④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
17．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正
确的是
A．该物质的分子式为C16H18O3
B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面
C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳
碳双键
D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC6
6C+LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+xe－
LiCoO2
19．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t／min
2
4
7
9
n（Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C．该温度下，此反应的平衡常数K=l．44
D．其他条件不变，再充人0．2molZ，平衡时X的体积分数增大
20．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质浓度大小关
系是：
B．已知25℃时KSP（AgCl）=1．8×10－10，则在0．1mol·L－lA1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6．0×10－10mol·L－l
C．0．2mol·L－lHC1溶液与等体积0．05mol·L-lBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
D．0．1mol·L-lNaHA溶液的pH=4，则有c（HA－）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）
21．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态
22．海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：
溶液中某种离子的浓度小于1．0×10－5mol／L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Kxp（CaCO3）=4．96×10－9；Kxp（MgCO3）=6．82×10-6;Kxp[Ca（OH）2]=4．68×10-6;Kxp[Mg（OH）2]=5．61×10-12．
下列说法不正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4．2gNaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2
二、填空题（本题包括4个小题，共56分）
23．（14分）I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：
2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0gMnCO3，得到332．0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1mol／L的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0lmol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCNB．HC1OC．C6H5OHD．CH3COOHE．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填序号）。
A．HCN+Na2CO3NaHCO3+NaCN
B．CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
D．CH3COONa+HClONaClO十CH3COOH
24．（14分）工业制硝酸的主要反应为：
4NH3（g）+5C2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8kj/mol。
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol;
H2O
（1）H2O（g）△H=+44．0kJ/mol;
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180．6kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。
A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是（填序号）。
A．单位时间内生成nmolNO的向时，生成nmolNH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：
u（O2）：
v（NO）：
v（H2O）=4：
5：
4：
6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____。
②该电池正极的电极反应式为：
。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如右图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是（用相关的离子方程式表示）。
25．（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。
请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是（填序号）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是（填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10．0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0．1Mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为[已知摩尔质量M{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491g·mol－l]。
26．（14分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15,Hl6O6）n。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是，H→J的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）F→G的化学反应方程式是。
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是。
（5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式
。
（6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：
。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：
1：
2：
2。
升级会员 