高考化学第一轮总复习全程训练课练8钠及其化合物.docx

1、高考化学第一轮总复习全程训练课练8钠及其化合物课练8钠及其化合物1五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是()A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾2将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面游动 B有气体产生C试管底部有银白色物质产生 D溶液变浑浊3Na2O与Na2O2的相同点是()A氧元素化合价 B颜色状态C阴、阳离子个数比 D为碱性氧化物4下列说法中

2、不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定C等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量之比是215已知X、Y为单质，Z为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是()XYZ溶液XYABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl26为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加

3、热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色7向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2OCa0.2D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2 18过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：(1)高温下，过氧化钠在隔绝空气的条件下可以将铁单质氧化成高铁酸钠(Na2FeO4)，

4、该反应的化学方程式为_。(2)过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_。(3)取少量含Fe2、H的溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，用氧化还原反应离子方程式表示溶液变红的原因_；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为_H2O2_SCN=_SO_CO2_N2_H2O_9(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：提示：沉淀池中发生的反应为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通C

5、O2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，物质X是_。写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：_。(2)实验室用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1纯碱溶液。写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。10为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题：实验前先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置反应前后

6、质量的变化(填装置的字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、涤洗、干燥沉淀、称量固体质量、计算：实验中判断沉淀已完全的方法是_。若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。1下列说法正确的是()A(2014北京卷)将Na块放入水中，产生气体的方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2B(2015天津卷)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KC(2015山东卷)金属钠着火

7、时使用泡沫灭火器灭火D(2013新课标全国卷)钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na2下列说法不正确的是()A(2015山东卷)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B(2014新课标全国卷)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C(2014全国大纲卷)Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯D(2014福建卷)小苏打是面包发酵粉的主要成分3下列说法正确的是()A(2014全国大纲卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB(2015北京卷)不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO

8、3NaHCO3C(2015广东卷)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解D(2015新课标全国卷)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA4下列说法正确的是()A(2015四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB(2015山东卷)Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生C(2014山东卷)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应D(2014新课标全国卷)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重5(2014上海卷)如图是

9、模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉6(2015安徽卷)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室

10、取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是_；第步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。7(2017浙江嘉兴模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl

11、2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出8(2017南通一模)向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量的二氧化碳。下列总反应的离子方程式书写不正确的是()AOHCO2=HCOBCa22OHCO2=CaCO3H2OC2OHCO2=COH2ODCa23OH2CO2=CaCO3HCOH2O9(2017衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba，下列物质中满足上述结果的是()AHCOOH BHCHOCCH4 DC6H12O610(2017中原名校联考)下列关于

12、Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()金属性最强的是锂形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径：RbKNa，CsCsA BC D11(2017贵阳质量检测)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()A甲装置气球的膨胀速率快B若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)2 mol

13、L1C若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两装置溶液中Na、Cl的物质的量均相同12(2017湖北重点中学联考)下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是()ACaCl2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH试纸13(2017江西师大附中一模)将a mol过氧化钠与2a mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是()A残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物B残留固体是2a mol Na2CO3C反应中转移2a mol电子D排出的气体是1.5a mol氧气课练8钠及其化合物基础练1

14、解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。答案C2解析Na投入后和水反应，不会有置换出Ca的反应，如果石灰水为饱和溶液，反应放热并增加了c(OH)，会有Ca(OH)2晶体析出，所以只有C项错误。答案C3解析化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是答案C4解

15、析本题综合考查钠的化合物。由“碳守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量之比是11。答案D5解析Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2，A项错误；2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，B项错误；电解AlCl3溶液无铝单质生成，C项错误；Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，用惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，D项正确。答案D6解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3

16、，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，可行。答案C7解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCl先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOHHCl=NaClH2O，继续滴加时，依次发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，故B错误；生成的CO2为0.01 mol，根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2都消耗HCl 0

17、.01 mol，即ab段加入0.1 molL1稀盐酸的体积是0.1 L，所以a0.3，故C错误；原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02 mol和0.01 mol，物质的量之比为21，故D正确。答案D8解析(1)高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠，化学方程式为3Na2O2FeNa2FeO42Na2O。(2)胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO24H=2Mg22H2OO2。(3)酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；双氧水和硫氰根

18、离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气、水和氢离子，该反应中O元素化合价由1变为2，S元素化合价由2变为6、N元素化合价由3变为0，根据得失电子守恒配平其离子方程式：11H2O22SCN=2SO2CO2N210H2O2H。答案(1)3Na2O2FeNa2FeO42Na2O(2)2MgO24H=2Mg22H2OO2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O112221102H9答案(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体CO22NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)将50 m

19、L 2 molL1 NaOH溶液分成两等份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O10解析(1)方案一中发生反应2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，加热至恒重是为了保证NaHCO3完全分解。(2)由于实验中会生成气体CO2，所以实验前后检查装置的气密性。由于盐酸具有较强的挥发性，所以分液漏斗中试剂应选用H2SO4溶液。这样A中产生的CO2中只含有H2O(g)，通过B装置中的浓H2SO4干燥后，CO2被C装置中的碱石灰吸收。D装置中碱石灰的作用是防止空气中

20、的CO2和H2O(g)进入C装置中引起误差。据A中发生的反应和各装置的作用知还需称量C装置反应前后的质量，质量差即为CO2的质量。据CO2气体的产生和流向可知，A、B中都残留部分CO2气体，无法被C装置吸收。(3)检验沉淀已完全的方法是：取沉淀静置后的上层清液，向其中加入BaCl2溶液检验有无CO剩余。设n(Na2CO3)为n1，n(NaHCO3)为n2，则解得则样品中w(Na2CO3)100%55.8%。答案(1)保证NaHCO3全部分解(2)检查装置的气密性硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入C装置被吸收CA、B中的CO2无法全部进入C中被吸收(3)取反应后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，

21、无沉淀生成，说明沉淀已完全55.8%加餐练1解析钠是活泼金属，投入水中会与水发生反应生成H2，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，A项正确；灼烧该粉末时的焰色为黄色，则含有Na，K的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，B项错误；金属钠着火生成Na2O2，Na与水反应生成易燃的氢气，Na2O2与泡沫灭火器中的CO2、H2O反应生成助燃的氧气，因而不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙盖灭，C项错误；钠与CuSO4溶液反应，首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应，不能置换出Cu，D项错误。答案A2解析加热NaHCO3固体时生成H2O，为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，管口应该

22、略向下倾斜，A项错误；施肥时草木灰与NH4Cl混合使用，由于K2CO3水解使其溶液呈碱性，会使N元素以氨气形式逸出而降低肥效，B项正确；灼烧时NaHCO3(s)可转化为Na2CO3(s)，C项正确；小苏打与酸反应速率大且等质量时产生气体多，是面包发酵粉的主要成分，D项正确。答案A3解析Na2O2中含Na和O，1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA，A项错误；正盐与酸式盐的热稳定性与元素的金属性、非金属性无关，B项正确；加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，C项错误；HCO在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO水解

23、生成H2CO3，即溶液中HCO与CO离子数之和小于0.1NA，D项错误。答案B4解析CO2与Na2O2发生反应的方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2(即0.25 mol CO2)参加反应转移电子数为0.25NA，A项错误；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀，不会产生气体，B项错误；反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变，水中的氢、氧元素化合价都未变，故水既不作氧化剂，也不作还原剂，C项错误；反

24、应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，固体成分由Na2O2(相对分子质量78)变为Na2CO3(相对分子质量106)，固体质量变大，D项正确。答案D5解析NH3极易溶于水，因此先在a通入NH3，防止发生倒吸，再在b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，吸收NH3，防止污染环境，C项正确。答案C6答案(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)124212(3)过滤蒸馏(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol17解析A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由

25、于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3H2O，NH3H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。答案C8解析向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量的CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，二氧化碳先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。当二氧化碳足量时，反应最终生

26、成碳酸氢钠、碳酸氢钙，离子方程式：OHCO2=HCO，A正确；设氢氧化钠与氢氧化钙各1 mol，当通入1 mol二氧化碳时，发生反应的离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，B正确；溶液中有钙离子，不可能只生成碳酸根离子，C错误；设氢氧化钠与氢氧化钙各1 mol，当通入2 mol二氧化碳时，氢氧化钙转化成碳酸钙、氢氧化钠转化成碳酸氢钠，离子方程式：Ca23OH2CO2=CaCO3HCOH2O，D正确。答案C9解析烃及烃的含氧衍生物在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，产物通过足量的Na2O2，发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，对生成物变式：Na2CO3Na2O2CO,2NaOHNa2O2H2，可知过氧化钠增加的质量与CO2同物质的量的CO质量与H2O同物质的量的H2质量，质量增加部分物质的组成可以表示为nCOmH2，即化学式为nCOmH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化