学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1 专题.docx
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学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1专题
(测试时间:
90分钟满分:
100分)
班级姓名学号分数
第Ⅰ卷(选择题,48分)
选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中,不正确的是()
A.烧瓶必须垫石棉网加热
B.冷凝管中的水流是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
【答案】D
2.下列说法正确的是()
A.N2的摩尔质量为28g
B.17gNH3的物质的量是1mol
C.18gH2O在标准状态下体积是22.4l
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、摩尔质量的单位为g/mol,N2的摩尔质量为28g/mol,故A错误;B、依据n=
计算,17gNH3
的物质的量=
=1mol,故B正确;C、n=
=计算,18gH2O物质的量为1mol,在标准状态下水不是
气体,体积不是22.4L,故C错误;D、依据n=
计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1L,所得溶液
中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L,故D错误;故选B.
3.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()
A.用25ml量筒量取12.50ml盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500ml的容量瓶配置450ml溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【答案】C
考点:
考查化学实验仪器、PH试纸的应用。
4.现有100g浓度为16%的某盐溶液,若将其浓度增大一倍,可采用的方法是()
A.把溶剂蒸发一半B.把溶液质量减少一半
C.蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半D.在原溶液中加入50g溶质
【答案】C
【解析】
试题分析:
100g溶质的质量分数为16%的某物质溶质的质量是:
100g×16%=16g,溶剂的质量是100g-
16g=84g;溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是32%。
A.溶剂的质量蒸发掉一半,溶液的溶质
的质量分数是:
{16g÷(100g−42g)}×100%≈27.6%,不符合题意;错误;B.把溶液质量减少一半,溶液
的溶质的质量分数会降低,不可能变为原来的2倍,不符合题意;C.蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一
半,由于溶质的质量不变,溶液的质量是原来的一半,则蒸发50g水后,溶液的溶质的质量分数是:
{16g÷(100g−50g)}×100%=20%;正确;D.再加入8g溶质,溶液的溶质的质量分数是:
{(16g+8g)÷
(100g+8g)}×100%≈22%,小于原浓度的2倍,错误。
考点:
考查有关溶质质量分数的简单计算的知识。
5.下列实验装置或操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.转移液体需要使用玻璃棒引流,以免液体溅出,A项正确;B.实验室制取蒸馏水时,冷却
水由下口进入,上口流出,B项错误;C.从饱和食盐水中获得晶体用蒸发皿,坩埚用于加热固体,C项错
误;D.酒精和水互溶,不能用分液法分离,应该用蒸馏,D项错误;答案选A。
考点:
考查化学实验方案的设计与评价。
6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
【答案】B
7.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离()
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离,食用花生油和水是互不相溶的液体,不能用
过滤的方法,故A错误;B.蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物,食用花生油和水
沸点相差较小,且不互溶,故B错误;C.食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,可用分液的方法进行
分离,下层液体水先从分液漏斗中流出,上层液体花生油从上口倒出,故C正确;D.萃取利用溶质在不同
溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,食用花生油和水两种物
质互不相溶,分层,无须加萃取剂,故D错误;故选C.
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA
C.2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍
D.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为2NA
【答案】D
9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是()
A.定容时观察液面俯视
B.未冷却直接转移溶液
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.定容时俯视液面,导致溶液的体积偏小,配制溶液浓度偏高,故A错误;B.未冷却至室温
直接把NaOH溶液移入容量瓶中,导致溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,故B错误;C.有少量NaOH
溶液残留在烧杯中,导致溶质损失,所配制溶液浓度偏低,故C正确;D.容量瓶中原来有少量蒸馏水,对
溶质的物质的量和溶液的体积无影响,配制溶液浓度无影响,故D错误;故选C.
10.为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是()
A.分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B.分离水和汽油的混合物——蒸馏
C.从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D.从溴水中提取溴——分液
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.沙子不溶于水,食盐溶于水,则利用过滤法可分离,故A正确;B.水和汽油的混合物分层,
则利用分液法可分离,故B错误;C.硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同,若蒸发均从溶液中析出,应
利用结晶法分离,故C错误;D.溴水不分层,不能利用分液分离,溴易溶于有机溶剂,不易溶于水,应利
用萃取分离,故D错误;故选A.
11.下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D.1mol氧含6.02×1023个O2
【答案】C
12.在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,再
加入足量NaOH溶液并加热,生成NH4448mL(标准状况),则原溶液中Al3+的浓度为()
A.0.10mol/LB.0.20mol/LC.0.30mol/LD.0.40mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析:
在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉
淀,则n(BaSO4)=
=0.04mol,
则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.04mol0.04mol
由加入足量强碱并加热可得到NH3为448mL(标准状况),则n(NH3)=
=0.02mol,
设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,
3x+0.02mol×1=0.04mol×2,
解得:
x=0.02mol,
则原溶液中铝离子的浓度为:
c(Al3+)=
=0.20mol/L,
故选B.
13.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液.以下仪器中,不需要用到的
是()
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶
【答案】D
14.溶质的质量分数分别为5%和25%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后,所得溶液中H2SO4的质量分数为
()
A.15%B.30%C.>15%D.<15%
【答案】C
【解析】
试题分析:
溶质的质量分数分别为5%和25%的H2SO4溶液,如果是等质量混合所得溶液中H2SO4的质量分
数为15%,现等体积混合由于浓H2SO4比稀H2SO4密度大,浓H2SO4的质量大,所得溶液中H2SO4的质量
分数大于15%,选C。
考点:
考查有关溶质质量分数的简单计算。
15.给50mL某液体加热的操作中,所需的仪器是()
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架.
A.②③⑤⑧B.①④⑥C.①③⑤⑧D.②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析:
在给液体加热时首先要有热源仪器,在实验室中最常用的是酒精灯,加热约50mL液体,要选择
容积大的容器,一般用烧杯,但烧杯的底面积较大,为了使之受热均匀,要垫上石棉网,以防止受热不均
而炸裂石棉网放在铁三脚上,所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架.故选A.
16.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量,需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作.下列图示对应的操作不规范
的是()
【答案】C
第Ⅱ卷(共52分)
17.实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示A~G七种仪器,请根据要求填空。
(1)写出仪器名称:
E,F
(2)下列实验操作中用到仪器G的是(选填下列选项的编号字母)。
a.分离水和CC14的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是(选填下列选项的编号字母)。
a.使用前应检查是否漏液b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器d.热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸mL。
取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和(选填仪器的编号字母)。
【答案】
(1)容量瓶,冷凝管
(2)a(3)①ac②5(或5.0),C
考点:
考查溶液的配制。
18.现有14.4gCO和CO2混合气体,在标准状况下的体积为8.96L,回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为__________;
(2)混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值);(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下进行);
①气球中收集到的气体的摩尔质量为__________;
②标况下气球中收集到的气体的体积为__________;
③气球中收集到的气体的电子总数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
【答案】
(1)36g/mol;
(2)0.4NA;
(3)①28g/mol;
②4.48;
③2.8NA
考点:
考查了有关物质的量的计算的相关知识。
19.实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸,请回
答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL,应选用容量瓶的规格________mL。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
②用量筒量取浓盐酸时,仰视读数________。
③定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线______。
④定容时仰视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。
【答案】
(1)12.5mol/L;
(2)2.0;250;
(3)BCAFED
(4)①偏大②偏大③偏小④偏小;
(5)①洗净容量瓶,重新配制;②洗净容量瓶,重新配制
(4)①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,导致盐酸的体积偏大,浓度偏大;②用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,导致盐酸的体积偏大,浓度偏大;③定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,导致溶液体积偏大,浓度偏小;④定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,浓度偏小,故答案为:
①偏大②偏大③偏小④偏小;
(5)①加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液的体积不准确,需要重新配置,故答案为:
洗净容量瓶,重新配制;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致溶质的物质的量不准确,需要重新配置,故答案为:
洗净容量瓶,重新配制。
考点:
考查了配制一定物质的量浓度的溶液实验的相关知识。
20.质量比为16:
7:
6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;
相同条件下体积比为.
【答案】5:
5:
4;10:
5:
4;5:
5:
4.
21.
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为___________。
(2)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_______________;A的相对原子质量是____________;ACl2的化学式是__________。
【答案】
(1)5∶45∶6
(2)111g·mol-140CaCl2
【解析】
试题分析:
(1)根据n=m÷M可知相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为相对分子质量之比的反比,即
为80:
64=5∶4;根据分子式可知氧原子的个数之比为2×5∶3×4=5∶6。
(2)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的物质的量是0.2mol,所以摩尔质量是22.2g÷0.2mol=111g/mol;A的相对原子质量是111-35.5×2=40,这说明是Ca,则ACl2的化学式是CaCl2。
考点:
考查物质的量的有关计算