化学11111.docx
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化学11111
第二部分：
制取气体
（13年）1、20.结合如图所示的实验装置，回答下列问题。
（1）标有a的仪器名称是；
（2）实验室利用块状大理石和稀盐酸制取CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，
①应选择的发生装置是；
②若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为g；
（3）图C实验中，若X是石蕊溶液，能观察到的现象是①；若X是澄清的石灰水，能观察到石灰水变浑浊，所发生反应的化学方程式为②。
（12年）2、18．结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
b
F
（1）仪器①的名称是__________；
（2）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，其发生装置和收集装置的组合之一是__________；
（3）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气时，反应的化学方程式为__________；
（4）选用装置A和D组合制取氧气时，实际收集到的氧气量比理论上少，除装置残留有氧气还可能的______
____；
（5）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的CO2从装置F的端通入（选填“a”或“b”）。
（11年）3、18.观察下列各图，回答有关问题
（1）仪器a的名称是；
（2）实验室制取CO2，其反应原理可用化学方程式表示为①；其发生装置可选用上图中的②（填装置序号，下同），收集装置可选用③；
（3）利用收集到的CO2进行图E所示实验，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2的密度比空气大和的性质。
（10年）4、18.结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。
（1）仪器a的名称是；
（2）加热KMnO4或KClO3与MnO2混合物制氧气时，选用的发生装置是；
（3）用H2O2溶液和MnO2制取氧气的反应可用化学方程式表示为；
（4）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放。
（09年）5、
18.下列装置常用于实验室里制备和收集气体，据此回答下列问题：
⑴仪器a的名称是；
⑵加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气时，发生反应的化学方程式为①；充分反应后，将剩余固体经溶解、②、洗涤、干燥可回收二氧化锰；
⑶将装置A、C组合制取氧气，停止加热前，要先将导管移出水面。
这样做的目的是；
⑷选用装置A制取气体时，对反应物的状态和反应条件的要求是；
⑸常温下利用次氯酸钙固体与盐酸反应制取氯气可选择的发生装置是。
（08年）6、18．某小组在实验室里制取CO2时用到了下列装置，请回答：
⑴能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气；
⑵用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在；
⑶将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与反应生成了碳酸；
⑷将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降，这一改进的主要目的是（选填序号）；
A．随时使反应发生或停止B．利用破损的小试管C．生成更多的二氧化碳
⑸如果在实验室利用A装置制取氧气，有关反应的化学方程式为。
第三部分：
溶液配制
（13年）1、19.结合配制100g质量分数为6%的H2O2溶液的实验，回答下列问题。
（1）计算：
需要质量分数为30%的H2O2溶液g;
（2）量取：
量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数
6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）混匀：
将准确量取的H2O2溶液和水倒入（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（4）装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处。
（12年）2、19．结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
的实验图示，回答下列有关问题：
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用滴加；
（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是；
（3）上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是__________。
（11年）3、19.回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。
【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧饼里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。
称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。
【过滤】……
【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。
精盐的产率＝
×100%
（1）过滤时，玻璃棒的作用是；
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低
（选填字母序号）
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出
C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
第四部分：
溶解度
（13年）1、
15.根据右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，溶解度较大的物质是；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得
溶液质量为g；
（3）将40℃均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液
降温至10℃，析出晶体较多的是。
（12年）2、
14．根据右图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：
（1）在10℃时，KNO3的溶解度约为__________g；
（2）溶解度受温度影响较小的物质是__________；
（3）将20℃时饱和KNO3溶液升温到30℃，则所得溶液是
__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（11年）3、15、根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是；
（2）将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：
加水和。
（10年）4、14.根据右图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3的溶解度约为g；
（2）温度升高时溶解度明显增大的是；
（3）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成
饱和溶液，可采用恒温蒸发水和的方法。
（09年）5、13.根据右图所示的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答：
20℃时，甲物质的溶解度是g；
采用方法可使乙物质从其溶液中全部结晶出来。
（08年）6、13．请根据右图所示硝酸钾的溶解度曲线回答：
⑴在60℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为g；
⑵在相等质量的水中，要尽可能多地溶解硝酸钾，应选用
（选填“热水”或“冷水”）
第五部分：
金属
（12年）1、15．请回答下列与金属有关的问题:
（1）赤铁矿的主要成分是__________；
（2）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在__________的表面可留下划痕；
（3）把金属锰放到硫酸锌溶液中，无明显现象，这说明锰的活动性比锌__________。
2.结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
这根火柴的作用是①；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是②。
（2）右图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，
通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是。
（11年）3、13、根据下列图示，回答与铁有关的问题。
（1）图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为
（2）图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为；
（3）图C为地壳中某些元素的含量（质量分数），其中含量最多的元素与铁元素组成的化合物的化学式为（写出一种即可）。
17.根据金属的化学性质，将下表中内容补充完整
反应物
反应规律
反应规律的应用举例
金属+氧气
大多数金属能和O2反应生成金属氧化物
铝表面形成致密的氧化薄膜，阻止铝进一步氧化
金属+酸
在金属活动性顺序里，位于①的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H2
用盐酸和稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
金属+盐
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成②
将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入③溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱
（10年）4、17.请回答有关金属活动性的问题：
（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是；
（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸（选填：
“能”或“不能”）反应；
（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式。
（09年）5、15.请回答下列有关金属资源的问题：
⑴某地赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）储量丰富。
若从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是；
⑵为增大反应物间的接触面积，常将块状铁矿石，从而提高铁矿石的利用率；
⑶从炼铁废气中分离出来的CO，（填“能”或“不能”）再用于炼铁；
⑷金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的和水蒸气，有利于保护金属资源。
16.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：
⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是；
⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。
A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液
（08年）6、15．请根据常见金属的活动性顺序回答：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
⑴在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为；
⑵在镁、铜、锌三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是；
⑶要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是。
第六部分：
基础知识
（13年）11.请用化学用语回答下列问题。
（1）钾离子的符号是；
（2）两个氢原子可表示为。
12.请回答下列与O2有关的问题。
（1）检验一瓶气体是O2，可用；
（2）医疗上用纯度较高的O2进行急救，是因为O2能；
（3）铝制品不易锈蚀，是因为它在常温下能与O2反应，表面形成致密的薄膜。
13.请回答下列与水有关的问题。
（1）生活中，鉴别软水、硬水常加入；
（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和；（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底留有少量水，目的是防止。
14.玻璃棒是化学实验中常用的一种仪器。
（1）过滤操作中，需用玻璃棒①且其末端应斜靠在②层滤纸一边；
（2）蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成；
（3）测定溶液的pH时，可用玻璃棒，滴在pH试纸上。
16.根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。
（1）硫原子的质子数x=；
（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有个电子层；
（3）该周期元素是由元素过渡到非金属元素，结尾是稀有气体元素。
17.碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题。
（1）在石墨和金刚石中，可用于制作铅笔芯的是；
（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者不同；
（3）如图所示，碳和碳的氧化物的转化关系中，转化①的基本反应
类型属于，转化②在工业上的用途是。
18.我们常通过控制实验条件，对比实验现象，进而得出实验结论。
根据表中内容填空。
实验目的
实验方案
实验现象及结论
验证①
加热片刻后，a中酒精燃烧，b中水不燃烧；由此可得出燃烧的条件之一是
现象X
需要可燃物
验证稀盐酸能
与Ca（OH）2反应
充分振荡后，a中固体消失，b中仍有
固体剩余；由此可验证稀盐酸能与Ca（OH）2反应
验证铁生锈
与O2有关
一周后，观察到两支铁钉均锈蚀；由此无法验证铁生锈与O2有关。
实验改进：
为达到实验目的，应对b中实验做出的改进是③
（12年）5、11．CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，这是工业制取CaO的反应原理。
计算50tCaCO3完全分解可制得CaO的质量为____________g。
12．下图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图。
（1）该元素的相对原子质量为__________；
（2）该元素属于__________元素（选填“金属”或“非金属”）；
（3）该元素的原子在化学反应中容易__________电子。
13．回答下列与水有关的问题：
（1）在过滤、蒸馏三种操作中，能使硬水软化的是__________；
（2）通过__________实验并验证其生成物，可以证明水是由氢、氧两种元素组成的；
（3）H2O和H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的__________不同。
17．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，
则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。
（11年）5、11、回答下列问题。
（1）浓盐酸有挥发性，应保存；
（2）石墨具有导电性，这属于石墨的（选填“物理”或“化学”）性质；
（3）化学反应CaCO3
CaO+CO2↑属于基本反应类型中的反应。
12、回答下列与水有关的问题。
（1）在水的净化过程中，常利用活性炭的性除去异味；
（2）日常生活中，通常利用加入的方法区别硬水和软水。
（3）电解水所得产物是H2和O2，说明水是由两种元素组成的。
14、对比分析下列各物质，回答有关问题：
（1）生铁和钢都是铁合金，但硬度不同，愿意是；
（2）NH4NO3和NH4Cl都含有（填离子符号），都能与熟石灰反应产生氨气；
（3）稀硫酸和盐酸的化学性质相似，但除去K2SO4中的KOH只能用其中的。
16、实验中注意安全是至关重要的，回答下列有关问题。
（1）点燃H2前需要检验H2的；
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，利用了灭火原理中的降低温度和；
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，可用NaOH溶液吸收有毒的SO2，产物是H2O和能溶于水的Na2SO3，这一反应可用化学方程式表示
为。
（10年）5、11.请回答下列问题：
（1）2个钾离子可表示为；
（2）地壳中含量最多的元素是；
（3）生活中降低水硬度的方法是。
12.右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。
（1）该元素的相对原子质量为；
（2）该元素属于元素；（选填：
“金属”或“非金属”）
（3）该原子在化学反应中容易电子。
13.请回答有关KCl溶液的问题。
（1）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和性；
（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈性；
（3）若用KCl溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的肥。
15.根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。
（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些气体的；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质；
（3）用稀盐酸除水垢时，盐酸跟水垢中碳酸钙反应的化学方程式为。
16.根据有关燃烧和燃料的知识回答下列问题。
（1）把蜡烛放在空气中，蜡烛没有燃烧，原因是；
（2把冷的白瓷碟子从上方移近蜡烛火焰，过一会儿，在碟子上出现了炭黑。
说明蜡烛中一定含有元素；
（3）常用燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。
增大燃料与空气的接触面和提供充足的都有利于燃料的充分燃烧。
（09年）5、11.请回答：
⑴地壳中含量最多的金属元素是；
⑵服用含有CaCO3的药物是为了补充元素；
⑶用澄清的石灰水检验二氧化碳时，能观察到的明显现象是。
12.运用化学知识和技能，可使自然界中的水得到一定程度的净化。
⑴自来水生产过程中，常用除去水中的异味；
⑵在家庭生活中，通过的方法可以降低水的硬度。
14.对甲烷（CH4）有如下描述：
Ａ.难溶于水；B.能燃烧；C.可作燃料。
⑴用序号回答：
描述甲烷物理性质的是①，描述甲烷用途的是②；
⑵请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式。
17.酸在生产生活中领域有广泛应用。
请回答下列问题：
⑴胃液中有助于消化的酸是；
⑵浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；
⑶依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；
⑷由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是。
（08年）5、11．请回答：
⑴在O、O2、O2-中，表示氧离子的是；
⑵氮气的化学式是；
⑶右图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在
化学反应中容易电子（选填“得到”或“失去”）。
12．化学与生活紧密相关。
请你回答：
⑴用活性炭除去冰箱里的异味，是利用了活性炭的性；
⑵利用一氧化碳的能把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中的铁冶炼出来。
14．在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆的目的是利用生成的CO2和草木灰（主要成分是K2CO3）。
请回答：
⑴CO2能促进植物的作用，从而提高蔬菜产量；
⑵草木灰作为肥料时，它的作用与（选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）相当；
⑶根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和元素。
16.“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途,用途体现性质。
”根据这一理论回答下列的问题：
⑴由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作；
⑵用墨书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质；
⑶由于CO分子和CO2分子的不同，导致它们的化学性质不同。
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