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第一单元《走进化学世界》中考复习案
【中考考点】
1.能准确区分物理变化和化学变化,物理性质和化学性质。
2.了解常见仪器的用途及基本的实验操作。
【知识网络】
变化类型
物理变化
化学变化
概念
的变化
的
变化
伴随现象
状态、形状、大小的改变
发光、放热、产生气体、生成等
判断依据
是否有新物质生成
联系
物质发生化学变化时伴随物理变化,但发生物理变化时伴随化学变化。
物理变化和
化学变化
物质的变化和性质
注意:
爆炸可能是物理变化,也可能是化学变化,例如爆炸是化学变化,爆炸是物理变化。
性质类型
物理性质
化学性质
概念
物质就能表现出来的性质
物质在中表现出来的性质
物理性质和化学性质
性质内容
颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性和导热性、潮解、延展、吸附等
可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、能/可以/容易和××反应、毒性、腐蚀、
区分关键
是否需要通过化学变化体现出来
性质用途
用途性质
注意:
物质性质和物质用途之间的关系
1.加热仪器
隔石棉网加热的仪器:
、锥形瓶、烧瓶;
可直接加热的仪器:
、、燃烧匙;
常用热源:
、酒精喷灯。
2.化学计量仪器
量筒:
读数时,量筒应视线要与量筒内液体保持水平。
托盘天平:
(1)称量时注意左右,
(2)药品不能直接放在托盘上称量,要在左右两盘各放一张,有腐蚀性或易潮解的药品(如)应放在中称量。
3.用于分离、加液的仪器:
漏斗、、分液漏斗。
仪器
:
用于吸取和滴加液体;
4.取用仪器:
:
用于取用块状固体或较大颗粒的药品;
:
用于取用粉末状固体或较小颗粒的药品;
5.存放仪器:
广口瓶、、、滴瓶。
6.固定或加持仪器:
铁架台、试管夹、坩埚钳。
(1)三不原则:
不能接触药品,不要闻药品(特别是气体)的气味,不得任何药品的味道。
7.其他仪器:
水槽、玻璃棒、石棉网。
(2)节约原则:
应该严格按照实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量,液体量取,固体只需。
取用
原则:
(3)处理原则:
剩余药品既不能,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入。
(1)块状药品或金属颗粒:
先把试管放,用把块状药品或金属颗粒放入,把试管慢慢起来,使块状药品或金属颗粒缓缓到试管底部,以免打破试管。
固体药品的取用
药品的取用
(2)粉末状固体:
先把试管,用(或)把药品送至,再把试管竖立起来,避免。
基本实验操作
(1)取用较多量液体(倾倒法):
瓶塞,标签,试管稍微,瓶口试管口。
液体药品的取用
(2)取用较少量液体(滴加法):
使用滴加,使用时保持橡胶胶帽在上,滴加时,应于容器口上方。
(3)定量取用液体:
需用到的仪器有。
(1)固体的加热:
加热时试管口要,这样做的目的。
(2)液体的加热:
试管口不可;液体的量不应超过。
物质的加热
(3)注意:
①给物质加热时,都需要先,后。
②使用酒精灯的焰加热,这是因为。
药品的取用
仪器的连接
物质的加热
这套装置的气密性又该如何检查呢?
先将导管的一端,用手,导管口若有说明气密性良好。
基本实验操作
气密性的检查
仪器的洗涤:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不,也不,表明仪器已洗干净。
接二单元
催化剂:
能其他物质的反应速率;和在反应前后都没有发生变化。
(1)基本反应类型
①化合反应:
“多变一”
②分解反应:
“一变多”
(2)氧化反应
①剧烈氧化反应:
如物质的燃烧
②缓慢氧化反应:
如、
化学反应
接五单元
“质”:
化学反应的反应物、生成物和反应条件。
概念:
用表示的式子。
意义
宏观:
表示反应物、生成物之间的。
微观:
表示反应物、生成物之间的微粒。
“量”:
原则:
以为基础,遵守定律。
化学方程式
设:
根据题意,设未知数。
书写
写:
写出反应物、生成物的。
步骤
标:
标明化学反应的,标出产物的状态(气体或沉淀符号),把短线改为。
配:
化学方程式。
查:
一查化学式是否正确,二查是否配平,三查反应条件及生成物状态是否标注、标注是否恰当。
依据:
定律。
写:
正确书写化学方程式。
有关化学方程式的计算
找:
找出已知量、待求量的质量关系。
计算步骤
答:
简要的写出答案。
列:
列比利式,求解。
注意:
代入的数据必须是纯净物的质量。
第五单元《质量守恒定律》中考复习案
【中考考点】
1.理解质量守恒定律并能用其解决实际问题。
2.掌握化学方程式的书写并能根据化学方程式进行计算。
【知识网络】
概念:
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
宏观
反应物和生成物的不变
种类不变
五个“一定”不变
微观
原子不变
原子不变
原子质量不变
质量守恒定律
理解
宏观:
微观:
两个“一定”改变
微观:
可能改变
宏观:
元素化合价可能改变
两个“可能”改变
推断物质的元素组成
应用
确定未知物质的化学式
推断反应中的化学计量数及比值
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
第二单元《我们周围的空气》中考复习案
制卷人:
丰琴
【中考考点】
1.知道空气的主要成分,氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途;
2.初步学会实验室制取氧气的原理、方法及注意事项,知道催化剂的作用;
3.能从组成上区分纯净物和混合物、化合反应和分解反应、氧化反应和缓慢氧化。
【知识网络】
空气的主要
成分及用途
氧气:
约占空气体积的;可用来供给呼吸,如,
还可支持燃烧,如。
氮气:
约占空气体积的;由于其化学性质,常用
作;常用作医用冷冻麻醉剂;重要化工原料等。
稀有气体:
约占空气体积的;由于其化学性质,常
用作;氦可用于制造环境。
二氧化碳:
约占空气体积的;植物进行的原料,
制造汽水、用来灭火,固态二氧化碳又叫,可用于
。
其他气体和杂质:
约占空气体积的。
空气
测定空气中
氧气的含量
(1)实验装置:
见课本P27
(2)实验原理:
利用燃烧消耗了密闭容器中的,使容
器内压强,导致水被压入容器内。
(3)反应原理(化学方程式):
(4)实验现象:
红磷燃烧,产生,冷却打开弹簧夹后,
烧杯内水,集气瓶内水面上升约为总体积的
。
(5)实验结论:
氧气的体积约占空气总体积的
(6)误差分析:
测定出的氧气体积分数小于1/5的原因
①;②
③
(7)不能用木炭、硫粉代替红磷的原因:
因为硫或木炭燃烧生成的
和是气体,导致瓶内压强。
若想让实验成功,可以向集气瓶中加入适量的,
将产生的气体吸收掉,消除干扰。
污染物
颗粒污染物:
可吸入颗粒物(如PM2.5等)→形成雾霾
气体污染物
→形成酸雨(pH5.6)
CO→有毒气体,
来源及防治措施
化石燃料的燃烧→改变能源结构,使用能源
工厂排放的废气→工厂废气经
植被破坏引起的沙尘→积极
空气的污染及防治
化学性质
氧气的性质
物理性质:
通常情况下,氧气是一种色味的气体,密度比空气,
液态氧是色,固态氧是雪花状
(1)硫:
在空气中燃烧,发出火焰,在氧气中,发出
火焰,生成的气体
化学方程式:
(2)碳:
在空气中发红,在氧气中,发出,生成能使
气体
化学方程式:
(3)铁:
在氧气中,,生成
化学方程式:
铁丝燃烧实验中瓶底要放少量水,防止生成的溅落,使瓶底炸裂。
工业制法:
采用的方法来制氧气,此过程属于变化。
(1)原理:
(2)制取装置
发生装置:
常用的是型和型
收集装置:
常用的是、、
。
(3)实验步骤:
(4)注意事项
①试管口放一团,防止
②试管口要,防止
③反应完毕后,先,后
防止
(5)检验和验满
①检验方法:
将,木条复燃,证明是氧气。
②验满方法:
将,木条复燃,证明已集满。
实验室制法
制取氧气
第三单元《物质构成的奥秘》中考复习案
【中考考点】
1.从微观角度了解构成物质的微粒,分子、原子、离子的特点及联系。
2.从宏观角度了解组成物质的元素及元素周期表。
【知识网络】
(1)概念:
_________________的最小粒子。
(注:
不能保持物理性质)
①分子____________和体积都很小。
(2)性质
一滴水中有1.67*1027个水分子。
分子
②分子在不断__________(举例:
墙内开花墙外香)
温度越高,_________________________。
③分子之间____________。
(举例:
物质的三态变化)
分子间的______变大或变小,分子本身________不变。
(3)由分子构成物质有___________________________
(4)举例:
2个氧分子_______5个水分子__________
(1)概念:
_________________的最小粒子。
(2)由原子构成物质有___________________________
原子核()
中子()
(3)结构
__________(+)
__________________(—)
(4)四数相等:
________=质子数=________=___________
()_______
原子
(5)原子结构示意图:
___________
_______
(注:
知道各部分表示什么意思,1-20号原子结构示意图会画)
(6)决定元素化学性质的是____________________(同为原子时,
____________________,化学性质相似)
(7)相对原子质量:
以___________为标准,其他原子的质量跟它相较
所得的_________,没有单位。
原子的质量主要集中在_________,
(相对原子质量=________+________)
(8)举例:
2个氧原子___________5个铁原子____________
物质构成的微粒
区别:
在化学变化中,分子___________,原子_____________。
联系:
分子由________构成,__________重新组合分子。
物质构成的微粒
(1)概念:
_________________的原子(如Na+、Cl—)
(2)由离子构成的物质___________________________________
_______:
最外层电子数<4,______,带正电,为_____。
离子
(3)形成
_______:
最外层电子数>4,______,带负电,为_____。
_______:
最外层电子数=8(He为2),______________
(4)常见的离子:
___________________________________________
原子团形成的离子:
____________________________________
(1)概念:
具有_______________________的_______________的总称。
(决定元素种类的是___________)
(2)地壳中前5位的元素:
___________________,空气中含量最多的元素__________
物质组成的元素
海水中含量最多的元素____________,人体中含量最多元素___________
书写:
“一大二小”
1
(3)元素符号
意义
表示该元素
②表示该元素的一个原子
举例:
H①______________②_______________
Fe①______________②_______________③______________
(1)周期:
有7个______,共_______周期(和____________有关)
__________
__________
(4)元素周期表
(2)族:
有18个纵行,共_______族(789为一族,和______有关)
(3)元素信息
__________
__________
元素与分子、原子的区别
元素:
(宏观概念)只讲种类,不讲个数
分子、原子:
(微观概念)既讲种类,又讲个数
离子
元素
组成
元素与分子、原子的联系
物质
构成
原子
分子
第四单元《自然界的水》中考复习案
【中考考点】
1.了解水资源、水净化、水的组成;2.学会物质化学式书写与相关计算。
【知识网络】
水是人类宝贵的自然资源,是一种常见溶剂,自然界中的水是物。
水的储量:
总水储量丰富,但有限。
节水
措施
农业中:
农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
节约
用水
工业中:
使用新技术、改革工艺
生活中:
一水多用
节水标志
爱护
水资源
防治
水体
污染
工业:
工业废水任意排放;
农业:
农药、化肥不合理使用;
生活:
生活污水随意排放。
自来水厂的净化过程:
取水—加絮凝剂—沉淀—过滤—吸附—消毒杀菌—
净
水
方
法
自
然
界
的
水
沉淀:
静置(或加明矾等絮凝剂)使不溶性固体沉降(物理变化)
过滤:
除去水中杂质(变化)
吸附:
利用活性炭的性除去水中色素、异味(变化)
水
的
净
化
蒸馏:
除去水中所有杂质(变化),蒸馏得到的蒸馏水是水,属于物。
实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,作用。
杀菌消毒:
加入消毒剂(漂白粉、ClO2、臭氧等)(变化)
硬水:
的水
概念
软水:
的水
硬水与软水
鉴别(区分):
加入,搅拌,泡沫多、浮渣少的是,
泡沫少、浮渣多的是,
生活中()
硬水软化:
硬水软水
实验室()
硬水危害:
降低肥皂的起泡能力;损坏锅炉;长期饮用影响人体健康
原理:
;
水的组成现象:
;
气体检验:
;
实验结论:
;
概念:
用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。
稀有气体:
单质金属和固态非金属:
书写非金属气体:
化学式
化合物:
表示一种物质如C6H12O6
宏观表示物质的元素组成
意义
微观表示物质的一个分子
表示物质的一个分子的构成
原子个数
相对原子质量
之和
相关计算X之比
÷相对分子质量
X100%
前面的数字:
表示整个微粒的,如:
化学
符号右下角的数字:
表示一个粒子中某原子的,如:
周围
数字右上角的数字:
表示离子所带的,如:
的
意义正上方的数字:
表示在该物质中这种元素的,如:
化合价与化学式:
第六单元《碳和碳的氧化物》中考复习案
【中考考点】
1.了解碳和碳的氧化物的物理性质、化学性质和用途等;
2.了解二氧化碳实验室制取的原理、装置、收集、验满方法,并了解其工业制法。
物理性质
差异大的
原因:
物理性质:
无色透明、正八面体形状的固体,天然存在
硬度的物质
【中考考点】
【知识网络】金刚石
用途:
裁玻璃、切割大理石、钻探机的钻头
常见的碳单质
石墨物理性质:
深灰色,质_____,有滑腻感,有良好的性。
物理性质:
由分子构成,结构稳定,形似足球
用途:
可用于制作、电极、电刷等。
碳单质的性质和用途
用途:
广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物领域
C60
提醒:
石墨转化为金刚石属于化学变化
活性炭:
利用其性,吸附异味、色素
吸附过程属于变化
活性炭、木炭、炭黑、焦炭
木炭:
疏松多孔,有性,吸附色素、异味
炭黑:
用于书写字画的墨,轮胎中加炭黑增强性
焦炭:
常用于炼铁。
稳定性:
碳单质常温下性质稳定
可燃性
还原性
化学
性质
用途:
可做
氧气充足(写化学方程式,下同)
氧气不足
与二氧化碳反应:
与氧化铜反应:
与氧化铁反应
用途:
物理性质:
无色、无味的气体,溶于水,密度比空气
化学性质和用途
一氧化碳的性质和用途
可燃性:
(写化学方程式,下同)可做
还原性
与氧化铜反应:
与氧化铁反应
可用于
毒性:
一氧化碳易与血液中的结合,使之失去携氧功能,导致人体缺氧而窒息
补充:
一氧化碳有毒性,在实验时要注意处理;
冬季用煤取暖时要注意通风,防止中毒,在室内放一盆水(能否)防止煤气中毒。
物理性质:
无色、无味的气体,溶于水,密度比空气,固体二氧化碳俗称,升华时热量。
①既不燃烧也不支持燃烧
(二氧化碳倒入高低不
等的蜡烛中)
现象:
结论:
二氧化碳的性质与用途
②与水反应
现象:
化学方程式:
应用:
澄清
石灰水
氢氧化钠
溶液
化学性质
③与可溶性碱反应
化学方程式:
应用:
④与碳反应:
(吸热反应)
用途:
灭火,既利用的性质,又利用性质。
气体肥料;干冰用于。
实验药品:
和
反应原理:
实验装置
实验步骤
实验室制法
发生装置:
(类型)固–液不加热型
收集装置:
(方法)
因为
查
装
收
验
二氧化碳的制取
检验方法:
把气体通入
中,若,证明气体是二氧化碳。
(能否用燃着的木条?
)
验满方法:
将放在,若
证明二氧化碳已集满。
检验及
验满
方法:
反应原理:
工业制法
第七单元《燃料及其利用》中考复习案
【中考考点】
1.认识认识条件和灭火的原理,了解化石燃料的不可再生性,化石燃料燃烧对环境的影响;认识合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性;
2.知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化。
【知识网络】
概念:
可燃物与发生的一种发光、放热的剧烈的反应。
条件
①物质必须为
②可燃物与接触
③温度需达到可燃物燃烧所需的
三者缺一不可
燃烧条件的探究(见课本P129)
燃烧
原理:
破坏的条件之一即可
方法
①清除或使与其他物品隔离,如:
森林着火——建立隔离带
②隔绝,如:
油锅着火——用
③使温度降低至可燃物以下,如:
房屋着火——高压水枪灭火
灭火
灭火器的使用
干粉灭火器:
适用于扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器:
适用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
水基型灭火器:
适用于扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火
易燃易爆物
的安全常识
爆炸
概念:
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,在短时间聚集大量的热,
使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
与燃烧和爆炸
有关的图标
生活中的
安全常识
(1)液化气、煤气泄漏应先关闭气体阀门,再
(2)使用燃煤炉子取暖要防止中毒
(3)油库、面粉加工厂、煤矿矿井一定要严禁
(4)进入枯井或深洞时应做
(5)室内起火应用捂住口鼻,蹲下靠近地面沿墙壁跑离
着火区
燃烧与灭火
化学反应中
能量的变化
热量的变化
放热反应
(1)物质的燃烧
(2)中和反应
(3)活泼金属与酸的反应
(4)CaO与H2O的反应
吸热反应:
碳还原CuO
不可再生能源
(三大化石燃料)
(1)煤:
混合物,主要含有元素,被称为“”
煤的干馏属于变化。
(2)石油:
混合物,主要含有两种元素,被称为“”
石油的分馏是根据各成分的不同进行分离,属于
变化。
(3)天然气:
混合物,主要成分是,化学式为,
其完全燃烧的化学方程式
可再生能源
绿色能源
氢气
(1)燃烧的化学方程式
(2)优点:
原料来源广泛、放热多、燃烧产物为水、
无污染
(3)实验室制取
①反应原理:
(写化学方程式)
②发生装置、收集装置的选择
乙醇
(1)俗名,化学式为,完全燃
烧的化学方程式
(2)优点:
节省化石燃料、减少污染
其他能源:
、、、等
能源分类
化石燃料对环境造成的污染及防治措施
使用燃料对环境的影响(见课本P)
防治措施(见课本P)
燃料的合理利用与开发
第八单元《金属和金属材料》中考复习案
【中考考点】
1.了解常见纯金属和合金的物理性质;2.了解金属活动性顺序及其应用。
【知识网络】
纯金属
共性:
有金属光泽、__、导电性、延展性。
金
属
材
料
颜色:
大多数金属为银白色,铜色,金色,铁粉为
特性黑色。
概念:
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质,属混合物。
状态:
常温下,大多数金属是固体,是液态。
特性
合金与组分金属相比,硬度,熔点,抗腐性好
合金与其纯金属相互刻划,表面有较深划痕。
合金
___________:
含碳量2%-4.3%
铁合金___________:
含碳量0.03%-2%
合金:
抗腐性能好,与人体有“相容性”,可用来造人造骨
举例
武德合金:
熔点低,用作
钛镍合金:
制造人造卫星天线
其他合金:
钢铁、铝锂合金、黄铜、青铜
条件:
大多数金属能与氧气发生反应,但反应的难易与剧烈程度不同
与
氧
气
反
应
通式:
金属+氧气金属氧化物(化合反应)
常温下,铝与氧气反应的方程式:
铝易与氧气反应生成一层,阻止进一步氧化,
金
属
的举例
化
学
性
质
因而具有较好的抗腐蚀性。
现象:
点燃镁方程式:
(或现象:
加热)铁方程式:
现象:
铜方程式:
与稀
盐酸、
稀硫酸
反应
金不能和氧气反应(真金不怕火炼)原因:
条件:
金属的活动性必须排在前(除外)
通式:
活泼金属+酸盐+氢气(反应)
镁与盐酸反应
铝与硫酸反应
锌与硫酸反应
举例铁与盐酸反应
铁与硫酸反应
反应现象:
产生,铁与稀酸反应溶液变为色
条件:
活泼金属置换不活泼金属(除),盐必须
通式:
金属+盐新金属+(反应)
与金属盐
溶液反应现象
铁与硫酸铜
方程式