4.
（
下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气（气体体积均在
标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度（）
—1—1
A.等于1.369g∙LB.等于2.054g∙L
C.在1.369g∙L—1和2.054g∙L—1之间D.大于2.054g∙L—1
5.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A.增大反应物的量B.增大压强
C.升高温度D.增大生成物的物质的量
6.
:
H2]=0.5mol∕L,
将固体NH4∣置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4∣（固）^=NH3（g）+HI（g）,2HI（g）H2（g）+∣2（g）,当达到平衡时
:
HI]=4mol∕L,则NH3的浓度为
A.3.5mol∕LB.4mol∕LC.4.5mol∕LD.5mol∕L
7.在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2+O2——:
2SO3（g）,已知反应过程中某一时刻SO2、
。
2、
SO3的浓度分别为0.2mol∕L,0.1mol∕L
0.2mol∕L,当反应达到平衡时,
可能存在的数
据是
（）
A.
SO2为0∙4mol∕L,O2为0.2mol∕L
B.
SO2为0.25mol∕L
C.
SO2,SO3均为0.15mol∕L
D.
SO3为0.4mol∕L
&在一个固定容积的密闭容器中充入2mol
NO2,
定温度下建立如下平衡：
2NOR^N2O4,此时平衡混合气
中NO?
的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO?
的体
积分数为y%,则X和y的大小关系正确的是（）
A.x>yB.XVyC.x=yD.不能确定
二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确
的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A•开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C•实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D•工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10.将lmolSθ2和ImolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3
为0.3mol,若此时移走0.5molO2和0∙5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
（）
A.0.3molB.0.15mol
C.小于0.15molD.大于0.15mol而小于0.3mol
11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的（）
A.NaOH固体B.少量硫酸铜溶液
C.H2OD.CH3COONa固体
12.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：
aM（g）+bN（g）∙cW（g）,达一平衡后，测得
M气体的浓度为0.5mol∕L。
当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度
为0.3mol/L。
则下列叙述正确的是（）
A.反应速率增大B.平衡向右移动
C.N的转化率提高D.W的体积分数降低
13.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：
4X（g）+3Y
（g）2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。
则
该反应方程式中的n值是（）
A.8B.6C.5D.3
14
.（05理综）右图是温度和压强对X+Y^=TZ反应影响的示
意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。
下列叙述正确的是
A•上述可逆反应的正反应为放热反应
B•X、Y、Z均为气体
C•X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH>O
15.可逆反应2X+Y2Z（g）;△H<0,气体的平均摩尔质量（M）随温度变化如图
所示，则下列说法正确的是（）
A.X和Y可能都是固体B.X和Y—定都是气体
C.若Y为固体，X一定是气体D.X和Y可能都是气体
16.有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2（g）+Br2（g）2HBr（g）,
已知加入ImolH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr。
在相同条件下，起始
时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、Z（均不为零），如果仍保持平衡后各组
分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是：
（）
A.x、y、Z应满足的关系是y=2x
B.X、y、Z应满足的关系是4x+Z=2y
C.达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a∕3
D.达平衡时HBr物质的量一定仍为amol
17.在一2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：
X（S）+3Y（g）•—Z（g）,当反应进行
10s后，测得生成0.5moIZ,则这期间的平均反应速率为（）
A.VZ=0.025mol/（L∙S）B.vχ.=0.025mol/（L∙S）
C.VY=0.05mol/（L∙S）D.vγ=0.075mol/（L∙S）
18.（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）'3C（g）,若反应开始时充入
平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A.2molC
B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C.1molB和1molC
D.2molA、3molB和3molC
第H卷（非选择题满分78分）
三、本题包括2小题,共30分
19.（本小题共14分）已知氯水中有如下平衡：
CI2+H2OHCl+HClO。
常温下，在一个体积为50mL的
针筒里吸入40mL氯气后，再吸进IOmL水。
（1）写出针筒中可能观察到的现象。
（2）若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化,试用平衡观点加以解释
（3）若把针筒中氯水分成I、H、川份。
第I份加少量固体NaHSO3,第H份加少量固体NaHCo3,则三
份氯水中C（HCIO）的大小是>>。
（4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。
其原因可能的解释有两种，分别是①
②。
如何用实验方法确认上述原因:
_。
20.（本小题共16分）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
r→co→CO2'
原料—耳'→CO（NH2）2
L∙→H2→NH3J
试解答下列问题：
（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程
1甲厂以焦炭和水为原料；
2乙厂以天然气和水为原料;
3丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料
（2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。
据此判断甲、乙、
丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
。
（3）写出合成尿素的化学方程式的热方程式（可逆的放热反应，CO（NH2）2的反应热是127kJ∕mol,CO
（NH2）2为固体、水是气体），请设计工业合成尿素的条件
四、本题包括2小题,共17分
21.（本小题共6分）
（1）某温度下，浓度都是Imol/L的两种单质气体X和丫2,在密闭容器中反应生成气
体Z。
达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式
（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）;△H=—92.4kJ∕mol,在该温度下，取ImolN2和3molH2放在一密闭
容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量总是小于92.4kJ,其原因是
22.（本小题共11分）5370C'1.01×10Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,此时容器的
体积为200L。
向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（g）+。
2（g）==2SO3（g）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）
2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2
工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
（2）
24.
八、
根据图1数据，反应开始至达到平衡时，
平均速率V（Hl）为
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
1若升高温度，化学平衡常数K
（填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确
（用图2中a-c的编号回答）
2若加入∣2,H2浓度的变化正确的是_，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器
的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后
HI浓度的变化情况。
（本小题共8分）某化学反应2A==B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O,
反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
温度IC
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
C1
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空；
（1）在实验1,反应在l0min至20min时间内平均速率为mol/（L∙min）
（2）在实验2,A的初始浓度c2=mol/L，反应经达平衡，可推测实2中还隐
含的条件是.
（3）设实验3的反应速率为U3，实验1的反应速率为U1,贝UU3—U1；（填＞、=、V=,且C3
1.0mol∕L（填＞、=、＜）.
（4）比较实验4和实验1,可推测该反应是反应（选填吸热、放热）•
计算题
（本小题共11分）将N2和H?
按一定比例混合，在相同状况下其密度是H?
的3.6倍，取0.5mol该混合气
体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条
件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量;
（3）平衡时N2的转化率。
19.
化学反应速率、化学平衡同步训练答案
二选择题（1~18小题每题4分,共72分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
D
C
D
B
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
CD
D
D
C
CD
AD
AD
AB
⑴针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅。
⑵气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体，大约是原氯气的一半。
2HCIOHCI+O2↑,HCIo的减少,原平衡不断向右移动,C∣2减少,生成0?
。
理论上讲：
2C∣2+2H2O→4HCI+O2。
⑶∏>In>I
⑷①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②NaOH和氯水反应，溶液不再呈碱性酚酞褪色。
向已褪色的溶液中滴加
NaOH溶液，如溶液呈红色，则是②原因，否则是①原因。
高温催化剂
⑴①C+H2OCO+H2CO+H2O=====CO2+H2
高温催化剂
2CH4+H2O=====CO+3H2CO+H2O=CO2+H2
高温催化剂
3C5H12+5H2O====5CO+11H2CO+H2O=====CO2+H2
⑵丙。
CO2+2NH3——CO（NH）2+H2O,N2+3H22NH3,合并得计算关系式:
-7-
CO2+3H2→Co（NH）2,
（1）中①CO2~2H2②CO2~4H2③5CO2~I6H2,可确定丙最接
近1:
3。
⑶高压、催化剂、适宜的温度。
21•⑴3X2（g）+Y2（g）^=2X3Y（g）
⑵该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即ImolN2和3molH2生成NH3小于2mol,因此放出的热
量小于92.4kJ
6739EGltniin）
22.
（1）常压下，三氧化硫的含量已达91%,从成本考虑，没有必要再加压，
（2）6%,137.5L（3）2.91
23（本题共12分）
2
（1）K=C（HI）
C（H2）C（∣2）
（2）0.167mol∕Lmin
（3）①减小C
②f
（4）见右图
24.⑴0.013（2分）
（2）1.0,加入催化剂（2分）（3）>;>（2分）⑷吸热
25.解：
⑴0.5mol混合气体中：
「28g∕mol×N2）+2g∕mol×H2）=0.5mol×6g∕mol
∖n（N2）+n（H2）=0.5mol
n（N2）=0.1moln（H2）=0.4molV（N2）:
V（H2）=n（N2）:
n（H2）=1:
4（4分）
⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反
应前气体的物质的量的0.76倍
N2
+3H2
2NH3
起始∕mol
0.1
0.4
0
变化∕mol
a
3a
2a
平衡∕mol
0.1—a
0.4—3a
2a
0.1—a+0.4—3a+2a==0.760×a==0.06
平衡时n（NH3）==0.12mol（4分）
⑶平衡时的N2转化率=amol∕0.1mol=60%（3分）
答：
略
升级会员 