江苏省南京市学年度第一学期高三期末调研测试.docx
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江苏省南京市学年度第一学期高三期末调研测试
江苏省南京市2009—2010学年度第一学期高三期末调研测试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间120分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16S32Cl35.5Fe56Ag108Ba137
选择题共42分
单项选择题：
本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列做法错误的是（）
A．用聚乙烯塑料做食品包装袋
B．用二氧化硫加工食品使食品增白
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。
以下表述错误的是（）
A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂
点燃
C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HClD．CuH+HCl=CuCl+H2↑
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B．1molCnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
C．1molCO2与1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
4．下列实验能达到的预期目的的是（）
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；
③用乙醇从碘水中萃取碘；
④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜
A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥
5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）
A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O
C．Ca2+、K+、SiO2-3、OH-D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-
6．下列实验所用装置正确的是（）
A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔
C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．下列离子方程式正确的是（）
A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：
Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4↓+2Cl-
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2；
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO-3
C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：
HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
8．下列事实得出的判断合理的是（）
A．含中1molHNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2
C．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高
9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构
如下图所示。
下列叙述正确的是（）
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应
C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6molH2
D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．氯水中：
c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L
11．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
—2
—3
—1
—3
下列说法正确的是（）
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
12．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。
右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法中正确的是（）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时
CH3COOC2H5的转化率
非选择题，共78分
13．（12分）
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。
下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：
在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。
（2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②。
（3）操作IV的顺序依次为：
、结晶。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
14．（10分）
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
已知：
①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为。
（2）电解时，发生反应的化学方程式为。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；②。
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：
6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。
（4）实验室制取气体B的化学方程式为。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。
写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2）。
15．（10分）
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
I．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0Mpa，温度230~280℃）进行下列反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ/mol①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ/mol②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ/mol③
（1）甲烷氧化可制合成气：
CH4（g）+
O2（g）CO（g）+2H2（g），△H=—35.6kJ/mol。
该反应是反应（填“自发”或“非自发”）。
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的
△H=。
830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“>”、“<”或“=”）
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有
。
II．右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”
的工作原理示意图。
（1）b电极是极。
（2）a电极的反应式为。
16．（12分）过氧化氢（H2O2）是一种绿色氧化剂。
（1）某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如下图所示。
注：
以上实验均在温度为20℃、ω（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。
图I中，a：
H2O2b：
H2O2+Cu2+c：
H2O2+Fe2+d：
H2O2+Zn2+e：
H2O2+Mn2+
图II中，f：
反应时间为1h，g：
反应时间为2h
①由上述信息可知，下列叙述正确的是（填字母）。
A．海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢
B．Zn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高
C．相同条件下，Cu2+浓度越大，该降解反应速率越快
D．一定条件下，Cu2+浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小
②由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率（填“减慢”或“加快”），其原因可能是。
（2）H2O2可用于制备过氧乙酸（，弱酸），所以在过氧乙酸中常残留H2O2。
某研究性学习小组为测定某产品中过氧乙酸的浓度，进行如下操作：
步骤1：
准确量取VmL待测溶液于锥形瓶中，滴加少量硫酸；
步骤2：
用浓度为c1mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为V1mL（只发生反应：
MnO-4+H2O2+H+→Mn2++O2↑+H2O，未配平）；
步骤3：
向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，摇匀，暗处放置5~10min（此时过氧乙酸转化为乙酸）；
步骤4：
用浓度为c2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所生成的I2，接近终点时加入指示剂，最终消耗Na2S2O3溶液体积为V2mL
（发生反应为I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）；
①写出步骤3中“过氧乙酸转化为乙酸”的离子方程式。
②步骤4中加入的指示剂为。
③上述实验测得过氧乙酸的浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。
17．（12分）磺胺（）是应用广泛的原料药及医药中间体，其合成路线如下：
（1）在合成过程中，如果将和H2NCONH2以2：
1（物质的量之比，下同）反应则得到A，但如果以1：
1反应则可以得到有机物B。
①写出A的结构简式。
②B有多种同分异构体，符合下列要求的B的同分异构体有种。
a．属于芳香族化合物；b．与银氨溶液反应有银镜生成；c．分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（2）反应III的反应类型是。
（3）写出反应IV的化学方程式。
（4）以己二胺[H2N（CH2）6NH2]和CH2=CH2为原料，其它无机试剂自选，以流程图形
式表示合成的过程。
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
18．（10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。
它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。
氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
活性炭
SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=—97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）。
A．缩小容器体积B．使用催化剂
C．增加SO2浓度D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。
则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是。
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616g，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为。
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。
19．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，将按A题评分。
A．CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H2BO3或B（OH）2]可以合成NaBH4。
（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：
；
（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：
B（OH）3+H2OH++（用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为
。
（3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是，
BH-4离子的空间构型为。
（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3
分子通过氢键相连（如右图）。
下列有关说法正
确的是。
A．硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
B．由正丁醇（用n—C4H9OH表示）制备正溴丁烷（沸点：
101.6℃）的反应如下：
n—C4H9OH+NaBr+H2SO4→n—C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反应：
n—C4H9OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n—C4H9OH（n—C4H9）2O+H2O
3H2SO4（浓）+2NaBr（固）===2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反应物及其用量：
固体NaBr0.24mol，n—C4H9OH0.20mol，浓H2SO429mL，H2O20mL。
制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
1．投料：
在圆底烧瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20mol正丁醇（约18mL）和0.24mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
（1）冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是。
A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发
C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦
（2）本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。
硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是。
2．加热回流：
反应装置选择II而不选择I的原因是。
在反应装置中冷凝水应该从（填A或B）端进水。
3．分离粗产物：
反应结束待反应液冷却后，用直形
冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行
蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选
项中的
①C4H9OH②SO2③（C4H9）2O
④Br2⑤NaHSO4⑥H2O
⑦H2SO4
4．洗涤粗产物：
将馏出液移至分液漏斗中，加入等
体积的水洗涤后，分液得有机层。
如果不能判断
哪层是有机层，可以用方法来判断。
对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
5．收集产物：
将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99—103℃的馏分。
要证明最终产物是n—C4H9Br，方法是。
参考答案
选择题，共42分
1—5BACAD6—8CBD9．BD10．D11．BC12．AD
非选择题，共78分
13．（12分）
（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+（2分）
（2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀（1分）防止Fe2+的氧化（1分）
（3）蒸发（1分）过滤（洗涤）（1分）
（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）
（5）①97.54%（2分）
②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）（1分）样品部分被氧化（1分）
14．（10分）
（1）H2（1分）
电解
（2）NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl3（2分）控制好反应的温度（1分）
（3）NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（2分）
△
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+（2分）
15．（10分）
I．
（1）自发（1分）
（2）—246.1kJ/mol（2分）>（2分）
（3）CO、H2、甲醇和水（2分）
II．
（1）正（1分）
（2）（CH3）2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）
16．（12分）
（1）①ACD（2分）
②减慢（2分）Mn2+能导致溶液中H2O2含量迅速降低（2分）
（2）①（2分）
②淀粉溶液（2分）
③
（2分）
17．（2分）
（1）①（2分）②4（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（4）
（4分）
18．（10分）
（1）AC（2分）
（2）AgCl（1分）
（3）0.0706（2分）
（4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（方程式各1分）
由S元素质量守恒，可得：
BaSO4的物质的量为0.12mol，
质量为：
0.12mol×233g/mol=27.96g（2分）
19．A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1（2分）
（2）sp3（2分）
（3）NH+4（2分）正四面体（2分）
（4）D（2分）
19．B．（12分）
1．
（1）ABC（2分）
（2）分加大副反应进行（2分）
2．II可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（1分）B（1分）
3．①③④⑥（2分）
4．从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层（2分）（其他合理答案给分）
5．测定产品的沸点（2分）（其他合理答案给分）
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