山东省枣庄市滕州市中考三模化学试题 答案和解析.docx

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山东省枣庄市滕州市中考三模化学试题答案和解析

【最新】6月山东省枣庄市滕州市中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）

A．氧气用于医疗急救B．用氢气制作氢氧燃料电池

C．氮气可用作食品保护气D．用黄金制作饰品

2．我市正在积极创建国家级文明城市。

下列做法正确的是（）

A．加大空气监测力度，努力提高空气质量报告中所列的空气质量级别数值

B．引用“南水北调”的水，稀释生活污水和工业废水，然后再排放

C．分类回收生活垃圾，将垃圾资源化

D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

3．下列根据化学用语获得的信息正确的是（）

A．

——铁原子的原子序数为55.85

B．Na2CO3——该物质属于氧化物

C．

——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D．

——该原子在反应中易得电子

4．地壳中含量最多的元素是（）

A．硅B．氧C．铁D．铝

5．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．反应中CaO为催化剂B．该反应是化合反应

C．反应后容器中氧元素质量分数增大D．反应后容器中固体质量减少

6．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。

下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ中的反应物有3种B．反应Ⅱ中NO2和CO的计量数之比为1∶2

C．反应Ⅰ和Ⅱ中都有单质参加反应D．此净化装置只能消除NO、CO对空气的污染

7．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）

A．Fe、Cu、Ag、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

8．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是

A．H2SO4溶液B．（NH4）2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液

二、填空题

9．最近各地频发的火灾敲响了安全的警钟。

（1）下列行为存在火灾安全隐患的是___（填序号）；

A在加油站使用明火

B在楼道里给电动车充电

C燃放“孔明灯”

D炒菜时热油冒烟，应向炒锅里加水降温

（2）住宅楼发生火灾时,下列自救措施不合理的是___（填序号）；

A若火势很大，可进入洗手间，紧闭房门，用毛巾、衣服等物将门缝堵死，泼水降温

B若火势很大，应躲在窗户或阳台处向外界发出求救信号

C若火势不大，以湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿楼道跑出

D住宅楼有电梯的，可乘电梯撤离

（3）金属镁着火不能用二氧化碳或水扑救。

因为镁可与之反应，如镁在二氧化碳中能继续燃烧，生成氧化镁和一种固体单质，写出该反应的化学方程式___；金属镁着火时，可以采用的灭火方法是___。

10．向装有等量水的A．B． C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g、NaNO3固体，待充分溶解，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___（填序号）。

（2）在溶解度图中,能表示NaNO3溶解度曲线的是___（填“甲”或“乙”）。

（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是___（填一种即可）。

（4）依据下图分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是___（填序号）。

A甲、乙都是饱和溶液

B所含溶剂的质量：

甲>乙

C溶液的质量：

甲>乙

D溶质的质量分数：

甲>乙

三、流程题

11．我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。

（1）在实验室进行粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是___。

（2）从苦卤水（主要成分是氯化镁）中提取镁的过程如图所示：

在上述转化①②过程中处所发生的反应都属于___反应（填基本反应类型），步骤①发生的化学反应方程式为___。

步骤③发生反应时还有一种气体单质生成，该反应的化学方程式为___。

四、推断题

12．A至F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A． B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示实连线“−”表示物质间能反应，虚连线“…”表示物质间不能反应，但有可能相互转化。

请回答下列问题：

（1）C的化学式是___。

（2）A与B反应的化学反应方程式为___。

（3）E与F反应的化学反应方程式为___。

（4）在图中，E转化为D化学反应方程式为___。

五、科学探究题

13．将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象。

加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行检验。

（查阅资料）

碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图所示实验装置进行检验（温馨提示：

丁装置的A．B． C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液）。

（1）为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接：

甲→___→___→丙→___。

（填序号）

（2）请完成下表中的相关内容：

实验现象

实验结论

乙中观察到氧化铁粉末___,澄清石灰水___

证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的

氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液___

证明气体中有二氧化硫

丁装置C中溶液___

丁装置C的作用是验证二氧化硫全部除去

戊中白色固体变蓝

证明气体中有___

（获得结论）碳与浓硫酸加热发生反应的化学方程式为___。

六、计算题

14．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标。

（写出计算过程）

参考答案

1．D

【分析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：

颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

【详解】

A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；

B、用氢气制作氢氧燃料电池是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；

C、氮气可用作食品保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；

D、用黄金制作饰品是利用黄金的金属光泽，属于物理性质；故选项正确；

故选：

D。

2．C

【详解】

A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差，加大空气监测力度，应努力降低空气质量报告中所列的空气质量级别数值，故A错误；

B、生活污水和工业废水，会污染水体，应净化处理后再排放，故B错误；

C、分类回收生活垃圾，将垃圾资源化，能防止污染环境，节约资源。

故C正确；

D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，未减少空气污染，应将锅炉气净化处理后再排放，故D错误。

故选：

C。

3．D

【详解】

A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；

B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；

C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；

D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。

故选D。

4．B

【解析】

本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

地壳中含量最多的元素是氧。

5．D

【解析】

反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应，所以，A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，错误；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，错误；D、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，所以反应后固体质量减少，正确。

故选D。

6．B

【解析】

A.由题中信息可知，反应Ⅰ是一氧化氮和氧气生成二氧化氮，反应物有2种，错误；B.化学反应前后原子的种类、个数不变，可得反应的化学方程式为：

2NO2+4CO=N2+4CO2；反应Ⅱ中NO2和CO的计量数之比为1∶2，正确；C.反应Ⅰ的反应物有氧气，是一种元素组成的单质，反应Ⅱ中反应物为二氧化氮和一氧化碳，都是化合物，错误；D.由题中信息可知，此净化装置能消除NO、CO、NO2对空气的污染，错误。

故选B。

7．C

【详解】

根据金属活动性顺序的应用来验证着三种金属的金属活动性顺序。

A、铁能与稀硫酸反应，说明铁位于氢的前面；铜和银均不能与稀硫酸反应，说明铜和银均位于氢的后面，但不能比较出铜和银的活动性顺序，不符合题意；

B、铜和银均不能将铁置换出来，说明铁的活动性最强，但不能比较出铜和银的活动性顺序，不符合题意；

C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强；银不能与硫酸铜反应，说明银位于铜的后面。

故这三种金属的活动性顺序是：

铁、铜、银，符合题意；

D、银既不能把硫酸亚铁中的铁置换出来，也不能把硫酸铜中的铜置换出来，说明银的活动性最弱，但不能比较出铁和银的金属活动性，不符合题意。

故选C。

【点睛】

判断三种金属的活动性最简单的方法有两种：

一是取中间的金属和两边金属的溶液；二是取两边的金属和中间金属的溶液。

8．B

【详解】

A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；

B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；

C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；

D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。

故选B。

9．ABCDD2Mg+CO2

 2MgO+C沙土覆盖

【详解】

（1）A、汽油是易燃易爆物，在加油站使用明火可能会引发火灾或爆炸，存在火灾安全隐患；

B、在楼道里给电动车充电可能会引发火灾，存在火灾安全隐患；

C、燃放“孔明灯”可能会引发火灾，存在火灾安全隐患；

D、油锅内加水，油的密度比水小，会使油浮在水面不能使火熄灭，存在火灾安全隐患。

故填：

ABCD；

（2）A、若火势很大，可进入洗手间，紧闭房门，用毛巾、衣服等物将门缝堵死，泼水降温，正确；

B、若火势很大，应躲在窗户或阳台处向外界发出求救信号，正确；

C、若火势不大，以湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿楼道跑出，正确；

D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是不可提倡的，错误。

故选：

D；

（3）镁在CO2中燃烧,生成氧化镁和一种固体单质,根据质量守恒定律可知,固体单质为碳,其化学方程式为：

2Mg+CO2

2MgO+C；因为金属镁既能和氧气反应,又能和二氧化碳反应,所以应用沙土覆盖的方法灭火,来隔绝氧气和二氧化碳。

故填：

2Mg+CO2

2MgO+C；用沙土覆盖。

10．B甲升高温度D

【详解】

（1）由图1可知：

20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；

（2）由图1可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；

  （3）NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；

（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，所以降低温度变为不饱和溶液，故错误；

B. t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲<乙，降低温度溶剂的质量不变，故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲<乙，故错误；

C.分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲的溶解度减小有溶质析出，溶液的质量甲<乙，故错误；

D.等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出。

降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲>乙，故正确；

故选：

D。

故答案为：

（1）B；

（2）甲；  （3）升高温度；（4）D。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．玻璃棒复分解MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓MgCl2 

 Mg+Cl2↑

【分析】

在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

【详解】

（1）在粗盐提纯中，从溶解、过滤到蒸发结晶操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：

玻璃棒；

（2）苦卤水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应都是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；根据质量守恒定律，步骤③生成的另一种气体单质为氯气，氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气;故填：

复分解;MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓;MgCl2 

 Mg+Cl2↑。

12．CO22CuO+C

2Cu+CO2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【分析】

根据A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，所以E是碳酸钠，碳酸钠能够和稀硫酸反应，所以F是硫酸，硫酸能够和黑色的B反应，所以B是氧化铜，A是碳，碳和C反应是碳和二氧化碳反应产生一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、硫酸都反应，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）C是二氧化碳，化学式是CO2。

故填：

CO2；

（2）A与B反应是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑。

故填：

2CuO+C

2Cu+CO2↑；

（3）E与F反应是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。

故填：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（4）在图中,E转化为D是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

故填：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13．戊丁乙浑浊褪色不褪色变蓝水蒸气C+2H2SO4（浓）  

2H2O+2SO2↑+CO2↑

【分析】

白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；

浓硫酸能够吸收水蒸气。

【详解】

[实验验证]

（1）为了完成对导出气体的验证,上述装置的连接顺序为：

甲→戊（检验水蒸气）→丁（检验并且除去二氧化硫）→丙（吸收水蒸气）→乙（检验二氧化碳）。

故填：

戊；丁；乙。

（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，乙中观察到氧化铁粉末无明显变化，澄清石灰水变浑浊，证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳；

二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，如果丁装置A中溶液褪色，证明气体中有二氧化硫；

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，丁装置C中溶液不褪色，说明二氧化硫已经全部除去，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；

戊中白色固体变蓝，证明气体中有水蒸气。

实验过程如下所示：

实验现象

实验结论

乙中观察到氧化铁粉末无明显变化，澄清石灰水变浑浊

证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的

氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液褪色

证明气体中有二氧化硫

丁装置C中溶液不褪色

丁装置C的作用是验证二氧化硫全部除

戊中白色固体变蓝

证明气体中有水蒸气

[获得结论]

通过上述分析，碳与浓硫酸加热发生反应生成水、二氧化硫和二氧化碳,反应的化学方程式为：

C+2H2SO4（浓）  

2H2O+2SO2↑+CO2↑。

14．

（1）160.5；

（2）电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。

【分析】

根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量，溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。

【详解】

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为

，由于水的密度为1g•mL−1，所以折合体积为160.5mL。

（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

4036.5

20g

x100g×7.3%

x＝40%，介于35%到48%

所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准