的是

A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体

B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封

D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中

【答案】C

【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管，故B错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，故C正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。

3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.纯碱溶液中：

Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.室温下，pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、MnO4-、I-

C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：

Na+、Al3+、Cl-

D.室温下，

=1×10-12的溶液中：

K+、Na+、CO3-、NO3-

【答案】D

【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故A错误；B、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，故C错误；D、根据

=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故D正确。

4.下列离子方程式书写正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

B.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：

Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

【答案】B

【解析】A、氨水中NH3·H2O属于弱碱，写成离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋，故A错误；B、Fe2＋还原性弱于I－，氯气先氧化I－，FeI2和Cl2物质的量相等，因此I－和Cl2恰好完全反应，离子反应方程式为2I－＋Cl2=2Cl－＋2I－，故B正确；C、缺少一个反应，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故C错误；D、烧碱是少量，NaOH的系数为1，离子反应方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D错误。

点睛：

本题的易错点是选项D，NaOH是少量，系数为1，1molOH－只能中和1molHCO3－，产生1molCO32－，因此离子反应方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O。

5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是

A.6gSiO2中含有0.1NA个分子

B.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子

C.室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+

D.一定条件下，0.2molSO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

【答案】C

【解析】A、SiO2属于原子晶体，是由原子组成，不存在分子，故A错误；B、CaO2类似与Na2O2，因此7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为7.2/72mol=0.1mol，故B错误；C、pH=1说明溶液中c（H＋）=10－1mol·L－1，即n（H＋）=0.1mol，故C正确；D、此反应属于可逆反应，不能进行到底，反应后分子物质的量小于0.2mol，故D错误。

6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

选项

A

B

C

D

实验

除去淀粉溶液中的NaCl

分离Na2CO3液和乙酸乙酯

从NaI和I2的固体混合物中回收I2

除去乙烷气体中混有的乙烯

装置或仪器

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、淀粉溶液属于胶体，分离胶体和溶液用渗析方法，用半透膜进行分离，故A错误；B、乙酸乙酯是一种液体，Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使之析出，因此采用分液的方法进行分离，故B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体跑出，不能进行收集碘单质，故C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故D错误。

7.已知下列事实：

①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。

下列叙述不正确的是

A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物

C.实验③证明氧化性：

Cr2O72->I2

D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子

【答案】D

8.N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

（1）已知：

①2O2（g）+N2（g）

N2O4（l）△H1；

②N2O4（l）+O2（g）

N2（g）+2H2O（g）△H2；

联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：

2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）的△H=_________（用含△H1、△H2的式子表示）。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4（g），发生反应：

N2O4（g）

2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol。

体系中NO2浓度随时间变化的情况如图10所示。

①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______（填序号）。

a.v正（N2O4）=2v逆（NO2）.b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变

②ta时，v正_________v逆（填“>”“=”或“<”，下同）；ta时v逆____________tb时v逆。

③该反应的平衡常数K=__________。

④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的平衡浓度c（B），

则该反应平衡常数KP=_____________（用表达式表示）；已知：

上述反应中，正反应速率为v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示）

【答案】

（1）.2ΔH2−ΔH1

（2）.bc（3）.>（4）.<（5）.

mol·L−1（6）.

（7）.

...............

起始（mol/L）x/20

变化：

y/2y

平衡：

x/2-y/2y根据平衡常数的定义，K=

，代入数值，K=

；④根据Kp的的定义，则Kp的表达式为：

；上述反应达到平衡v正=v逆，即k正·p（N2O4）=k逆·p2（NO2），则k正=

。

点睛：

本题的易错点是

（2）①中的a，用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，应是反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正（N2O4）反应向正反应方向进行，v逆（NO2）反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此2v正（N2O4）=v逆（NO2）。

9.金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。

图11是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：

已知：

室温下难溶物的溶度积数据如下表：

化合物

Ni（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

（1）滤渣1的主要成分为_____________（填化学式）。

（2）实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g·mL-l）来配制，量取浓硫酸

时，需使用的量筒的规格为_________（填序号）。

A.10mLB.20mLC.50mLD.l00tnL

（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用：

_________________。

（4）滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L）。

若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

（5）电解制备镍的反应原理如图12所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。

（6）若用akg含镍废料（含NiO80%）制备Ni，最终得到产品6kg，则产率为_____________。

【答案】

（1）.SiO2

（2）.C（3）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）.3（5）.7（6）.Ni2+和Fe2+分离不开（7）.Ni2++2e−=Ni（8）.

【解析】本题考查化学工艺流程，

（1）NiO和FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣1的成分是SiO2；

（2）实验室没有800mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量或质量不变，因此有1000×10－3×0.8=V（H2SO4）×1.84×98%/98，解得V（H2SO4）=43mL，因此选用大而接近的量筒，即选用50mL的量筒，故选项C正确；（3）酸溶后溶液中含有金属阳离子是Ni2＋和Fe2＋，Fe2＋具有还原性，因此加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，便于除去铁元素，与H2O2发生的离子反应方程式为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）铁元素刚好沉淀完全，此时溶液的c（Fe3＋）=10－5mol·L－1，根据Ksp=c（Fe3＋）×c3（OH－），代入数值，解得c（OH－）=10－11mol·L－1，则c（H＋）=10－3mol·L－1，即pH=3，镍元素开始出现沉淀，依据Ksp=c（Ni2＋）×c2（OH－），代入数值，c（OH－）=10－7mol·L－1，则c（H＋）=10－7mol·L－1，即pH=7；如果没有氧化步骤，Fe2＋开始出现沉淀，Ksp=c（Fe2＋）×c2（OH－），代入数值，c（OH－）=10－7mol·L－1，则c（H＋）=10－7mol·L－1，即pH=7，其结果是.Ni2+和Fe2+分离不开；（5）根据A电极反应式，推出A电极为阴极，根据电解原理，制备金属镍，因此A电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，Ni2＋＋2e－=Ni；（6）理论上产生Ni的质量为a×103×80%×59/75g，合a×80%×59/75kg，产率为

×100%=

。

10.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。

某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为ag。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。

按图连接好装置进行实验。

A.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.点燃酒精灯加热;

c.熄灭酒精灯；

d.冷却至室温；

e.关闭K1和K2;

f.称重A；

g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是____________________。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________（列式表示）；若实验时a、b次序对调，会使x值______________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将

（1）中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________（填化学式）。

②装置F中盛放的物质是___________（填化学式）。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有________

（填化学式）。

④写出草酸亚铁（FeC2O4）分解的化学方程式：

______________________。

【答案】

（1）.球形干燥管

（2）.

（3）.偏小（4）.CO2和CO（5）.CuO（6）.FeO（7）.FeC2O4

FeO+CO↑+CO2↑

【解析】考查实验方案设计与评价，

（1）①根据仪器的特点，仪器B的名称为干燥管或球形干燥管；②加热后固体是Fe（C2O）4，其质量为（c－a）g，失去结晶水的质量为（b－c）g，因此有：

，即x=

；通入氮气的目的排除装置中空气，防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化，造成反应后固体质量增加，即结晶水的质量减小，x偏小；

（2）①C和G中的澄清石灰水变浑浊，根据草酸亚铁的化学式，加热A和F时说明产生CO2，然后根据设计方案，推出A分解时产生CO2和CO；②装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2，装置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入盐酸无气泡，说明不含铁单质，滴入KSCN溶液无血红色，说明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解产生的黑色粉末是FeO；③根据上述分析，分解的化学方程式为：

FeC2O4

FeO+CO↑+CO2↑。

11.前四期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，元素A核外电子有8种不同的运动状态；元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍；元素C位于第四周期第ⅡA族；元素D最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

（1）A原子核外有________种形状不同的原子轨道。

（2）与D同周期且同区的元素价层电子排布式为___________。

（3）上述四种元素中，第一电离能最小的是________________（填元素符号）。

（4）AB2的立体构型为___________，其中A的杂化方式为______________。

（5）A2的熔点比DA的___________（填“高”或“低”）。

（6）CA具有NaCl型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得CA的晶胞参数为α=480pm，则r（A2-）=________pm、r（D2+）=__________pm。

【答案】

（1）.2

（2）.3d104s2（3）.Ca（4）.V形（或角形）（5）.sp3（6）.低（7）.169.68或170或

（8）.70.32或70.3或

【解析】元素A核外电子有8种不同的运动状态，有几种运动状态的电子，说明核外有几个电子，A核外有8个电子，即A为O，元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍，B位于VIIA族，即B为F，元素C位于第四周期第ⅡA族，C为Ca，元素D最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，D的价电子排布式为3d104s1，D为Cu，

（1）考查能级形状，O的电子排布式为1s22s22p4，有2个能级，即为s、p，形状为球形和哑铃型；

（2）考查元素周期表的分类以及价电子排布式的书写，Cu位于ds区，ds区包括IB和IIB，因此与Cu同周期且同区的元素是Zn，价层电子包括最外层和次外层d能级，即价电子排布式为3d104s2；（3）考查第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，Ca是金属性最强，因此第一电离能最小的是Ca；（4）考查分子空间构型和杂化类型的判断，AB2是OF2，中心原子为O，有2个σ键，孤电子对数为（6－2×1）/2=2，价层电子对数为4，因此立体结构是V形或角形，价层电子对数等于杂化轨道数，即OF2中O杂化类型是为sp3；（5）考查晶体熔沸点高低的判断，A2为O2，属于分子晶体，DA为CuO，属于离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，即O2的熔点低于CuO；（6）考查晶胞的计算，DA的化学式为CuO，阴离子是O2－，阴离子采用面心立方最密堆积方式，即O2－位于面心和顶点，Cu2＋位于棱上和体心，面心对角线是4倍的O2－的半径，即O2－的半径为

=

，边长等于2个O2－的半径与2个Cu2＋半径的和，因此Cu2＋半径是

。

点睛：

本题的难点是（5），注意阴离子采取面心立方最密堆积方式，即位于阴离子位于面心和顶点，DA晶胞类似NaCl的结构，面上的四个阴离子与面心阴离子接触，然后阳离子填充到阴离子之间的空隙，然后作出判断。

12.香豆素类药物的作用是抑制凝血因子在肝脏的合成。

图20是香豆素的一种合成路线：

已知：

（l）A→B的反应类型为______________。

（2）C的化学名称为_______________。

（3）完成下列化学方程式：

①D在一定条件下发生加聚反应：

_______________；

②E→香豆素：

_________________。

（4）C有多种同分异构体，其中含苯环的共有___________种（不考虑立体异构），这些同分异构体在下列仪器中显示的信（或收据）完全相同，该仪器是____________（填序号）。

A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪

（5）已知：

同一个碳上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

以甲苯为取料（其他无机试剂任选）制备化合物C（目标化合物），请在横线上将合成路线的后半部分补充完整。

____________________________________________

【答案】

（1）.氧化反应

（2）.邻羟基苯甲醛或2−羟基苯甲醛（3）.略（4）.略（5）.4（6）.C（7）.

【解析】本题考查有机物推断和合成，根据香豆素的结构简式，E生成香豆素，发生酯化反应，则E的结构简式为

，根据D生成E反应的条件，D→E发生醛基的氧化，D的结构简式为：

，根据信息以及C的结构简式，B的结构简式为CH3CHO，A为CH3CH2OH，C的结构简式为：

，

（1）A→B发生醇的氧化，即反应类型为氧化反应；

（2）根据C的结构简式，C名称为邻羟基苯甲醛或2−羟基苯甲醛；（3）①根据D的结构简式，D中含有碳碳双键，发生加聚反应方程式为：

n

；②发生酯化反应，其反应方程式为：

+H2O；（4）根据C的结构简式，醛基和羟基处于间位和对位，然后把醛基和羟基看作是羧基，即结构简式为

，羧酸和酯互为同分异构体，即

，因此有4种结构，A、质谱仪是测的相对分子质量，质荷比最大的是相对分子质量，虽然相对分子质量相同，但其他质荷比不同，故A错误；B、红外光谱是不同化学键或官能团吸收频率不同，因此红外光谱图不同，故B错误；C、元素分析仪分析元素组成，故C正确；D、核磁共振仪测的是不同化学环境下的氢原子，根据同分异构体，故D错误；（5）根据C的结构简式，甲基转变成醛基，根据信息，甲基上引入两个氯原子，然后水解，因为酚羟基显酸性，与氢氧化钠反应生成－ONa，然后加酸得到目标产物，因此路线是

。

点睛：

本题的难点是异构体的判断，苯环上有两个取代基，取代基的位置可以是邻间对三种，然后根据“先整后散”的思路，醛基和羟基看成一个羧基，最后利用羧酸与酯互为同分异构体，得出结果。