人教版化学必修一《氧化还原反应的基本概念》课后作业及答案.docx
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人教版化学必修一《氧化还原反应的基本概念》课后作业及答案
课后作业
限时：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每小题3分，共39分。
）
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失去电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
3．在下列三个化学反应中：
①N2＋O2
2NO；
②4AgNO3
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba（OH）2
BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．②①③
C．③②①D．③①②
4.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O（g）和炽热的木炭反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：
C＋H2O（g）
CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中C失去电子，被还原
B．该反应中H2得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2mol电子则生成1molH2
D．该反应属于复分解反应
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
6.（双选）下列叙述正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．HCl―→H2B．HCl―→FeCl2
C．H2SO4（浓）―→SO2D．Fe―→Fe2O3
8．下列反应是实验室制Cl2的反应：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A.1∶1B.1∶2
C.1∶3D.1∶4
9．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（ ）
A.2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B.2H2SO4（浓）＋C
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
C.H2SO4（浓）＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑
D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
10．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为（ ）
A．1∶6B．6∶1
C．1∶5D．5∶1
11．（双选）下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2KMnO4△,K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3
2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
12．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色的烟。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
课后作业
1．B。
氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，B正确。
2．C。
氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能作生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO
具有氧化性，故D项错误。
3．A。
①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化，故选A。
4．C。
该反应中，C的化合价从0升高到＋2，失去电子被氧化，A项错误；H的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1molC从0价变为＋2价，失去2mol电子，2molH从＋1价变为0价，得到2mol电子，生成1molH2，C项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。
5.A。
在氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低的变化，但并不要求所有元素的化合价都发生变化，所以A正确。
在氧化还原反应中经常是一种元素被氧化，另一种元素被还原，但有时也可以发生在同种物质中的同种元素之间，如Cl2＋H2OHCl＋HClO；也可以发生在不同种物质的同种元素之间，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以B不正确。
金属因为只有正价，所以只能发生化合价升高的反应，即只能作还原剂；但非金属因既有正价又有负价，所以既可以发生化合价升高的反应，又可以发生化合价降低的反应，即既可以作氧化剂又可以作还原剂，所以C不正确。
物质氧化性、还原性的强弱，由其得失电子的难易决定，而与得失电子的多少无关，所以D不正确。
点评：
在氧化还原反应中，氧化反应是物质得到氧的反应，必然导致元素化合价升高，化合价升高则是由该元素的原子失去电子或共用电子对的偏离造成的，而且升价数就等于该元素的原子失去的电子数或偏离的共用电子对数；还原反应是物质失去氧的反应，必然导致元素化合价的降低，化合价降低则是由该元素的原子得到电子或共用电子对的偏向造成的，而且降价数就等于该元素的原子得到的电子数或偏向的共用电子对数。
由上述分析可见，氧化和还原是同时发生、同时消失，相互对立、相互依存的对立统一过程。
一个完整的氧化还原反应除了遵循质量守恒外，同时还遵循化合价守恒（化合价升高总数＝化合价降低总数）和电子守恒（失电子总数＝得电子总数），我们把以上规律称之为“守恒律”。
6.AD。
含金属元素的离子不一定都是阳离子，如高锰酸根离子MnO
，故A正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以做氧化剂，又可以做还原剂，如Fe＋S
FeS中S做氧化剂，但在S＋O2
SO2中S做还原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，关键是看变化时元素的化合价是升高了还是降低了，如KCl
―→
变化中，氧元素被氧化，
SO4―→
变化中，铜元素被还原，C错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe当它处在最高价Fe3＋时，可能被还原成Fe2＋，所以D正确。
点评：
氧化还原反应的有关概念是通过化合价的变化来体现的。
因此描述时，一定要根据化合价的变化来确定。
此类题还要善于列出一些实例以帮助分析，使抽象的问题具体化。
7.D。
在氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低，是得电子的物质，需要加入氧化剂的变化过程一定是失电子的过程，即物质中有元素化合价的升高。
A、C项中H、S化合价降低；B中无化合价变化；D项中
e―→
2O3化合价升高，符合题意。
8.B。
先标出发生变化的元素的化合价：
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
9．A。
表现氧化性体现为所含元素化合价的降低，表现酸性所含元素化合价不变。
10．D。
1个KClO3中Cl元素的化合价降低5,6个HCl中有5个Cl被氧化，故答案选D。
11．AD。
12．B。
KClO3在该反应中作氧化剂，在反应中被还原，Cl的化合价由＋5价变为－1价，A正确；P作还原剂，在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应氧化剂KClO3与还原剂P的物质的量之比为5∶6，C正确；由
～
O5～5e－可知，消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，D正确。
13.实验室制Cl2反应为4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
二、填空题（共61分）
14．（18分）Ⅰ.已知下列4个反应：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O
CO＋H2
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
（1）水只作氧化剂的是________（填序号，下同）。
（2）水只作还原剂的是________。
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。
Ⅱ.已知下列4个反应：
①Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl
②Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
③2H2O2
2H2O＋O2↑
④3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
（1）H2O2仅体现氧化性的是________（填序号，下同）。
（2）H2O2只体现还原性的是________。
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是________。
15.（13分）Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。
该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
16．（6分）
（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
H2＋CuO
Cu＋H2O所属的区域。
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。
写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
__________________________。
写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
____________，其中水为________剂。
17．（12分）如下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：
2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X。
（1）上式中X物质的化学式为________。
（2）在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。
（3）若有64g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为________。
（4）该反应的离子方程式为_______________________________。
18．（12分）2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：
2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量热。
（1）该反应中被氧化的元素是________。
（2）对该反应的反应类型判断正确的是______。
A．氧化还原反应 B．复分解反应
C．置换反应D．分解反应
（3）氧化产物与还原产物的质量之比为______。
（4）该反应中若生成1molCl2，则电子转移数为________。
课后作业
13．C。
该反应中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl；每生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol；每消耗1molMnO2起还原剂作用的HCl消耗2mol；转移电子1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L；故C选项错误。
14．Ⅰ.
（1）①④
（2）② （3）③
Ⅱ.
（1）④
（2）② （3）③
15．解析：
从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：
Fe元素的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
答案：
置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
16．解析：
本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，理顺好它们之间的关系，不难做此题。
答案：
（1）
（2）分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C＋H2O高温,CO＋H2 氧化（其他合理答案也可）
17．解析：
（1）由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒，很快判断X应为FeCl2；
（2）反应中FeCl3中的Fe3＋变为FeCl2中的Fe2＋，化合价降低，FeCl3为氧化剂，Cu由0价变为CuCl2中＋2价Cu2＋，化合价升高，失电子，发生氧化反应，CuCl2为氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2；（3）n（Cu）＝
＝1mol，由反应方程式很快求出反应的FeCl3为n（FeCl3）＝2n（Cu）＝2×1mol＝2mol；（4）由离子方程式的书写步骤“拆”“删”“查”很快写出该反应的离子方程式。
答案：
（1）FeCl2
（2）FeCl3 CuCl2 FeCl3 （3）2mol （4）2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
18．解析：
分析反应方程式知，反应前后元素的化合价变化为2
H4
4===
2↑＋4H2O＋
l2↑＋2
2↑，其中氮元素和氧元素的化合价升高被氧化，氯元素的化合价降低被还原，NH4ClO4既为氧化剂又为还原剂。
N2和O2为氧化产物，Cl2为还原产物，若生成1molCl2，需转移14mol电子。
答案：
（1）N和O
（2）AD （3）92∶71（4）14mol
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