高考模拟重庆市第一中学届高三下学期第二次月考理综化学word版有答案.docx

1、高考模拟重庆市第一中学届高三下学期第二次月考理综化学word版有答案重庆市第一中学2018届高三下学期第二次月考（5月）试题化 学7、党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A.发展新能源汽车，实现低碳出行 B.用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C.用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D.科学开发利用自然资源，维护生态平衡8、对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.中子数为20的氯原子： C1 B.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.表示H2燃烧热的然化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183 kJmol-1D.酸性氢氧燃料电池正极反应的

2、反应式：O2+4e-+4H+=2H2O9、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是A.陶瓷片允许水分子通过B.电池放电时，N极上发生氧化反应C.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连D.电池充电时，阴极反应为Li+e-=Li 10、啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是A.可用金属钠鉴别和 B.与互为同分异构体 C.分子中所有碳原子处于同一平面 D. 、均能与酸性KMnO4溶液反应11、短用期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d

3、是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；e是元素Z形成的黄色固体单质；X与Z位于同主族；Y是同周期中原子半径最大的元素。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.X、Y 形成的简单离子的半径大小：X c(Cl-) c(HCO3-)c(H+)c(OH-)26、(14分)有资料显示过量的氮气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。(1)岩脑砂的制备写出装置B中反应的化学方程式：_。装置C的仪器名称是_，装置F的作用是_。为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_e f_（用小写字

4、母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_。（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HC1+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。装置H中盛装的试剂是_，其作用是_。若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5Lmol-l），则岩脑砂中n(N)n(Cl)=_（用含b、V 的代数式表示，不必化简）若取消J装置（其它装置均正确），n(N)n(Cl

5、)比正常值_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27、（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：（1）浸出渣A的主要成分是_（填化学式）。（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_。（3）向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是_。（4）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。 （5）“碱浸”的目的是

6、使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。（6）常温时，向浓度均为1.0molL-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)=_。（已知：25，Ksp(NiS)=2.010-26、Ksp(FeS)=6.010-18溶液中的离子浓度10-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。）（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B_。 （箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：)28、（14分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降

7、40%-50%。减少CO2 排放是一项重要课题。（1）以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。过程1中每生成1mol FeO转移电子数为_。过程2中发生反应的化学方程式为_。（2）CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如下图所示，写出生成甲酸的电极反应式：（3）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)将原料气按n(CO2)n(H2)=14 置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分

8、数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_。200达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算式为_（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJmo1-l、-242 kJmo1-l，Bosch反应的H=_ kJmo1-l。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_。新方案的

9、优点是_。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O，回答下列问题：（1）金属铁的紧密堆积方式为_，其配位数为_。（2）HCN 分子的结构式为_，与CN-互为等电子体的阴离子是_。（3）K2CO3中阴离子的空间构型为_，CO2为_分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_。（4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为_。（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶

10、胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(gcm-3)计算式为_ （用NA 表示阿伏加德罗常数的值。）36、（15分）【化学一选修5：有机化学基础】由羧酸A (C3H4O2) 经过如下合成路线获得药物中间体H。已知：.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH请回答：（1）化合物A 的名称_，B的结构简式_。（2）写出药物中间体H中两种言能团的名称_。（3）已知D的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，DE的反应类型_，FG的反应类型_。（4）写出E

11、F的化学方程式_。（5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式(任写两种即可)分子中含六元环。红外光谱显示分子中含有碳氮单键。核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。（6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）_。参考答案7-13 BDDCA BB26、（14分）(1) 4HC1(浓)+MnO2MnCl2+C12+2H2O(2分)干燥管(1分)；除去氯气中的氯化氢(1分)adc(1分)；hgjib (1分)NaOH溶液(2分)(2) 浓硫酸(1分)；吸收混合气体中的水蒸气(1分)(2分)；偏低(2分)27、(15分)(1) Si

12、O2 (2分)(2) 2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2+4H2O (2分)(3) H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S(2分)(4) 0 (2分)(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2分)(6) (3分，每步1分，足量、冰晶石、熔融熔融不写不扣分)(7) 1:1(2分)28、(14分)(1) 2/3NA(2分) 6FeO+CO2C+2Fe3O4(2分)(2) CO2+2e-+H2O=HCOOH+O2- (2分)(3) 温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小。(2分)(2分)(4) -90 (2分) 反应的活化能高(1分) 氢原子利用率为100% (1分)35、(15分) (1) 体心立方堆积(1分) 8(1分)(2) H-CN (1分) C22- (1分)(3)平面三角形(1分) 非极性(1分) sp3杂化(1分)(4)1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 (2分)(5) CON (2分)(6) 16 (2分) =(2分)36、(15分)(1) 丙烯酸(2分) CH3OH (2分)(2) 酯基 碳碳双键 亚氨基(2分) (任写2个)(3)取代反应 加成反应(2分)(4)(2分)(5) (2分) (每个1分)(6) (3分)