B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C.a、b和c两两之间均能发生化学反应
D.Y与Z形成的化合物溶于水可促进水的电离
12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法正确的是
A.实验室保存液溴时要加入少量乙醇B.B溶液颜色要比A溶液深
C.第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2D.第④步，采用分液的方法获得液溴
13、常温下，用0.10mol·L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
下列说法不正确的是
A.a点溶液显碱性的主要原因：
CO32-+H2OHCO3-+CH-
B.b点溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C.c点溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
D.d点溶液中：
c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（H+）>c（OH-）
26、（14分）有资料显示过量的氮气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
（1）岩脑砂的制备
①写出装置B中反应的化学方程式：
_____________________________。
②装置C的仪器名称是_____________，装置F的作用是______________________。
③为了使氨气和氯（在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：
_______→ef←_______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_______________________。
（2）岩脑砂中元素的测定
准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热
（发生的反应为：
2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
①装置H中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________。
②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l），则岩脑砂中n（N）∶n（Cl）=_________（用含b、V的代数式表示，不必化简）
③若取消J装置（其它装置均正确），n（N）∶n（Cl）比正常值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
27、（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。
以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。
（3）向浸出液A中通入H2S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。
（4）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为________。
（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Fe2+）=______________。
（已知：
①25℃，Ksp（NiS）=2.0×10-26、Ksp（FeS）=6.0×10-18
②溶液中的离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
）
（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。
请设计简单的回收流程：
浸出液B→___________________________________________________________。
（箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。
（示例：
）
28、（14分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。
减少CO2排放是一项重要课题。
（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。
①过程1中每生成1molFeO转移电子数为____________。
②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料——甲酸。
其工作原理如下图所示，写出生成甲酸的电极反应式：
（3）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
水电解反应：
2H2O（l）
2H2（g）+O2（g）
将原料气按n（CO2）∶n（H2）=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如下图所示（虚线表示平衡曲线）。
①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________________________________。
②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算式为________________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应。
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ·mo1-l、-242kJ·mo1-l，Bosch反应的ΔH=__________kJ·mo1-l。
（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________。
③新方案的优点是_________________________。
35、【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe（CN）6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。
（2）HCN分子的结构式为___________，与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。
（3）K2CO3中阴离子的空间构型为_______________，CO2为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。
（4）配合物K4Fe（CN）6的中心离子的电子排布式为__________________。
（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为dnm，则晶体密度（g·cm-3）计算式为___________（用NA表示阿伏加德罗常数的值。
）
36、（15分）【化学一选修5：
有机化学基础】
由羧酸A（C3H4O2）经过如下合成路线获得药物中间体H。
已知：
Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2
R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）
Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
请回答：
（1）化合物A的名称_________________，B的结构简式_______________。
（2）写出药物中间体H中两种言能团的名称_______________________。
（3）已知D的结构简式：
H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反应类型________________，F→G的反应类型_________________。
（4）写出E→F的化学方程式______________________________________。
（5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式（任写两种即可）
①分子中含六元环。
②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。
③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。
（6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：
的单体的合成路线（其他试剂任选）。
（用流程图表示）____________________________。
参考答案
7-13BDDCABB
26、（14分）
（1）①4HC1（浓）+MnO2
MnCl2+C12↑+2H2O（2分）
②干燥管（1分）；除去氯气中的氯化氢（1分）
③a→dc（1分）；hg←ji←b（1分）
④NaOH溶液（2分）
（2）①浓硫酸（1分）；吸收混合气体中的水蒸气（1分）
②
∶
（2分）；③偏低（2分）
27、（15分）
（1）SiO2（2分）
（2）2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O（2分）
（3）H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓（2分）
（4）0（2分）
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（6）
（3分，每步1分，足量、冰晶石、熔融
熔融不写不扣分）
（7）1:
1（2分）
28、（14分）
（1）①2/3NA（2分）②6FeO+CO2
C+2Fe3O4（2分）
（2）CO2+2e-+H2O==HCOOH+O2-（2分）
（3）①温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小。
（2分）
②
（2分）
（4）①-90（2分）②反应的活化能高（1分）③氢原子利用率为100%（1分）
35、（15分）
（1）体心立方堆积（1分）8（1分）
（2）H-C
N（1分）C22-（1分）
（3）平面三角形（1分）非极性（1分）sp3杂化（1分）
（4）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）
（5）C（6）16（2分）ρ=
（2分）
36、（15分）
（1）丙烯酸（2分）CH3OH（2分）
（2）酯基碳碳双键亚氨基（2分）（任写2个）
（3）取代反应加成反应（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）（每个1分）
（6）
（3分）
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