学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1 专题.docx

1、学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1 专题（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）A烧瓶必须垫石棉网加热B冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下【答案】D2下列说法正确的是（ ）AN2的摩尔质量为28gB17gNH3的物质的量是1molC18gH2O在标准状态下体积是22.4lD将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【

2、答案】B【解析】试题分析：A、摩尔质量的单位为g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、依据n=计算，17gNH3的物质的量=1mol，故B正确；C、n=计算，18gH2O物质的量为1mol，在标准状态下水不是气体，体积不是22.4L，故C错误；D、依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选B3某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25ml量筒量取1250ml盐酸B用托盘天平称量875g食盐C用500ml的容量瓶配置450ml溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为35【答案】C考点：考查化

3、学实验仪器、PH试纸的应用。4现有100g浓度为16的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发一半 B把溶液质量减少一半C蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半 D在原溶液中加入50g溶质【答案】C【解析】试题分析：100 g溶质的质量分数为16%的某物质溶质的质量是：100g16%=16g，溶剂的质量是100g- 16g=84g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是32%。A溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：16g(100g42g) 100%27.6%，不符合题意；错误；B把溶液质量减少一半，溶液的溶质的质量分数会降低，不可能变为原来的2倍，不符合题意； C

4、蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半，由于溶质的质量不变，溶液的质量是原来的一半，则蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：16g(100g50g) 100%=20%；正确；D再加入8g溶质，溶液的溶质的质量分数是：（16g+8g）（100g+8g）100%22%，小于原浓度的2倍，错误。考点：考查有关溶质质量分数的简单计算的知识。5下列实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水【答案】A【解析】试题分析：A转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，A项正确；B实验室制取蒸馏水时，冷却水由下口进入，上口流出，B项错误；C从饱和食盐

5、水中获得晶体用蒸发皿，坩埚用于加热固体，C项错误；D酒精和水互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏，D项错误；答案选A。考点：考查化学实验方案的设计与评价。6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸【答案】B7如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取【答案】C【解析】试题分析：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误； B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故

6、B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A28g氮气所含有的原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA【答案】D9配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（

7、）A定容时观察液面俯视B未冷却直接转移溶液C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；故选C10为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ）A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中

8、获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液【答案】A【解析】试题分析：A沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A11下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际单位制的七个物理量之一B摩尔是表示物质质量的单位C科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD1mol氧含6.021023个O2【答案】C12在100mL（NH4）2SO4

9、和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（ ）A0.10mol/L B0.20mol/L C0.30mol/L D0.40mol/L【答案】B【解析】试题分析：在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，则n（BaSO4）=0.04mol，则SO42+Ba2+BaSO4 0.04mol 0.04mol由加入足量强碱并加热可得到 NH3为448mL（标准状况），则n（NH3）=0.02mol，设原溶

10、液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，3x+0.02mol1=0.04mol2，解得：x=0.02mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）=0.20mol/L，故选B13实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D蒸馏烧瓶【答案】D14溶质的质量分数分别为5 %和25%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，所得溶液中H2SO4的质量分数为（ ）A15 % B30 % C15% D15 %【答案】C【解析】试题分析：溶质的质量分数分别为5 %和25%的H2SO4溶液，如果是等质量混合所得溶液中H2SO4的

11、质量分数为15%，现等体积混合由于浓H2SO4比稀H2SO4密度大，浓H2SO4的质量大，所得溶液中H2SO4的质量分数大于15%，选C。考点：考查有关溶质质量分数的简单计算。15给50mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（ ）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架A B C D【答案】A【解析】试题分析：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约50mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架故选A16粗略测定草木灰中碳

12、酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作下列图示对应的操作不规范的是（ ）【答案】C第卷（共52分）17实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：E ，F （2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/L的浓盐酸 mL。

13、取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。【答案】（1）容量瓶，冷凝管（2）a（3） ac 5（或5.0）， C考点：考查溶液的配制。18现有14.4g CO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)；气球中收集到的气体的摩尔质量为_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)【答案】（1）36g/mol；（2）0.

14、4NA；（3）28g/mol；4.48；2.8 NA考点：考查了有关物质的量的计算的相关知识。19实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_ _。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C

15、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响”用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。定容时仰视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。【答案】 （1）12.5 mol/L；（2）2.0；250；（3）BCAFED （4）偏大偏大偏小 偏小；（5）洗

16、净容量瓶，重新配制； 洗净容量瓶，重新配制（4）用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，导致盐酸的体积偏大，浓度偏大；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，导致盐酸的体积偏大，浓度偏大；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏大偏大偏小 偏小；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积不准确，需要重新配置，故答案为：洗净容量瓶，重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量不准确，需要重新配置，故答案为：洗净容量瓶，重新配制。考点：考查了配制一定物

17、质的量浓度的溶液实验的相关知识。20质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 【答案】5：5：4；10：5：4；5：5：421（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。（2）22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【答案】（1）54 56（2）111 gmol1 40 CaCl2【解析】试题分析：（1）根据nmM可知相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为相对分子质量之比的反比，即为80：6454；根据分子式可知氧原子的个数之比为253456。（2）22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是22.2g0.2mol111g/mol；A的相对原子质量是11135.5240，这说明是Ca，则ACl2的化学式是CaCl2。考点：考查物质的量的有关计算