山东省临沂市河东区临沂第二十七中学开学考试化学试题.docx
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山东省临沂市河东区临沂第二十七中学开学考试化学试题
【最新】山东省临沂市河东区临沂第二十七中学开学考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，有一种与其它三种不同的是
A．燃放烟花B．焚烧垃圾C．木炭吸附色素D．食物变馊
2．下列实验操作正确的是
A．干燥氧气B．测定溶液pHC．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体
3．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．净化后的空气、液态氧B．稀有气体、医用酒精
C．冰水混合物、食盐D．沼气、石灰水
4．下列实验现象描述正确的是
A．白磷自燃产生白色烟雾
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色四氧化三铁
C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
5．化学与我们的生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．用甲醛水溶液浸泡过的水产品可以放心食用
B．蔬菜、水果富含维生素C
C．霉变食物中大多含有黄曲霉素，绝对不能食用
D．使用含氟牙膏可预防龋
6．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。
有关薄荷醇的说法正确的是
A．薄荷醇属于有机化合物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：
20：
1
D．薄荷醇中氢元素的质量分数最大
7．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
8．下列各组内两种物质的区分方法不合理的是
A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳
B．用肥皂水区分硬水与软水
C．用水区分CaO粉末与CaCO3粉末
D．用酚酞试液区分纯碱溶液与氢氧化钠溶液
9．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
10．下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A．
CaCl2（CaCO3）
加水、过滤、蒸发
B．
N2（O2）
通过灼热的铜网
C．
CO2（CO）
通过NaOH溶液
D．
HNO3溶液（HCl）
加适量AgNO3溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
11．如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法错误的是
A．乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊试液后，丙中石蕊试液会变红
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入稀盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
12．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
13．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的强
14．下列现象的产生，与空气成分无关的是
A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸露置空气中变轻
C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈
15．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．反应后物质M的质量为13gB．反应中N、P的质量比为5:
4
C．物质Q可能是该反应的催化剂D．该反应属于复分解反应
16．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐
17．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3
B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
18．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
下列关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
二、填空题
19．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）氦气________；
（2）亚铁离子________；
（3）碳酸钠中碳元素的化合价_________；
（4）有毒性，可燃烧的气体是_______；
（5）司机驾车前喝的饮料不能含有的是_________。
20．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）携带过程中不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了，选用__________将它们区分开来。
（2）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有____________性质（填一条）。
（3）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。
这样做的目的是_________。
（4）食醋中含3%~5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢（Mg（OH）2和CaCO3）。
已知2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：
__________。
21．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A表示某稀有气体元素的原子，该元素的单质的化学式为______________。
（2）若B表示某元素的原子，则y=_________，该元素的原子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子。
（3）若A是阳离子的结构示意图，其离子符号可能是下列中的_________（填字母序号）。
a、Ca2＋b、Mg2＋c、Zn2＋d、Al3＋
（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为__________________。
22．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。
请你回答：
（1）写出水在通电条件下反应的化学方程式__________________。
某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是_______。
如果负极产生气体的质量是4g，那正极产生气体的质量是____g。
（2）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：
一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。
其中防护口罩主要利用了活性炭的___________性。
23．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是___________；③是______________；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质_____________________________。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
__________________，反应类型是______________。
24．“假酒中毒”事件时有发生。
“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇［CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。
根据你的理解，填写下列空白：
（1）甲醇的工业制法为：
X+2H2
CH3OH，则X的化学式为___________；
（2）工业酒精的主要成分是乙醇［C2H5OH］］，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。
我市从2006年起已全面推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的。
请写出乙醇燃烧的化学方程式______________________；
（3）与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇［C3H7OH］、丁醇［C4H9OH］等，这类物质称为醇类。
请问：
①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的_________有关；
②含n个碳原子的醇的化学式为_____________。
25．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
ABCD
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是。
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是（只写一个）。
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）D实验中待时，应停止加热。
三、实验题
26．为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）甲同学：
点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水测得体积约占集气瓶容积的__________________。
（2）乙同学：
用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_________。
（3）丙同学：
为完成乙同学的实验，丙同学向乙同学实验的集气瓶中加入少量的某溶液，得到了与甲同学相同的实验结果，丙同学所加试剂是________溶液。
四、推断题
27．已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系。
其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分。
请回答：
（1）写出D、E两种物质的化学式：
D________________，E_____________；
（2）写出B→D的化学方程式：
_______________________；
（3）写出E→D+C的化学方程式：
_____________________。
五、科学探究题
28．小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。
请你一同参与探究并回答下列问题：
（提出问题）废液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是____（填化学式）．
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性．
（实验与结论）
（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小明同学的实验_________（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_____________________________．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可以看到的现象是____________．
（拓展与应用）
（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是______________________________________________________________________．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______（写一条）．
（交流与反思）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________．
六、计算题
29．实验室有100g溶质质量分数为98%的浓硫酸，若将其全部稀释配制成溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，则需加入蒸馏水的质量为多少？
30．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（提示：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_________g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？
（精确到0.1%）
参考答案
1．C
【详解】
A、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
B、焚烧垃圾过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
C、木炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、食物变馊过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。
故选C。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：
一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取9.0mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
3．A
【详解】
A、净化后的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，液态氧只含有一种物质，属于纯净物，故正确；
B、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，属于混合物，医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，故错误；
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；食盐主要成分是氯化钠，还添加了碘酸钾等物质，属于混合物，故错误；
D、沼气主要成分是甲烷，还有其它杂质，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液属于混合物，故错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、白磷自燃，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、细铁丝在氧气中剧裂燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；
D、电解水时，可观察到：
与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：
2，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5．A
【详解】
A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B、蔬菜、水果能富含维生素，能提供和补充多种维生素，故B正确；
C、霉变食物中大多含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，绝对不能食用，故C正确；
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，使用含氟牙膏可预防龋齿，故D正确。
故选A。
6．A
【详解】
A、薄荷醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；
C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：
（1×20）：
（16×1）≠10：
20：
1，故选项说法错误；
D、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：
（1×20）：
（16×1）=120：
20：
16，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】
在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
7．A
【详解】
A、常温下大部分金属是固体，但常温下汞是液体，选项A错误；
B、合金跟组成它的纯金属比有很多性能的改变，如硬度、熔点、抗腐蚀性等，选项B正确；
C、铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，选项C正确；
D、铝在空气中表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化，选项D正确。
故选A。
8．D
【详解】
A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，而燃着的木条在在空气中燃烧现象不变，现象不同，可以鉴别，方法正确，故不符合题意；
B、硬水与肥皂水混合能产生浮渣，而软水与肥皂水混合产生泡沫较多，现象不同，可以鉴别，方法正确，故不符合题意；
C、CaO粉末能溶于水并放出热量，CaCO3粉末不溶于水，现象不同，可以鉴别，方法正确，故不符合题意；
D、纯碱和氢氧化钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，方法错误，故符合题意。
故选D。
【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．B
【详解】
A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故错误；
B、t1℃时，两物质的溶解度相等，故将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，故正确；
C、若b的不饱和溶液中所含的溶质小于t1℃它的溶解度，则将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，溶液仍为不饱和溶液，故不一定能得到b的饱和溶液，故错误；
D、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2℃时，a、b溶液的溶质质量分数的大小，故B错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。
为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。
故选C。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．C
【详解】
A、浓盐酸挥发出来的氯化氢和石蕊溶液中的水形成盐酸，故能使丙中的石蕊变红，故此选项正确；
B、浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红，故此选项正确；
C、稀盐酸不会会发出氯化氢气体，硝酸银溶液不能产生白色沉淀，故此选项错误；
D、浓硫酸有吸水性，它会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的质量分数减小，故选项正确。
故选C。
12．D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。
“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。
说明丁的活动性比乙弱，比丙强。
因此D项正确。
点评：
可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。
13．B
【解析】
A、由于反应①是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，故A正确；
B、由于氢氧化钴能够和酸性溶液反应，因此也可以和氯化氢气体反应，故B错误；
C、由于②是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，故C正确；
D、由于金属钴可以和稀盐酸反应生成氢气，说明钴在氢前，而铜在氢后，故D正确；
故选B．
14．B
【分析】
烧碱能够吸收空气中的水和二氧化碳；浓盐酸容易挥发；酥脆的饼干能够吸收空气中的水蒸气；铁与空气中的氧气和水充分接触时容易生锈。
【详解】
A、烧碱露置空气中变重是因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，故选项错误；
B、浓盐酸露至空气中变轻是因为浓盐酸中的氯化氢气体挥发出来，故选项正确；
C、酥脆饼干置于空气中变软是因为酥脆的饼干能够吸收了空气中的水蒸气，故选项错误；
D、菜刀置于潮湿空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水充分接触时容易发生化学反应，故选项错误。
故选B。
15．D
【分析】
反应前后质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，X=13g，M、P质量都减少，N增加，M反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g．生成的N的质量为26g-1g=25g。
【详解】
A、由分析可知，X=13g，反应后物质M的质量为13g，故正确；
B、反应中N、P的质量比为：
25g：
20g=5：
4，故正确；
C、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故正确；
D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是复分解反应，故错误。
故选D。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解。
16．B
【详解】
A．NaOH名称：
氢氧化钠俗名：
烧碱，选项A正确；
B．CaO名称：
氧化钙俗名：
生石灰，选项B错误；
C．Na2CO3名称：
碳酸钠俗名：
纯碱，选项C正确；
D．NaCl名称：
氯化钠俗称：
食盐，选项D正确。
故选B。
17．A
【详解】
A、将四种溶液两两混合，两次有气泡产生的是碳酸钠，均无明显现象的是硝酸钾，能产生一次气泡的是盐酸和硫酸，但是无法继续鉴别盐酸和硫酸，符合题意；
B、将四种溶液两两混合，一次有气泡产生的是盐酸，一次产生气泡，一次产生白色沉淀的是碳酸钠，两次产生白色沉淀的是氯化钡，只产生白色沉淀的是硫酸钠，不用其他试剂可以鉴别出来，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，只发生一次溶液变红的是氢氧化钠，一次溶液变红，一次产生白色沉淀的是碳酸钠，两次溶液变红的是酚酞，只产生一次白色沉淀的是氯化钙，不用其他试剂可以鉴别出来，不符合题意；
D、溶液呈蓝色的是硫酸铜，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，剩下的是氯化钠，不用其他试剂可以鉴别出来，不符合题意。
故选A。
18．C
【分析】
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝反应完后，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【详解】
A、反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，故A错误；
B、滤液中Ag+可能没有被置换完，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B错误；
C、Al和Fe都可以和AgNO3反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，故C正确；
D、
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