高考化学第一轮总复习全程训练课练8钠及其化合物.docx
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高考化学第一轮总复习全程训练课练8钠及其化合物
课练8 钠及其化合物
1．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是（ ）
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾
2．将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面游动B．有气体产生
C．试管底部有银白色物质产生D．溶液变浑浊
3．Na2O与Na2O2的相同点是（ ）
A．氧元素化合价B．颜色状态
C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量之比是2∶1
5．已知X、Y为单质，Z为化合物。
下表中各组物质能实现下述转化关系的是（ ）
X＋Y
Z
溶液
X＋Y
A
B
C
D
X
Na
Na
Al
Cu
Y
O2
Cl2
Cl2
Cl2
Z
Na2O
NaCl
AlCl3
CuCl2
6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
7．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.2
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21
8．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。
回答下列问题：
（1）高温下，过氧化钠在隔绝空气的条件下可以将铁单质氧化成高铁酸钠（Na2FeO4），该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。
广泛用作胃药，治疗胃酸过多。
试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）取少量含Fe2＋、H＋的溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，用氧化还原反应离子方程式表示溶液变红的原因____________________________；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为____H2O2＋____SCN－===____SO
＋____CO2↑＋____N2↑＋____H2O＋________
9．
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
提示：
沉淀池中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。
②从生产流程图可知，物质X是________。
③写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）实验室用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1纯碱溶液。
①写出简要的实验步骤：
________________________________________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
10．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：
称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________。
（2）方案二：
按如图装置进行实验，并回答以下问题：
①实验前先________。
分液漏斗中应该装________（填“盐酸”或“硫酸”）。
D装置的作用是________________________________________________________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置反应前后质量的变化（填装置的字母代号）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________。
（3）方案三：
称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。
过滤、涤洗、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________。
②若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
1．下列说法正确的是（ ）
A．（2014·北京卷）将Na块放入水中，产生气体的方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．（2015·天津卷）灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
C．（2015·山东卷）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
D．（2013·新课标全国卷Ⅱ）钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
2．下列说法不正确的是（ ）
A．（2015·山东卷）用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B．（2014·新课标全国卷Ⅰ）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C．（2014·全国大纲卷）Na2CO3（s）混有NaHCO3（s）时可用灼烧方法提纯
D．（2014·福建卷）小苏打是面包发酵粉的主要成分
3．下列说法正确的是（ ）
A．（2014·全国大纲卷）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B．（2015·北京卷）不可用元素周期律解释热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
C．（2015·广东卷）分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解
D．（2015·新课标全国卷Ⅱ）1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
离子数之和为0.1NA
4．下列说法正确的是（ ）
A．（2015·四川卷）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．（2015·山东卷）Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生
C．（2014·山东卷）Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
D．（2014·新课标全国卷Ⅱ）二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重
5．（2014·上海卷）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（ ）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
6．（2015·安徽卷）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：
33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是____________________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2＋
SiO2＋
Na＋
H2——
NaBH4＋
Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是__________________________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是______________________________。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________。
7．（2017·浙江嘉兴模拟）把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（ ）
A．放入饱和NaOH溶液中：
有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO4溶液中：
有氢气放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：
有氢气放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：
有无色无味气体放出
8．（2017·南通一模）向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入一定量的二氧化碳。
下列总反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．OH－＋CO2===HCO
B．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．2OH－＋CO2===CO
＋H2O
D．Ca2＋＋3OH－＋2CO2===CaCO3↓＋HCO
＋H2O
9．（2017·衡水联考）取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是（ ）
A．HCOOHB．HCHO
C．CH4D．C6H12O6
10．（2017·中原名校联考）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：
Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③④B．④⑤⑥⑦
C．②⑥D．②③④⑤⑦
11．（2017·贵阳质量检测）有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲装置气球的膨胀速率快
B．若最终两气球的体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol·L－1
C．若最终两气球的体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol·L－1
D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同
12．（2017·湖北重点中学联考）下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（ ）
A．CaCl2溶液B．澄清石灰水
C．稀盐酸D．pH试纸
13．（2017·江西师大附中一模）将amol过氧化钠与2amol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是（ ）
A．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
B．残留固体是2amolNa2CO3
C．反应中转移2amol电子
D．排出的气体是1.5amol氧气
课练8 钠及其化合物
基础练
1．解析 焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案 C
2．解析 Na投入后和水反应，不会有置换出Ca的反应，如果石灰水为饱和溶液，反应放热并增加了c（OH－），会有Ca（OH）2晶体析出，所以只有C项错误。
答案 C
3．解析
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
－2
－1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
答案 C
4．解析 本题综合考查钠的化合物。
由“碳守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量之比是1∶1。
答案 D
5．解析 Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2，A项错误；2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；电解AlCl3溶液无铝单质生成，C项错误；Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，用惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，D项正确。
答案 D
6．解析 A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba（OH）2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色反应为黄色，可行。
答案 C
7．解析 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCl先和NaOH反应生成水和氯化钠：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，继续滴加时，依次发生反应：
HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑，故B错误；生成的CO2为0.01mol，根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：
HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑都消耗HCl0.01mol，即ab段加入0.1mol·L－1稀盐酸的体积是0.1L，所以a＝0.3，故C错误；原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2∶1，故D正确。
答案 D
8．解析
（1）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠，化学方程式为3Na2O2＋Fe
Na2FeO4＋2Na2O。
（2）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：
2MgO2＋4H＋===2Mg2＋＋2H2O＋O2↑。
（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气、水和氢离子，该反应中O元素化合价由－1变为－2，S元素化合价由－2变为＋6、N元素化合价由－3变为0，根据得失电子守恒配平其离子方程式：
11H2O2＋2SCN－===2SO
＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋。
答案
（1）3Na2O2＋Fe
Na2FeO4＋2Na2O
（2）2MgO2＋4H＋===2Mg2＋＋2H2O＋O2↑
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 11 2 2 2 1 10 2H＋
9．答案
（1）①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO
，才能析出NaHCO3晶体
②CO2
③2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）①将50mL2mol·L－1NaOH溶液分成两等份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol·L－1Na2CO3溶液
②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
10．解析
（1）方案一中发生反应2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，加热至恒重是为了保证NaHCO3完全分解。
（2）①由于实验中会生成气体CO2，所以实验前后检查装置的气密性。
由于盐酸具有较强的挥发性，所以分液漏斗中试剂应选用H2SO4溶液。
这样A中产生的CO2中只含有H2O（g），通过B装置中的浓H2SO4干燥后，CO2被C装置中的碱石灰吸收。
D装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和H2O（g）进入C装置中引起误差。
②据A中发生的反应和各装置的作用知还需称量C装置反应前后的质量，质量差即为CO2的质量。
③据CO2气体的产生和流向可知，A、B中都残留部分CO2气体，无法被C装置吸收。
（3）①检验沉淀已完全的方法是：
取沉淀静置后的上层清液，向其中加入BaCl2溶液检验有无CO
剩余。
②设n（Na2CO3）为n1，n（NaHCO3）为n2，则
解得
则样品中w（Na2CO3）＝
×100%＝55.8%。
答案
（1）保证NaHCO3全部分解
（2）①检查装置的气密性 硫酸 防止空气中水蒸气、CO2进入C装置被吸收 ②C ③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收
（3）①取反应后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明沉淀已完全 ②55.8%
加餐练
1．解析 钠是活泼金属，投入水中会与水发生反应生成H2，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A项正确；灼烧该粉末时的焰色为黄色，则含有Na＋，K＋的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，B项错误；金属钠着火生成Na2O2，Na与水反应生成易燃的氢气，Na2O2与泡沫灭火器中的CO2、H2O反应生成助燃的氧气，因而不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙盖灭，C项错误；钠与CuSO4溶液反应，首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应，不能置换出Cu，D项错误。
答案 A
2．解析 加热NaHCO3固体时生成H2O，为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，管口应该略向下倾斜，A项错误；施肥时草木灰与NH4Cl混合使用，由于K2CO3水解使其溶液呈碱性，会使N元素以氨气形式逸出而降低肥效，B项正确；灼烧时NaHCO3（s）可转化为Na2CO3（s），C项正确；小苏打与酸反应速率大且等质量时产生气体多，是面包发酵粉的主要成分，D项正确。
答案 A
3．解析 Na2O2中含Na＋和O
，1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NA，A项错误；正盐与酸式盐的热稳定性与元素的金属性、非金属性无关，B项正确；加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，C项错误；HCO
在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO
水解生成H2CO3，即溶液中HCO
与CO
离子数之和小于0.1NA，D项错误。
答案 B
4．解析 CO2与Na2O2发生反应的方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2molCO2参加反应转移2mol电子，故5.6LCO2（即0.25molCO2）参加反应转移电子数为0.25NA，A项错误；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与Ba（HCO3）2反应只能生成沉淀，不会产生气体，B项错误；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变，水中的氢、氧元素化合价都未变，故水既不作氧化剂，也不作还原剂，C项错误；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，固体成分由Na2O2（相对分子质量78）变为Na2CO3（相对分子质量106），固体质量变大，D项正确。
答案 D
5．解析 NH3极易溶于水，因此先在a通入NH3，防止发生倒吸，再在b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，吸收NH3，防止污染环境，C项正确。
答案 C
6．答案
（1）除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸
（2）1 2 4 2 1 2
（3）过滤 蒸馏
（4）NaBH4（s）＋2H2O（l）===NaBO2（s）＋4H2（g） ΔH＝－216.0kJ·mol－1
7．解析 A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH
反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
答案 C
8．解析 向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入一定量的CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，二氧化碳先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。
当二氧化碳足量时，反应最终生成碳酸氢钠、碳酸氢钙，离子方程式：
OH－＋CO2===HCO
，A正确；设氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入1mol二氧化碳时，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；溶液中有钙离子，不可能只生成碳酸根离子，C错误；设氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入2mol二氧化碳时，氢氧化钙转化成碳酸钙、氢氧化钠转化成碳酸氢钠，离子方程式：
Ca2＋＋3OH－＋2CO2===CaCO3↓＋HCO
＋H2O，D正确。
答案 C
9．解析 烃及烃的含氧衍生物在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，产物通过足量的Na2O2，发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，对生成物变式：
Na2CO3～Na2O2·CO,2NaOH～Na2O2·H2，可知过氧化钠增加的质量＝与CO2同物质的量的CO质量＋与H2O同物质的量的H2质量，质量增加部分物质的组成可以表示为nCO·mH2，即化学式为nCO·mH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化
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